化学用语及相关计算测试

《化学变化中的定量计算》一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：51 C．27：24：43 D．4：3：22．乙烯是一种重要的化工原料．乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，下列关于该反应的说法中，错误的是（）A．反应过程中放出大量的热B．反应前后原子个数不变C．该反应属于置换反应D．参加反应的乙烯和氧气的质量比为7：243．下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，错误的是（）A．Z一定是化合物B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY4．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．965．电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是（）A．2g、7g B．1g、8g C．2g、32g D．2g、16g，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）2O；④R的相对分子质量等于64．2A．①② B．③④ C．①④ D．②③7．下列判断正确的是（）物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 0 0 0反应后质量/g 0 0 aA．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素 D．X为生成物8．在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44．已知1.2gM完全反应生成5.6gN．下列有关说法中错误的是（）A．R的相对原子质量为12B．N的相对分子质量是28C．参加反应的RO2D．2.4gM与5g RO29．在反应A+2B=C+2D中，9.8g A与8g B完全反应，生成14.2g C，则下列结论正确的是（）B．质量比为49：40：71：18D．相对分子质量比98：80：142：3610．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少11．在反应A+2B═C+D中，5.6g A与7.3g B恰好完全反应生成12.7g C，现要得到0.6g D，则所需要A的质量为（）A．5.6 g B．16.8 g C．21.9 g D．无法计算12．在反应X+2Y═R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：913．分别燃烧下列各组中的有机化合物，得到的二氧化碳和水的质量比相同的是（）A．CH4和CH3OH B．C2H5OH和CH3COOHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和CH3COOH二、解答题14．甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O．若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规X计算步骤）15．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应．试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量．（2）理论上得到硅酸钠的质量．16．煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？17．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如气体发生装置内物质的总质量表．反应前反应后（1）反应中二氧化锰的作用是．（2）反应生成氧气的质量为g（结果精确到0.1g，下同）．（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．沪教版九年级全册《化学变化中的定量计算》同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：51 C．27：24：43 D．4：3：2【考点】常见化学反应中的质量关系．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】借助化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量和的比等知识解决．【解答】解：书写相关的方程式分别计算三种物质的相对分子质量之和，然后得到结论．4Al+3O22Al2O34×27：6×16：2×（2×27+3×16）则三物质的质量比是：108：96：204=27：24：51，只有27：24：51与之相等正好符合质量守恒定律．故选B【点评】此题是化学反应中各物质质量比的考查，解决的关键是对各物质质量比等于相对分子质量和的比即可．2．乙烯是一种重要的化工原料．乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，下列关于该反应的说法中，错误的是（）A．反应过程中放出大量的热B．反应前后原子个数不变C．该反应属于置换反应D．参加反应的乙烯和氧气的质量比为7：24【考点】常见化学反应中的质量关系；物质发生化学变化时的能量变化；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．【分析】乙烯燃烧应该放热，化学反应前后各种原子的个数不会增减，此反应属氧化反应，且利用各物质的相对分子质量可求各物质间的量的关系．【解答】解：燃烧一定放热，故A正确；任何反应都具有原子个数不变的性质，故B正确；参加反应的乙烯与氧气的质量比是：（12×2+4）：（6×16）=7：24，故D正确C中由于反应物是两种，其中一种是单质，生成物也是两种，但没有单质生成，不符合置换反应“一换一”特点，所以C错．故选C【点评】此题是对化学反应相关问题的考查，解题的关键是对化学反应方程式的意义有较全面的了解，属基础知识考查题．3．下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，错误的是（）A．Z一定是化合物B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY【考点】常见化学反应中的质量关系；单质和化合物的判别；化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学计算；结合课本知识的信息；物质质量守恒．【分析】A、化合反应的产物一定是化合物．B、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比．C、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会改变．D、依据质量守恒定律的知识对物质的质量关系探讨判断即可．【解答】解：A、化合反应的产物一定是化合物，Z中一定含有X与Y 中的多种元素，故此选项说法正确．B、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比，在这一化学反应中化学计量数之比是2：1：2，故此选项说法正确．C、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会改变，若X和Y的相对，分子质量分别为M和N则Z的相对分子质量应为，故此选项说法错误．D、依据质量守恒定律的知识对物质的质量关系可知：X与y的质量应该等于Z的质量，可表明此质量关系正确，故此选项说法正确．故选C【点评】此题是对化学反应时物质质量关系的探讨，解题的关键是质量守恒定律的应用，属基础性计算知识考查题．4．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．96【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量．【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克﹣14克=48克，设B的相对分子质量为X则：A+3B=2C+2D28 3X14克 48克根据：解得X=32．故选B．【点评】解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关．5．电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是（）A．2g、7g B．1g、8g C．2g、32g D．2g、16g【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据化学方程式找出水与氢气、氧气的质量比，由水的质量可计算出生成氢气和氧气的质量．【解答】解：设生成氢气的质量为x，生成氧气的质量为y．2H2O2H2↑+O2↑36 4 329g x yx=1g，y=8g故选B【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小．，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）2O；④R的相对分子质量等于64．2A．①② B．③④ C．①④ D．②③【考点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；化学式的计算．【分析】①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；，可计算出碳元素的质量，再计算R中碳元素的质量分数；2，可计算生成的水的质量；2，可计算R的相对分子质量．2【解答】解：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8g××100%=2.4克；根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O22CO2+4H2O88 728.8g x则，x=7.2克，故氢元素的质量为7.2g××100%=0.8克；碳元素的质量+氢元素的质量=2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；，可计算出碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4克，再计算R中碳元素的质量分数为：2×100%=37.5%；故②正确③根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O22CO2+4H2O88 728.8g x则2O，正确；④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，2R+3O22CO2+4H2O2R 88=，解得R的相对分子质量为32．故④R的相对分子质量等于64，错误故选D．【点评】要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算．7．下列判断正确的是（）物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 0 0 0反应后质量/g 0 0 aA．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素 D．X为生成物【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】依据化学反应中反应物的质量会减小生成物的质量会增加，且反应物的质量之和应该等于生成物的质量总和，然后依据反应前后元素的质量相等进行分析判断即可．【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，a=3.2+11.2﹣7.2﹣4.4=2.8，故错误；B、X反应后质量增加，是生成物，故错误；C、7.2g水中含有的氢元素的质量是0.8g；3.2g甲烷中氢元素的质量为3.2g×=0.8g，两者中氢元素的质量相等，故X中不含有氢元素，故错误．D、X反应后质量增加，是生成物，故正确；故选：D．【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．8．在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44．已知1.2gM完全反应生成5.6gN．下列有关说法中错误的是（）A．R的相对原子质量为12B．N的相对分子质量是28C．参加反应的RO2D．2.4gM与5g RO2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据RO2为氧化物，相对分子质量是44，可以求出R的相对原子质量；B、根据方程式中RO2和N的质量比，以及RO2的相对分子质量，可以求出N的相对分子质量．C、再根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和应等于生成物的质量总和，此反应中参加反应的M和RO2的质量和应等于生成物N的质量，由M和N的质量就可以求得RO2的质量．不会恰好完全反应，则生成N的质量小于7.4gN．2【解答】解：A、R的相对原子质量为：44﹣16×2=12，故A对；B、设N的相对分子质量为xM+RO22N44 2x则，解得x=28；故B对；C、根据质量守恒定律可知参加反应的RO2质量为：5.6g﹣1.2g=4.4g，故C对．D、设与2.4g M完全反应的 RO2的质量为yM+RO22N2.4g y则故RO2不足，生成N的质量不会是2.4g+5g=7.4g．故D错．故选：D．【点评】此题是一道质量守恒定律知识的考查题，解题的关键是对反应后物质质量的计算，以及应用化学反应中物质的质量与相对分子质量的关系进行相关的分析判断．9．在反应A+2B=C+2D中，9.8g A与8g B完全反应，生成14.2g C，则下列结论正确的是（）B．质量比为49：40：71：18D．相对分子质量比98：80：142：36【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律进行分析，由题意9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，可求出反应生成的D的质量，进而计算出各物质的质量比，根据各物质的质量比，再根据化学方程式可求出各物质的相对分子质量之比．【解答】解：A、由题意可知，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，根据质量守恒定律可出D的质量为9.8g+8g﹣14.2g=3.6g，故错误；B、根据A中计算可以知道A、B、C、D的质量比为9.8g：8g：14.2g：3.6g=49：40：71：18，故正确．C、根据A中计算可以知道生成D的质量为3.6g，故错误；D、根据B中的计算可以知道，A、B、C、D的质量比为9.8g：8g：14.2g：3.6g=49：40：71：18，根据化学方程式的意义可以知道A：2B：C：2D=9.8g：8g：14.2g：3.6g，所以A、B、C、D的相对分子质量比不等于98：80：142：36，故错误．故选B．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解．10．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量．【解答】解：假定质量都1克，设和氢气反应的氧气的质量是X，和甲烷反应的氧气的质量是Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是Z．2H2+O22H2O4 321克 X═得：X=8克CH4+2O2CO2+2H2O16 641克 Y═得：Y=4克2CO+O22CO256 321克 Z═故选：C．【点评】这个题首先要假设质量的大小，一般假设为1克，目的是方便计算．11．在反应A+2B═C+D中，5.6g A与7.3g B恰好完全反应生成12.7g C，现要得到0.6g D，则所需要A的质量为（）A．5.6 g B．16.8 g C．21.9 g D．无法计算【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在此化学反应中，A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，由A和B的质量以及C的质量可以求得D的质量，从而知道此反应中A和D的质量比，再由D的质量为0.6g，就可以求得参加反应A物质的质量．设参加反应A物质的质量为xA+2B═C+D所以参加反应A物质的质量为16.8g；故选B．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，做题的关键是要知道在同一个化学反应中各物质的质量比是一个定值．12．在反应X+2Y═R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：9【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】①根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．【解答】解：①应为根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量为4.4g，设生成的M的质量为a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得：Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；则此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故选：B．【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力，涉及到化学方程式中的质量比的关系，是一道计算性的综合题．13．分别燃烧下列各组中的有机化合物，得到的二氧化碳和水的质量比相同的是（）A．CH4和CH3OH B．C2H5OH和CH3COOHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和CH3COOH【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据有机物中碳元素与氧接和生成二氧化碳，氢元素与氧结合生成水，所以得到的二氧化碳和水的质量比相同时，有机物中碳元素与氢元素的质量比必须相同，即碳元素与氢元素的个数比相同就行．【解答】解：A、CH4中碳与氢的个数比是1：4，CH3OH中碳与氢的个数比，1：4，所以A正确；B、C2H5OH中碳与氢的个数比是1：3，CH3COOH中碳与氢的个数比，1：4，故B错；C、CH4中碳与氢的个数比是1：4，C2H5OH中碳与氢的个数比是1：3，故C错；D、C2H4中碳与氢的个数比是1：2，CH3COOH中碳与氢的个数比，1：2，故D正确．故选AD．【点评】解答本题的关键是知道生成二氧化碳的质量决定于碳元素的质量，生成水的质量决定于氢元素的质量．二、解答题14．甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O．若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是 6 ；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规X计算步骤）【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变．由已知反应物中C原子总数为8，生成物中C原子总数也应该为为8，则可以求得m=8﹣2=6，再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=11．（2）由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量．【解答】解：（1）m=8﹣2=68+2n=6×2+2+16n=11（2）设参加反应的氧气质量为X8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O11×32 16×18=答：（1）m值是6；【点评】解此类题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后有关原子种类及个数，比较分析可以得出m，n 的值；从而可以写出完整的化学方程式，再根据方程式中各物质之间的质量关系，就可以求出某种未知的物质的质量．15．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应．试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量．（2）理论上得到硅酸钠的质量．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据石英砂中SiO2质量分数为96%，由石英砂的质量计算其中SiO2的质量；（2）根据反应的化学方程式，利用石英砂中SiO2的质量计算反应可生成硅酸钠的质量．【解答】解：（1）石英砂中的SiO2的质量=125t×96%=120t（2）设生成硅酸钠的质量为x2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O60 122120t x=x=244t答：（1）125t石英砂中SiO2的质量为120t；（2）理论上得到硅酸钠的质量为244t．【点评】根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量应为纯净物的质量，不可把混合物的质量直接代入进行计算．16．煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，由100t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量计算反应生成二氧化碳的质量；利用质量守恒定律，用石灰石质量减去二氧化碳质量即可得到含量杂质的生石灰的质量．【解答】解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3CaO+CO2↑100 44100t×80% x答：生成二氧化碳35.2t，可得到这样的生石灰64.8t．【点评】根据化学方程式进行计算时，所使用物质的质量必须为纯净物的质量，本题中的100t为含杂质石灰石的质量，不能直接用于化学方程式的计算．17．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如气体发生装置内物质的总质量表．反应前反应后（1）反应中二氧化锰的作用是加快过氧化氢的反应速率．（2）反应生成氧气的质量为 1.6 g（结果精确到0.1g，下同）．（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据二氧化锰的作用分析回答；（2）根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；（3）根据过氧化氢分解的方程式，由氧气的质量求出过氧化氢的质量．【解答】解：（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应中二氧化锰的作用是加快过氧化氢的反应速率；（2）反应生成氧气的质量为36.8g﹣34.8g=1.6g；（3）设过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑68 32答：（1）加快过氧化氢的反应速率；（2）1.6；（3）参加反应的过氧化氢的质量为3.4g．【点评】本题难度不大，主要考查了根据化学方程式进行计算，注意解题的格式要规X，计算的数据要准确．。

教学目标：★★★★☆☆掌握化学用语及化学式相关计算问题层级图目标层级图一、熟记化学用语★1.理解化学符号的意义★1、化学式的意义表示一种物质（1）、宏观意义：表示该物质的元素组成表示该物质的一个分子微观意义表示该分子的原子构成例如：SO2表示二氧化硫这种物质；表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成表示一个二氧化硫分子表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成（2）、若在化学式前面加了数字，则只具有微观意义，代表分子的个数。

例如：6 SO2表示6个二氧化硫分子2、离子符号的意义：表示该离子；表示一个该离子例如：Mg2+：表示镁离子；表示一个镁离子若在离子符号前面加了数字，则表示离子的个数。

例如：4 Mg2+：表示4个镁离子【例】、用化学符号．．．．表示：2个氦原子3个碘分子___氖气2个镁原子两个氧原子一个钾原子三个硅原子一个银原子【过关检测】1.下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中，不正确的是（）A、2K+ 中“2”表示钾离子的个数是2B、H2SO4 中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子C、Ca(OH)2中“2”表示一个氢氧化钙分子中有2个氢氧根D、Cu2+ 中的“2”表示铜元素的化合价为+2价3、电子式的意义：用点和叉来表示最外层电子的多少常见物质的电子式离子化合物Na2O NaOH Na2O2NH4Cl MgCl2 C2H2 C2H4 CH3CHOCH4 CH3CH2OH【例】用电子式表示化合物的形成过程1、H2O__________________________________________________。

2、CaCl2___________________________________________________________________________。

【过关检测】CH 2＝CH 2HC≡CH NH4 ClNaClMgBr2CaH24、结构式的意义：用元素符号和短线表示物质分子中原子的排列和结合方式的式子N2 C02 H2O NH3 CH4【过关检测】1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：NH3 HClO CH4 CCl4 CO2CS2D ．间二甲苯的结构简式：5、球棍模型的意义：一种表示分子空间结构的模型。

• Ｄ． ⑤﹥④﹥③﹥②﹥①
2．在反应X + 2Y = R + 2M中，已 知R和M的摩尔质量之比是22∶9， 当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR。 则在此反应中Y和M的质量之比为 A A．16∶9 B．23∶29 C．32∶29 D．46∶9
-3 4.在70%的硝酸（d=1.4g•cm ）溶液
6.体积比为1∶1的氢气和某种氮 的氧化物在一定温度和压强下反 应，生成体积比也为1∶1的水蒸 气和氮气，并且反应前后总体积 不变。则这种氮氧化物的化学式 为 N2O ，反应的化学方程式 为 N2O + H2 = N2 + H2O 。
7.常温下A和B两种气体组成的混合物（A的 式量大于B），经分析混合气体中只含有N和 H两种元素，而且不论A和B如何混合，N和 H的质量比总是大于14∶3，由此可以确定A 为 N2 ，B为NH3 ，其理由是 纯NH 气体中，
【考点简析】
1.
(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、
(2) 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价 正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断
(3)守恒定律的含义。
3. (1) 了解相对原子质量、相对分子质量的 含义。
(2) 了解物质的量的单位—摩尔(mol)，摩 尔质量(g·mol-1)、气体摩尔体积(L·mol-1)的 含义。理解物质的量浓度(mol · L-1)、阿伏加 德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒(原子、 分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下) 之间的相互关系。
解析：本题主要考查学生对物质的物质的量与其结构微粒 数之间关系的掌握程度。选项A中的“辛烷”在标准状况
下是液体，也就不能使用气体摩尔体积22.4L ·mol-1 来
把一定体积的辛烷转化为物质的量，因此选项A是明显不 正确的；选项B中，18g水相当于1mol水，而每个水分子 中含有10个电子，故选项B正确；选项C有一定的迷惑性， 46gNO2相当于1mol，每个NO2有3个原子，则46gNO2含 有的原子数为3NA，从NO2和N2O4的关系中可以看出， 46gN2O4含有的原子数也应为3NA，故选项C正确；选项 D中，只要学生知道硝酸镁化学式为Mg(NO3) 2，很容易 判断出该选项为正确选项。 答案：A

课题4 《化合价与化学式》同步测试题一、单选题1．下列关于化学式CO2所表示的意义中，错误的是()A．表示二氧化碳这种物质B．表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成C．表示1个二氧化碳由2个氧元素和1个碳元素的构成D．表示1个二氧化碳分子2．下列化学用语书写错误的是（）A．氧化铝:Al2O3B．氯化铁: FeCl3C．2个钾原子:2K D．3个铵根离子:3NH3+3．如图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号（）A．HClO B．O3C．NO2﹣D．H2O 4．次氯酸钠（NaClO）是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价是（）A．+5B．+3C．+1D．-5 5．下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是()A．2H:2个氢元素B．O2: 2个氧原子C．Fe2+:—个铁离子带两个单位正电荷D．2N2:2个氮分子6．下列化合物中氮元素的化合价为+4价的是（）A．氨（NH3）B．笑气（N2O）C．二氧化氮（NO2）D．硝酸（HNO3）7．下列物质中，氯元素的化合价最低的是（）A．HCl B．HClO2C．HClO3D．Cl28．对于H2SO3和H2SO4两种物质，下列叙述不符合题意的（）A．所含元素种类相同B．都含有氢气C．氢元素与硫元素的质量比都是1：16D．硫元素的化合价不同9．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）①2H ②2NH3③SO2④2O3⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2OA．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①②10．下列有关化合价的说法，错误的是（）A．在单质中，元素的化合价为零B．化合物中元素的正负化合价之和等于零C．同种元素在同一化合物中能显不同的化合价D．金属元素和非金属元素化合时，非金属元素通常显负价11．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）A．Na2SO4和H2S B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S12．某氮的氧化物中N和O的质量比为7:16。