学业水平测试总复习：8化学用语.doc

高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。

化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。

②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。

很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。

③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。

像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。

④应用价值：在生活里到处都是。

比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。

在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。

二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。

②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。

还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。

③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。

关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。

④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。

比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。

三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。

别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。

②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。

广东省高中化学学业水平考试应知应会知识点一、元素化合物：(一) 卤族元素1. 遇淀粉变蓝的物质：I2（碘水、碘酒）2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质：Cl23. 最强的含氧酸：HClO44. 最稳定的气态氢化物：HF5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟；（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰；（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴。

6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)27. 检验Cl－：先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（二）氧族元素1、能使品红褪色的气体：SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2、SO23、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4、检查肠胃用作“钡餐”的：BaSO45、检验SO42—：先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀（三）氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体：N22、在放电或高温情况下才发生反应的两种气体：N2与O23、遇到空气立刻变红棕色的气体：NO4、有颜色的气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）；5、造成光化学烟雾的污染物：NO2；6、极易溶于水形成喷泉的气体：NH3、HCl ；7、溶于水显碱性的气体：NH38、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 ；9、两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH溶液产生气体：气体一定是NH3；溶液一定含NH4+11、检验某白色固体是铵盐的方法：加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

12、浓硝酸的特性：不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性：浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、能使蛋白质变黄的物质：浓硝酸15、火柴盒侧面的涂料：红磷（四）碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、Na2SiO3（水玻璃）（五）碱金属1、焰色反应：Na+的焰色：黄色；K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2、钠与水反应的现象钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出咝咝的声响．，反应后滴入酚酞溶液变红．。

学业水平测试化学知识点学业水平测试：化学知识点1. 化学的基础概念- 原子：是构成物质的基本粒子，具有质量和电荷。

- 元素：由相同类型的原子组成，可以通过化学符号表示。

- 化合物：由不同类型的原子通过化学键结合而成。

- 分子：是化合物的最小组成单位，由原子通过共价键连接形成。

- 反应：化学物质之间的相互作用和转化过程。

2. 原子结构和元素周期表- 原子结构：由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子环绕在核外。

- 元素周期表：按照原子序数排列元素的表格，显示元素的化学性质和周期性规律。

3. 化学键和化合物- 离子键：由正负电荷吸引力形成的键，通过电子转移形成离子化合物。

- 共价键：由共享电子形成的键，通过原子间的电子对共享形成共价化合物。

- 金属键：金属原子通过电子云的共享形成的键。

4. 物质的物理和化学性质- 物理性质：与物质自身的特征有关，如颜色、形态、密度等。

- 化学性质：与物质与其他物质相互作用和转化的能力有关。

5. 反应速率和化学平衡- 反应速率：描述反应速度的快慢，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

- 化学平衡：反应物和生成物在反应中达到一定的浓度比例，反应速率前后保持相等。

6. 酸碱性和溶液- 酸：具有给氢离子（H+）的能力。

- 碱：具有接收氢离子的能力。

- 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水。

- 酸碱指示剂：可通过颜色变化指示溶液的酸碱性。

7. 有机化学- 有机化合物：由碳和氢以及其他原子构成的化合物。

- 烃：只包含碳和氢的有机化合物。

- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物。

- 酮：含有羰基（C=O）的有机化合物。

以上是化学知识点的简要介绍，希望对您的学业水平测试有所帮助。

如有任何问题，请随时向我提问。

第一部分 基础学问一、物质的量 1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。

（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子（12C ）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A ）。

（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与微粒数（N ）之间的关系：n = N N A 。

2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为g •mol －1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。

3．气体摩尔体积（1）定义：确定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单位为L •mol －1。

（2）标准状况下，V m ≈22.4 L •mol －1。

（3）物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n = V V m 。

4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组学习笔记成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。

（2）在确定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。

（3）容量瓶：常用于配制确定体积、浓度精确的溶液。

二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可视察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

化学学业水平考试知识点总结1. 基础知识1.1 原子结构和化学键•元素周期表•原子的结构与性质•原子中电子的排布和分布规律•元素的化合价和氧化价•化学键的类型和特性•分子式和化学式的表示方法1.2 化学反应•反应速率和反应动力学•反应热力学和能量变化•化学平衡和氧化还原反应•反应的速率与反应机理•酸碱中和和盐的生成1.3 物质的组成和性质•纯物质和混合物的区别•物质的密度、饱和溶液和浓度•气体的物理性质和化学性质•溶液的性质和溶解度•酸碱性和pH值的测定•金属和非金属的特性1.4 化学分析•溶剂的选择和溶液的制备•分离和提纯技术•化合物的定性和定量分析方法•分析仪器的原理和操作•化学计量方法和误差处理2. 有机化学2.1 功能团和有机化合物的命名•醇、酚、醛、酮、羧酸等功能团的结构与性质•有机化合物的命名和表示法•碳骨架和官能团的分类与判定•烷烃、烯烃和炔烃的分类和命名2.2 有机反应和机理•有机化合物的性质和反应类型•反应机理和反应途径•反应活性和反应速率•重要的有机反应和实际应用2.3 碳氢化合物和高分子化合物•烃类化合物的结构和分类•烃类的性质和应用•高分子化合物的结构和性质•高分子化合物的合成和应用3. 离子反应和溶液化学3.1 溶液的电离和弱电解质•弱电解质和强电解质的区别•水溶液中的离子和离子反应•弱酸和弱碱的离解和电离度•溶解度和溶解平衡3.2 酸碱和盐的化学•酸碱中和反应和指示剂•酸碱盐的制备和应用•盐的溶解度和离子反应•物质的酸碱性和问题解决3.3 氧化还原反应和电化学•氧化还原反应的类型和特征•氧化还原反应的电子转移和电位变化•电解质溶液和电解池的构成和工作原理•电解和电解质电极的应用4. 分子结构和化学键4.1 共价键和分子结构•共用电子对和共价键的形成•共价键和分子结构之间的关系•分子几何构型和电子云排布•共价键的极性和分子之间的相互作用4.2 氢键和离子键•氢键的形成和特性•离子键的构成和性质•氢键和离子键的应用和重要性4.3 配位化学和金属配合物•配位化学和配位键的形成•配位化合物的结构和命名•配位化合物的性质和应用•金属配合物的稳定性和配位数以上是化学学业水平考试的主要知识点总结，涵盖了基础知识、有机化学、离子反应和溶液化学、分子结构和化学键等多个方面。

学业水平考试化学必背知识点化学作为一门重要的自然科学，对于我们的生活和实际问题都有着广泛的应用。

而对于大学生来说，学业水平考试中化学也是必考科目之一。

在考前的复习阶段，我们需要掌握一些必备的知识点以提高应试能力。

本文将会介绍化学作为学业水平考试科目时需要掌握的必须知识点。

一、化学元素和化合物的性质和分类1、元素的物理和化学性质：元素是指由同一原子核构成的具有相同原子序数的原子或同位素的集合。

它们具有一些特殊属性，如电子能级、原子结构、化学性质等等。

化学性质主要有原子半径、电子亲和能、电离能等。

2、化合物的物理和化学性质：化合物是指由不同元素的原子按照一定比例组合而成的复合物。

化合物的物理性质包括密度、熔点、沸点等常规物理属性。

而具有它们特殊性质，如在水溶液中的酸碱性、气态下的对不同颜色的试剂的气体蓝的反应等都是化合物的化学性质。

二、化学键和分子结构1、化学键的类型和性质：化学键是指元素之间原子的相互结合。

化学键分为离子键、共价键、金属键等。

少了共价键，离子键是通过两个离子之间的静电作用引力差比较强，会吸引更多的离子成为结构，这种结构直接存在于离子化合物中。

共价键是通过两个电子的相互分享互相作用力达到一定稳定的力度。

金属键是由于金属的多个离子彼此之间的相互连接力强而形成的。

2、分子的种类、性质和结构：分子是不带电荷的化学实体，它由若干个原子通过化学键连接而成。

分子间相互作用的形式主要有分子间力和氢键。

分子结构的种类有共价键分子结构和离子分子结构等。

三、化学反应及其说明1、化学反应类型：化学反应分为酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应、水解反应、还原反应等。

不同的反应类型会有不同的特定条件和反应方程。

2、化学反应速率及控制因素：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的速率。

反应速率受反应物浓度、温度、反应物质量等因素的影响。

在控制因素方面，影响反应物浓度的因素为摩尔摩尔和物质量，温度、溶液等方面主要影响反应速率。

学业考试复习资料汇编化学必修1部分第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则。

2、了解安全措施注意对尾气进行适当处理（如CO要吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

钠、磷等失火宜用沙土扑盖3、掌握正确的操作方法。

4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

识记: 一些常用危险化学品的标志 Page4 图1—1可直接加热的仪器(试管,坩埚,蒸发皿)、需要垫上石棉网进行加热的仪器(烧杯,烧瓶)二、混合物的分离和提纯1. 分离和提纯实验：粗盐提纯要注意:①步骤：溶解过滤蒸发转移②除去粗盐（主要成分为NaCl）中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐（以Na2SO4为代表）时添加试剂的顺序(确保加Na2CO3溶液之前先加BaCl2,盐酸最后加入)③试剂都要加过量(Na2CO3作用是除去Ca2+和过量的Ba2+)2. .除杂(除去不用恢复到原物质)注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

MgO(Al2O3)用NaOH ; FeCl2(FeCl3)用铁粉Na2CO3( NaHCO3)用加热方法, NaHCO3 (Na2CO3)通入CO2方法甲烷(乙烯)用溴水除去; 乙酸乙脂(乙醇或乙酸)用饱和Na2CO3溶液等.三、物质或离子检验1.物质2.离子第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数12g碳12C中所含有的碳原子数;6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3.标准状况下, V m = 22.4 L/mol注意:①研究对象必须是气体②V m = 22.4 L/mol必须是在标准状况下三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

化学学业水平考试知识点总结化学学业水平考试知识点总结11、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。

例如：苯甲醛。

2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。

3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。

饱和一元醛的通式为：CnH2nO结构通式CnH2n+1CHO4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。

5、醛类化学性质：(1)还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氢卤酸发生加成。

(2)氧化反应：①和银氨溶液反应(银镜反应)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O化学学业水平考试知识点总结21、醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。

醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。

2、乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。

甲醇俗称“木精”。

乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。

两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液(体积分数60%)的凝固点达到-49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。

3、醇类的官能团为羟基-OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子，从而碳氧键和氢氧键易断裂，结构决定性质，因此醇类表现一系列相似化学性质。

和活泼金属反应(Na,Mg,Al,K);和氢卤酸(HX)发生取代反应;氧化反应;消去反应。

4、苯酚是指羟基直接和苯环相连的化合物，分子组成为C6H6O 或写成C6H5OH。

化学学业水平考试知识点总结化学学业水平考试是对学生在化学学科方面的综合素养和知识掌握程度的考查。

以下是一些常见的知识点汇总，供参考：1. 原子结构和元素周期表- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核：质子和中子的组成和特点- 电子的排布：能级、壳层、亚层、轨道- 元素周期表：周期、族、原子序数、原子半径、电负性等2. 化学键和化学反应- 化学键：离子键、共价键、金属键、氢键等- 分子与离子的化学键：键的形成与断裂- 化学反应：化学方程式的编写和平衡、物质的量、氧化还原反应、酸碱中和反应等3. 化学物质和化学计量- 元素和化合物的概念：原子、离子、分子的区别与联系- 摩尔质量和相对分子质量：化学式计算、比较质量和物质的量- 理想气体定律：气体状态方程、物质的量与体积、温度和压强的关系等4. 化学反应速率和平衡- 化学反应速率：反应速率与反应条件和浓度的关系、速率常数、速率方程等- 化学平衡：平衡的条件、速率常数和平衡常数、平衡反应的表示等- 平衡法剂量问题：平衡浓度计算、摩尔比、平衡常数的影响等5. 酸碱和化学计量- 酸碱的概念：酸碱的性质、酸碱中和反应、pH值和酸碱指示剂等- 化学计量：摩尔反应量、限量反应、理论产率和实际产率等- 氧化还原反应：氧化剂和还原剂、电位、电解质和非电解质等6. 化学能和化学动力学- 化学能：活化能、焓变、熵变、自由能等- 化学动力学：反应速率、反应机理、反应速率顺序和反应级数等- 化学平衡和动力学：平衡常数与速率常数的关系、反应速率和平衡位置的影响等7. 有机化学基础- 有机化合物的命名：烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮、酸、酯等- 有机化学反应：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等- 有机化合物的结构和性质：立体化学、分子极性、官能团等总结起来，化学学业水平考试涵盖了原子结构和元素周期表、化学键和化学反应、化学物质和化学计量、化学反应速率和平衡、酸碱和化学计量、化学能和化学动力学以及有机化学基础等知识点。

高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。

建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。

(完整word版)高中化学学业水平测试常考必背知识点(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整word版)高中化学学业水平测试常考必背知识点(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0。

1g，量筒精确到0。

1mL。

2。

可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚.需隔石棉网加热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体(氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如 .5。

酒精着火应迅速用湿抹布盖灭;钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释:将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

7.金属钠存放在煤油中，氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。

氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

二、混合物的分离和提纯1。

分离提纯的装置:依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液）。

2。

分离提纯的方法:①过滤用于分离固体和液体的混合物,如：碳酸钙和水，食盐水和沙子.主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。

玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。

主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。

化学学业水平考必背知识点化学是一门研究物质的组成、性质、变化和相互关系的科学学科。

学习化学需要掌握一些基本的理论知识和实验技能。

下面是一些化学学业水平考试中必备的知识点：1.元素周期表：包括元素的原子序数、元素符号、元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等，以及主要的元素类别和元素的分布规律。

2.化学键：包括离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键的形成原理和特点，以及化学键的强度和键长等相关概念。

3.物质的性质：包括固体、液体和气体的性质比较，如密度、熔点、沸点等，以及物质的溶解性、酸碱性等相关性质。

4.化学反应：包括化学方程式的写法、化学反应类型的分类和特点，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等，以及反应速率和平衡等相关概念。

5.配位化学：包括配位化合物的命名方法和结构特点，以及配位键的形成机制和性质。

6.酸碱理论：包括酸碱的定义和性质，以及酸碱反应的定量分析方法，如pH值的计算和酸碱滴定等。

7. 化学平衡：包括化学平衡的条件和平衡常量的计算方法，以及平衡移动原理和Le Chatelier原理的应用。

8.有机化学：包括有机化合物的命名方法和结构特点，以及有机反应机理和官能团的转化等相关知识。

9.分析化学：包括常用的分析方法和仪器，如色谱法、光谱法、电化学分析法等，以及质量分析和定量分析等相关技术。

10.材料化学：包括无机材料和有机材料的性质和制备方法，如金属材料、陶瓷材料、聚合物材料等。

除了上述的基本知识点外，还需要掌握化学实验室的基本操作技能和实验室安全知识。

总结起来，化学学业水平考试要求学生掌握元素周期表、化学键、物质的性质、化学反应、配位化学、酸碱理论、化学平衡、有机化学、分析化学和材料化学等方面的知识。

同时，还需要学生具备一定的实验操作技能和实验安全意识。

这些都是化学学习的基础，掌握好这些知识点对于化学学业水平考试取得好成绩是非常重要的。

普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够帮助你复习化学知识。

记住要理解概念，掌握基本原理，并多做相关练习和实验，加深对化学的理解和应用能力。

祝你成功！。

高中化学学业水平测试知识点总结1. 物质的组成与结构1.1 原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。

元素周期表是根据原子序数（即质子数）排列的。

1.2 分子与化合物分子是由两个或多个原子通过共价键连接在一起的粒子。

化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯净物质。

1.3 离子与离子化合物离子是通过电荷转移而形成的带电粒子。

离子化合物是由正负离子通过离子键连接在一起形成的化合物。

2. 化学反应2.1 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生原子、离子或分子重新排列的过程，产生新的物质。

化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。

2.2 化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

2.3 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。

3. 有机化学基础3.1 有机化合物的基本概念有机化合物是由碳和氢组成的化合物，通常还包含氧、氮、硫等元素。

3.2 有机化合物的结构有机化合物的结构包括链状结构、环状结构、支链结构等。

3.3 有机化合物的性质有机化合物的性质包括熔点、沸点、溶解性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。

4. 化学实验4.1 实验基本操作实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、滴定等。

4.2 实验仪器实验仪器包括显微镜、天平、烧杯、试管、蒸馏器、滴定器等。

4.3 实验安全实验安全包括遵守实验室规定、正确使用实验仪器、处理实验废弃物等。

5. 化学计算5.1 物质的量物质的量是表示物质含有一定数目微观粒子的物理量，单位是摩尔。

5.2 浓度计算浓度是表示溶液中溶质含量的物理量，单位有摩尔/升、克/升等。

5.3 化学方程式计算化学方程式计算是指根据化学反应方程式进行物质的量、质量、体积等的计算。

5.4 滴定计算滴定是一种实验方法，用于确定溶液中某种物质的含量。

6. 现代化学观点6.1 电子式电子式是用电子符号和化学键表示化合物中原子之间相互作用的式子。

化学学业水平考必背知识点(总12页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--化学学业水平考必背知识点 一、 化学计量1、物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / （标况气体） n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、标准状况：0℃,4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c （浓）·V （浓）= c （稀）·V （稀） 二、原子结构 1、原子构成：原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类A Z X （+） 中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类 核外电子（-）（带一个单位负电荷） 质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数 2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 同位素 化学 性质相似， 物理 性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma ×a% + Mb ×b% + Mc ×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式 原子及离子结构示意图： 原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ）： ①电子按能量由低到高分层排布。

②每个电子层上最多填2n 2个电子。

③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。

三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用Na Cl +-[:..:]..[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2 Na O Na +-+[:..:]..2。

高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化物质可以分为溶液、混合物、物质化合物、有机化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属等。

其中，混合物含有多种物质，不能用化学式来表示，而纯净物仅含有一种物质，可以用化学式来表示。

二、化学反应的类型化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本类型。

其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。

化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。

三、物质的量物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，常用符号为n，单位为摩尔。

阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含有的碳原子数。

微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA，摩尔质量的单位为g/mol，体积与物质的量之间有公式n=V/M，在标准状况下，1mol任何气体的体积大约为22.4L。

阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为C，单位为mol/L。

物质的量浓度与物质的量之间有公式nB=CBV，与质量分数之间有公式m=c×v×M。

四、分散系分散系包括溶液、胶体和浊液等。

它们的分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。

胶体的特点是会出现丁达尔现象，即光亮的通路，可以用于区分溶液和胶体。

在实验操作中，配制物质的量浓度时需要注意容量瓶是否漏水，并按照一定步骤进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等操作。

本文介绍了化学中常见的一些基本概念和实验方法。

首先，电解质、酸、电解质碱、盐、活泼金属氧化物、非电解质和非酸性的非金属氢化物都是化学中的基本概念。

其次，物质的分离与提纯可以通过过滤法、蒸发结晶、蒸馏法、分液和萃取等方法来实现。

考点1表示物质组成的化学用语1．(2019·广东学业水平测试T7)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

其中铁元素的化合价为()A．＋2B．＋3C．＋6 D．＋82．(2018·广东学业水平测试T17)铅丹(Pb3O4)可用于制作防锈涂料。

该化合物中O的化合价为－2，Pb呈现两种化合价，一种为＋4，则另一种为()A．－1 B．＋1C．＋2 D．＋33．(2017·广东学业水平测试T3)KMnO4在医药上可用作防腐剂、消毒剂及解毒剂等。

KMnO4中Mn元素的化合价为()A．＋1 B．＋3C ．＋5D ．＋74．(2016·广东学业水平测试T4)对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是( )A ．KMnO 4中为＋3B ．MnSO 4中为－2C ．K 2MnO 4中为＋6D ．MnO 2中为＋21．元素符号：用来表示元素的特有符号(掌握1～20号元素名称和符号)。

核素符号：如11H 、21H 、31H ；12 6C 、13 6C 、14 6C 。

常见的离子符号：阳离子(Na ＋、H ＋、K ＋等)、阴离子(OH －、Cl －、F －等)。

2．化学符号的意义及书写(1)元素符号①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

(2)化学式①表示某种纯净物；②表示物质组成；③表示物质中原子或离子的个数比。

(3)离子符号：表示离子及离子所带的电荷数，如钙离子：Ca 2＋。

(4)化合价：表示元素或原子团的化合价，如正二价镁元素：M g ＋2。

3．化合价(1)概念以元素符号为基础，用以表示各种元素的原子相互化合的数目特性。

它与化学键概念相联系时，又有正、负价之分。

(2)元素化合价的一般规律①氢元素的化合价通常显＋1价，氧元素的化合价显－2 价。

②非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。

③在化合物中，金属元素为正价。