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化学鲁科版必修1练习：第1章检测题 Word版含解析

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第1章检测题 (时间：90分钟 分值：100分) 一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分) 1．下列说法中，不正确的是( ) A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献 解析：提出原子学说的是道尔顿，而俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故选C。 答案：C 2．下列说法中正确的是( ) ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案：C 3．下面关于金属钠的描述不正确的是( ) A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠是电和热的良导体 C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 解析：若将一块钠放臵在空气中，钠最终会变成碳酸钠。 答案：C 4．下列物质不能使红墨水退色的是( ) A．活性炭 B．过氧化钠 C．氯化钠溶液 D．漂白粉 答案：C 5．下列说法中正确的是( ) ①1 mol O2的质量是32 g·mol－1 ②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g ④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 A．①②③ B．③④ C．③ D．②④ 解析：摩尔质量是1 mol物质的质量，其单位应是g·mol－1，物质的式量(如相对分子质量、相对原子质量、相对离子质量等)与物质摩尔质量的区别就在于有无单位；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是m＝n×M。 答案：C 6．下列说法不正确的是( ) ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色 ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水 A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④ 解析：①Na在Cl2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；②CuCl2为棕黄色固体；③液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；④久臵的氯水中，因HClO分解，已变为稀盐酸。 答案：D 7．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是( ) A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上 B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 解析：A错误，NaOH需放在玻璃器皿中称量，因为NaOH有腐蚀性；B、C两项错误，应先将称量好的NaOH放入烧杯中溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶中，不能用容量瓶溶解；D正确，容量瓶未干燥对结果无影响。 答案：D 8．下列说法中正确的是( ) A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 B．0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等 C．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 解析：配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶，A不正确；因为不知道11.2 L O3是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，B不正确；NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子，C正确；已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误，D不正确。 答案：C 9．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( ) ①24 g石墨 ②0.7 mol NH3 ③4.6 g钠 ④0.2 mol H2SO4 ⑤4 g He A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④⑤②①③ 答案：B 10．下列溶液中含Cl－浓度最大的是( ) A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液 B．30 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液 C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液 D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液 解析：做此题的关键是确定溶液中氯离子的浓度，氯离子的浓度分别是：A中为0.3 mol·L－1，B中为0.2 mol·L－1，C中为0.2 mol〃L－1，D中为0.25 mol·L－1。综合以上可知答案选A。

答案：A 11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L B．2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1 C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA D．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA 答案：A 12．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明 有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 解析：A项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2；B项错误，溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2分子存在；C项正确，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀AgCl，说明有Cl－存在；D项错误，氯水的黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关。 答案：C 13．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A．称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液 B．称取12.0 g胆矾，加入500 mL水 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 解析：溶液体积为500 mL，n(CuSO4 )＝0.05 mol，m(CuSO4)＝8.0 g或m(CuSO4〃5H2O)＝12.5 g，然后配成500 mL溶液，D项正确。 答案：D 14．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是( ) A．二者的分子个数之比为16∶17 B．二者的原子个数之比为17∶16 C．二者的氢原子个数之比为17∶12 D．同温同压下两种气体的体积之比为16∶17

解析：等质量时，N（CH4）N（NH3）＝M（NH3）M（CH4）＝1716，原子个数之比

为17×516×4，氢原子个数之比为17×416×3＝1712，故C正确，A、B错误。同 温同压下V（CH4）V（NH3）＝n（CH4）n（NH3）＝N（CH4）N（NH3）＝1716，D错误。 答案：C 二、非选择题(本题包括6小题，共58分) 15．(6分)(1)1.5 mol H2O分子所含电子数与__________个CH4

分子所含电子数相等。

(2)含0.6 mol NH＋4的(NH4)2CO3固体中，CO2－3的质量是______g。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__________。 解析：(1)CH4和H2O都是10个电子的分子，故1.5 mol H2O分子与1.5 mol CH4分子所含电子数相等，则N(CH4)＝1.5NA。 (2)(NH4)2CO3固体中，n(NH＋4)∶n(CO2－3)＝2∶1，则m(CO2－3)＝0.3 mol×60 g〃mol－1＝18 g。 (3)A＋B―→C＋D，由质量守恒可知16 g A与20 g B完全反应生成4.24 g C。

则M(C)＝4.24 g0.04 mol＝106 g·mol－1。 答案：(1)1.5NA (2)18 (3)106 g·mol－1 16．(10分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。

(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A________；B________；C________；D________；E________。 (2)写出下列反应的化学方程式： A＋H2O：______________________________________________； A＋NaOH：___________________________________________。 解析：A为黄绿色气体，则为氯气，且B、C、D、E均含氯元素，结合框图转化关系，可知B为HClO，C为 NaCl，D为HCl，E为NaClO。 答案：(1)Cl2 HClO NaCl HCl NaClO (2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 17．(10分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式__________________。 (2)C中盛有________，目的是___________________________。 (3)写出装置D中发生反应的化学方程式_________________。 (4)指出装置E的错误___________________________________。 解析：(1)大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装臵B可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；C中盛有浓硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气。(4)E、F装臵为排水法收集氧气，故E中导气管应“短进长出”。 答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

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高中化学鲁科版必修1章末质量检测：第2章 元素与物质世界 Word版含解析

高中化学鲁科版必修1章末质量检测：第2章 元素与物质世界 Word版含解析

章末质量检测（二） 元素与物质世界一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列各组物质分类正确的是( )解析：选B A 项，纯碱属于盐，错误；C 项，熟石膏属于盐，错误；D 项，干冰属于氧化物，错误。

2．在沸水中滴入FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体，欲除去胶体中的HCl 杂质，可采用的方法是( )A ．过滤B ．蒸馏C ．电泳D ．渗析 解析：选D 所得Fe(OH)3胶体中混有的杂质H ＋、Cl －等离子，通过半透膜即可除去。

胶体和溶液的分离一般用渗析法。

3．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A ．一定有氧元素参加B ．元素化合价降低时发生氧化反应C ．氧化反应一定先于还原反应发生D ．一定有电子转移(得失或偏移)解析：选D A 项，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ；B 项，元素化合价升高时发生氧化反应；C 项，氧化反应与还原反应同时发生。

4．下列离子方程式中书写正确的是( )A ．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋Ag B ．氧化铜溶于硫酸：O 2－＋2H ＋===H 2O C ．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓D ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 解析：选C A 项，电荷不守恒，错误；B 项，CuO 不能拆写，错误；C 项，符合拆写原则和守恒规律，正确；D 项，漏写部分离子反应，应是Mg 2＋＋Ba 2＋＋SO 2－4＋2OH－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，错误。

5．下列物质中既有氧化性，又有还原性的是()A．HclO B．Al2O3C．N2O5D．SiO2解析：选A元素呈中间价态时既有氧化性又有还原性。

Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分别显＋3、＋5、＋4，均为最高价态。

6．下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是()A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B．pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、Cl－、NO－3C．强酸性溶液中：Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3D．在碳酸钠溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、SO2－4解析：选A A项为无色溶液，而MnO－4有颜色，符合题意；B项为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；C项中四种离子在酸性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；D项中四种离子在碳酸钠溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意。

鲁科版高中化学必修一高一质量检测化学第1章参考试题 (4).docx

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高中化学学习材料唐玲出品2010—2011学年高一质量检测化学1（必修）第1章试题命题教师：于少华（厦门二中）A卷（满分100分）相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Zn:65一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1. Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 ( )A．Na2O比Na2O2稳定 B．均可作供氧剂 C．均可与CO2反应 D．均是白色固体2．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 ( )A．NaOH B．NaCl C．HCl D．Na2CO33．非金属溴与氯气的性质很相似。

在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 ( ) A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质4．不能直接用观察法得出的结论是 ( ) A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性C．氯气有毒 D．氯水中含氯气分子5.随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。

下列不属于现代化学研究重要手段的是 ( )A.X-射线B.天平C.质谱D.核磁共振6.1998年度诺贝尔化学奖获得者名单，美国的奥地利裔科学家瓦尔特•科恩（Walter Kohn）教授和英国的约翰•波普（John Pople）教授。

以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作是运用实验和理论探讨分子体系的性质，使整个化学领域经历着一场革命性的变化。

下列说法正确的是 ( )A.化学不在是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化7.化学就是在原子、分子水平上研究物质的①组成；②结构；③性质；④变化；⑤制备；⑥应用( )A.①②③④B.②③④⑤C.③④⑤⑥D.全部8.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B、黑火药和造纸C、发现元素周期律D、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸9.下列各组中的两物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量比）发生改变时，不会引起产物的种类改变的是 ( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．C和O210．下列说法不正确的是（）A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．模型一般可分为物体模型和思维模型C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题11．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 ( )①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩12.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A.常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为N AB.9 g水所含有的氢原子数目为N AC.在同温同压时, 相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2LD. 0.1 mol甲烷分子含有的原子数目为N A13.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 ( )A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大14.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤15．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

鲁科版化学必修一章末综合测评1 Word版含解析

鲁科版化学必修一章末综合测评1 Word版含解析

章末综合测评(一)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是()A．在任何条件下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B[在标准状况下，才能确定1 mol气体的体积约是22.4 L，A项错；在化学反应前后，遵循质量守恒定律，但反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，C项错；俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，D项错。

] 2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是()A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．使用模型有助于人们研究物质的性质[答案] D3．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体D[根据金属钠的物理性质可以判断A项正确；钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，故B项正确；钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，故C项正确；Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，故D项错误。

]4．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①②B．②③C．③④D．④⑤C[钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3；钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。

高中化学鲁科版 第1章检测 (原卷版)

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第一章化学反应与能量单元测试题一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列我国科技创新的产品设备在工作时,由化学能转变成电能的是 ( )2.已知反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.图中A→B的过程为放热过程B.该反应为氧化还原反应C.1 mol NO2和1 mol CO的键能总和大于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和D.1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量3．近年来,许多城市都全面禁止燃放烟花爆竹,爆竹中用到的炸药——黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1已知:碳的摩尔燃烧焓ΔH1=a kJ·mol-1S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1则x为( )A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b4.将铝片和铜片用导线连接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成原电池,在这两个原电池中,负极分别为( )A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片5．图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋) D．c(SO2－4)6．一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如图,该电池的电解质为6 mol·L-1KOH溶液,下列说法不正确的是( )A.储存H2的碳纳米管放电时为负极,充电时为阴极B.放电时,电池反应为2H2+O22H2OC.放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+OH-D.放电时负极附近pH减小7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8．H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是( )A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ9．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是( )A．电池工作时，Na＋向负极移动B．电子由电极2经外电路流向电极1C．电池总反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2OD．电极2发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O10．丙烯是重要的有机化工原料。