饱和溶液与不饱和溶液

饱和溶液与不饱和溶液的互相转化
溶解的过程是物质在溶剂中的分子间的相互作用，也是溶液的形成过程。

饱和溶液和不饱和溶液是溶解过程的两个重要状态，饱和溶液是
溶质达到它的最大溶解量时的状态，而不饱和溶液含有的溶质量少于
最大溶解量。

二者之间可以相互转化。

具体操作可以通过加热升温或冷却降温来实现。

如果从不饱和溶液中
转化到饱和溶液，则可以通常通过加热方式。

提高温度可以使溶质的
溶解能力增强，从而将不饱和溶液向饱和溶液转化。

例如，可以用热
水来溶解盐，以便使其从不饱和溶液转变为饱和溶液。

反之，从饱和溶液到不饱和溶液的转变，可以通过降温方式予以实现。

降低温度可以使溶质的溶解能力减弱，从而将饱和溶液转变为不饱和
溶液。

例如，可以加入冷冻水，然后用刮刀将溶解好的盐晶体刮开，
从而使其从饱和溶液转变为不饱和溶液。

总之，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化可以通过升温或降温的方式
进行。

溶质的溶解能力随温度的升降而变化，从而使不饱和溶液形成
饱和溶液，将饱和溶液转变为不饱和溶液。

通过改变温度，可以实现
二者之间的转变，从而完成溶液的制备和采集工作。

饱和溶液与不饱和溶液的相互转换
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：可以通过增加溶质、蒸发溶剂或者降低温度将不饱和溶液转化为饱和溶液。

把饱和溶液变成不饱和溶液的方法：可以通过增加溶剂或者升高温度将饱和溶液转化为不饱和溶液。

不过，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。

用海水晒盐，就是利用涨潮将海水引入贮水池，待海水澄清后，先引入蒸发池，经过风吹和日晒使水分部分蒸发。

到一定程度后再引入到结晶池中，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液。

饱和溶液与不饱和溶液讲义（解析版）课前引入：你知道用海水晒盐吗？从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”，这是一种古老的而至今仍广泛沿用的方法。

用该法，需要在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构建盐田。

盐田一般分成两部分：蒸发池和结晶池。

先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再倒入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。

这时得到的晶体就是我们常见的粗盐。

这种方法在化学上称为蒸发结晶。

实验探究——氯化钠在水中的溶解在室温下，向盛有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。

然后再加入15ml水，搅拌，观察现象。

实验探究——硝酸钾在水中的溶解在室温下，向盛有20ml水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，等溶解后，再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。

当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。

然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。

待溶液冷却后，又有什么现象发生？一、概念剖析1. 饱和溶液在一定的______下，在一定量的______里，不能再溶解________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

2. 不饱和溶液在一定的______下，在一定量的______里，还能继续溶解________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

答案：1.温度溶剂该溶质 2.温度溶剂该溶质二、判断方法加入该溶质，看该溶质能否继续溶解。

三、结晶1. 定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。

2. 方法：（1）冷却热的饱和溶液；（2）蒸发溶剂。

四、饱和溶液和不饱和溶液的转化补充说明：（1）加溶质或蒸发溶剂（足量），一定可以使不饱和溶液转化为饱和溶液；（2）降低温度可以使大部分不饱和溶液转化为饱和溶液，但Ca(OH)2除外。

（Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低）五、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液1. 浓溶液与稀溶液取决于溶质在一定量溶液里含量的多少。

饱和溶液和不饱和溶液理解这两个概念必须注意如下两点：1．要指明一定温度和一定的溶剂量。

因为溶液是否饱和与温度有关，也与溶剂质量有关。

例如20℃时，31.6ｇ硝酸钾溶解于100g水中得到饱和溶液。

20℃时，31.6ｇ硝酸钾溶解于110g水中则得到不饱和溶液；25℃时，31.6ｇ硝酸钾溶解于100g水中也是不饱和溶液。

所以讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量。

2．强调这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。

例如20℃时，31.6ｇ硝酸钾溶解于100g水中得到硝酸钾饱和溶液，而31.6ｇ氯化钠溶解于100g水中得到氯化钠不饱和溶液。

所以讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质。

3．浓溶液和稀溶液为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。

含溶质多的溶液是较浓溶液。

含溶质少的溶液是较稀溶液。

过饱和溶液有些物质的溶解度随着温度上升而增大，在较高的温度下配制成它的饱和溶液，并细心地滤去过剩的未溶固体，然后使溶液的温度慢慢地下降到室温，这时的溶液中所溶解的溶质已超过室温时的溶解度，但还尚未析出晶体，此时的溶液就叫做过饱和溶液，过饱和溶液能存在的原因是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心。

这样才能使原来做无秩序运动着的溶质质点集合起来，并且按照这种晶体所持有的次序排列起来。

不同的物质，实现这种规则排列的难易程度不同，有的晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心，因此，有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的。

但从总的来说，过饱和溶液处于不平衡的状态是不稳定的，苦受到振动或者加入溶质的晶体，则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态，这就说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定，但仍有一定的稳定性。

因此，这种状态又中叫介稳状态。

溶液是否饱和与溶液浓稀的关系溶液的浓和稀，溶液的饱和和不饱和是在两个不同角度来认识溶液的性质。

溶液的浓稀，是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀。

溶液的是否饱和，是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解溶质，能溶的为不饱和溶液，不能溶的为饱和溶液。