铜的测定1

① 装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。
② 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取
0.100g～0.110g 的镁带，把数据记录于表格。
③ 取下 A 瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入
20mL 水，再把称量的镁带加到 A 瓶的底部，
用橡皮塞塞紧加料口。
④ 用注射器从 A 瓶加料口处抽气，使 B 瓶导管内
一、测定 1mol 气体的体积
【例题】学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。图中仪器 C 称为液体
量瓶，瓶颈上有 110～130mL 刻度线。将一定质量的镁带和过量稀硫酸在仪器 A 中完全反应，
产生的 H2 把仪器 B 中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成 H2 的体积，通过 计算测出 H2 的气体摩尔体积。 实验步骤：
A、称取 7.68 g 无水硫酸铜，加入 500 mL 水
B、称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液
C、称取 8.0 g 无水硫酸铜，加入 500 mL 水
D、称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液
2、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（ ）
A、加热后在空气中冷却称量固体
电子天平置 0 2.056 g 1.345 g
F．未冷却到室温
G．反应速度太快
H．装置气密性不好
1
（5）若用此装置测定常温下 1molCO2 的体积。提供试剂：Na2CO3 粉未、2mol/LH2SO4 溶液、 饱和 NaHCO3 溶液。
①仪器 B 中盛放的液体是
②仪器 A 中先放入的试剂是
，再用注射器向 A 中注入的是
。反应的化学
方程式：
。
温下 1 摩尔氧气的体积测定值是_________。

２
量子点的表面，消除非辐射复合而使其荧光发射量子 效率达到 ５０％ 以上［６］，Ｉｓａｒｏｖ 等发现当加入铜离子后， 在ＣｄＳ量子点表面会形成一层Ｃｕ Ｓ（ｘ＝１，２）或者单纯的
ｘ
Ｃｕ＋ 将导致量子点的荧光发生淬灭［７－８］。这些研究都表 明了量子点的荧光性质与其表面状态紧密相关，这是 由于量子点中的 １５％ 以上的原子都处于表面（对于粒 径小于 １ｎｍ 的的量子点，其中原子 １００％ 位于表面）所 致［９］。Ｒｏｓｅｎｚｗｅｉｇ 等首次提出了 ＣｄＳ 量子点作为荧光 探针在选择性检测 Ｃｕ２＋ 的一种新方法［１０］，王伦［１１］，王
２．２．２ 缓冲溶液的选择 为了得到最佳的检测效果，本实验分别考察了
发射峰位在 ６０５ｎｍ 的 ＣｄＴｅ 量子点在同一 ｐＨ 值（即 ｐＨ＝６．２）的不同缓冲体系下的发光强度。如图 ３ 所 示，ＣｄＴｅ 量子点在 Ａ（磷酸盐）缓冲溶液中发射最强， 在柠檬酸缓冲溶液中次之，在醋酸盐缓冲溶液中最
１５
研究报告 弱。因而后续实验均以磷酸盐缓冲溶液中进行。
去体系中的空气，氩气保护下待用；称取 ０．０１２８ｇＴｅ
粉和 ０．１２ｇ ＫＢＨ４ 加入到小瓶中，加 １ｍｌ 超纯水，冰
浴下反应至溶液澄清（约 １ ０ ｈ ），然后把该澄清液
迅速倒入氩气保护下的三口烧瓶中，此时溶液呈现鲜
艳的红色，加热至 １００℃恒温反应。在反应后不同时
间内分别取出一部分，分别放入透析袋中，置于盛有
取 １ｍｌ 上述量子点溶液加入到 １０ｍｌ 的容量瓶
中，然后加入一定量的硫酸铜晶体，定容后放置
１ ０ ｍ ｉ ｎ ，用荧光光谱仪测定其荧光强度（荧光
强 度 （ 记 为 Ｆ ０ ）。
２ 结果与讨论
ｐ Ｈ 值的变化关系图，由图可见，随着 ｐ Ｈ 值的逐渐 降低，ＣｄＴｅ 量子点的发射强度逐渐增强，当 ｐＨ 值 为 ６．２ 时，发射强度达到最大值，随着 ｐＨ 值的进一 步降低，量子点的发射峰强逐渐减弱。这是因为当 ｐＨ 值从碱性减至 ６．２ 的过程中，在量子点的表面形成 了一层 Ｃｄ－ＳＲ 的复合物，这一复合物包覆在量子点 的表面使其进一步钝化，因而量子效率有所增加， 当 ｐＨ 值进一步降低时，由于巯基试剂的质子化，破 坏了上述 Ｃｄ－ＳＲ 这种复合物的平衡关系，因而量子 点的量子效率开始下降［１３］。为确保实验灵敏度，本 文在后续实验中均在此 ｐＨ 值为 ６．２ 下进行。

一氧化氮和铜反应
一氧化氮(NO)是一种活性气体，在空气中的含量很低，但却对环境和人类的健康起着重要
的作用。

它与铜反应可以产生一种新的物质，叫做一氧化铜，它具有重要的应用价值。

一、一氧化氮和铜反应机理
一氧化氮与铜反应是一种自发反应，反应过程如下：一氧化氮与铜在反应温度下发生反应，形成一氧化铜，并释放出氢气和氮气。

反应方程式如下：
NO + Cu → CuO + N2 + H2
二、一氧化氮和铜反应的应用
1、用于检测铜
一氧化氮和铜反应可以用来检测铜的含量，可以通过测量一氧化氮和铜反应的产物来确定
铜的含量。

2、制备一氧化铜
一氧化氮和铜反应可以用来制备一氧化铜，一氧化铜具有良好的电导性，可以用于制备电池，也可以用于制备电容器。

3、用于环境保护
一氧化氮和铜反应可以用于净化空气，把一氧化氮从空气中去除，从而起到净化空气的作用。

三、一氧化氮和铜反应的实验
实验材料：一氧化氮气体、纯铜
实验步骤：
1、将一氧化氮气体和纯铜放入实验管中，然后用玻璃管将实验管封闭。

2、将实验管放入热水浴中，把温度提高到反应温度。

3、观察实验管内的反应情况，可以看到实验管内有一种新物质产生，这就是一氧化铜。

4、用玻璃管将实验管取出，测量一氧化铜的含量，从而得出铜的含量。

结论：一氧化氮和铜反应可以用来检测铜的含量，也可以用来制备一氧化铜，并可以用于环境保护。

实验1 硫酸铜的提纯一、实验目的1．通过氧化还原反应和水解反应，了解提纯硫酸铜的方法。

2．练习台秤的使用以及过滤、蒸发、结晶等基本操作。

3．使用pH 试纸测试溶液的酸碱性。

二、实验原理粗硫酸铜含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO 4、Fe 2(SO 4)3等，不溶性杂质用过滤法除去，可溶性杂质FeSO 4需用H 2O 2或Br 2氧化为Fe 3+离子，然后调节溶液的pH 值(pH≈4)，常使Fe 3+离子水解成为Fe(OH)3沉淀，再过滤除去。

主要的反应为 2FeSO 4+H 2SO 4+H 2O 2═Fe 2(SO 4)3+2H 2O+≈++↓+3H Fe(OH)O H 3Fe 34pH 23除铁离子后的滤液，用KSCN 检验，没有Fe 3+离子存在，即可蒸发结晶。

其他微量可溶性杂质在硫酸铜结晶时，仍留在母液中，过滤可与硫酸铜分离。

三、仪器与试剂仪器：台秤、研体、布氏漏斗、吸滤瓶、漏斗和漏斗架、蒸发皿、滤纸、pH 试纸。

试剂：粗硫酸铜、HCl （2mol·L -1）、H 2SO 4（1mol·L -1）、NaOH （2mol·L -1）、NH 3·H 2O （6mol·L -1）、KSCN （1mol·L -1）、H 2O 2（3%）。

四、实验内容1．粗硫酸铜的提纯（1）将粗硫酸铜在研钵中研细，称取4g 于100mL 烧杯中，加入25mL 蒸馏水，加热溶解，在不断搅拌的情况下，加入2mL3%H 2O 2。

继续加热，然后再逐滴加入2mol·L -1 NaOH ，用pH 试纸测试溶液的pH≈4，静置使Fe 3+离子水解生成的Fe(OH)3沉降，常压过滤于结净的蒸发皿中。

（2）滴加1mol·L -1 H 2SO 4酸化硫酸铜滤液至溶pH 值为1～2，加热发，浓缩至液面出现一层结晶膜时，停止加热。

（3）冷却至室温，减压在布氏漏斗上过滤，尽量抽干，停止抽滤，取出晶体，将所得结晶夹于两张滤纸中，吸干其表面的水分，称重，计算产率。