九年级化学下册课题2 氧气(导学案)

课题2 氧气 漂市一中 钱少锋

本节课主要介绍氧气的性质和一类重要的化学反应——化合反应，使学生初步了解物质间的转变，从而为学生学习化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。

课题 氧气 课型 新授课

东宫白庶子,南寺远禅师。——白居易《远师》 ◆知识与 技能 1.知道氧气的物理性质。 2.掌握氧气的化学性质(碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。 3.能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。 4.认识化学反应中的能量变化及学会观察描述一些化学反应现象。 过程与 方法 1.培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 2.通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。重点是让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。 3.对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。

情感、态度与价值观

1.培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法，在学习知识与技能的过程中获取知识，增强学习能力。 2.培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；养成细致的观察习惯和严谨的工作作风，激发学教学目标 生探索科学的进取精神。 教学重点 1.氧气的化学性质。 2.化合反应、氧化反应概念的建立。

教学难点 1.化合反应与氧化反应的区别。 2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

教具准备 氧气(五瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。

课前预习

1.通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气大，液态或固态时为淡蓝色。 2.氧气具有氧化性，木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量。硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧产生的现象为火星四射，生成黑色固体。 3.由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合应。 4.物质与氧发生的反应叫做氧化反应。

备课笔记 易错提醒： 不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解的量较少而已。

新课导入 将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天，我们就来认识一下氧气。 进行新课

知识点1氧气的物理性质 ［讨论］出示一瓶氧气：（1）请学生观察并描述其物理性质。（2）想一想，氧气有气味吗？ （3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？［讲解并板书］氧气的物理性质：（1）无色、无味的气体。（2）密度比空气略大。 （3）不易溶于水。 （4）有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色。 ［强调］氧气不易溶于水，不能描述成氧气不溶于水，要注意程度上的区别。 ［视频播放］氧气的三态变化。

［方法总结］认识气体的物性质，一般关注四个方面：一是颜色、气味、状态；二是密度；三是溶解性；四是三态变化。 知识点2氧气的化学性质 ［演示实验2-2 现象：带火星的木条复燃。 结论：氧气能使带火星的木条复燃。 ［提问］如何检验氧气？ ［回答］把带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则为氧气。 ［视频播放］补充木炭在氧气中的燃烧实验，提醒学生注意观察实验前、中、后的现象。 ［思考］（1）将木炭放在燃烧匙里伸氧气瓶中，为什么没有化？ （2）将木炭加热至红热，应怎样放入氧气瓶中？ （3）在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？ 现象：木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发白光；都是放出热量；生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ［回答］（1）木炭没有点燃。 （2）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢地伸入集气瓶中。 （3）石灰水变浑浊说明瓶中产生了二化碳气体。 ［注意］（1）火焰是气态物质燃烧时的特征，木炭等在氧气中燃烧，看到的是“发出白光”，而不是“产生白色火焰”。 结论：炭在氧气中燃烧生成二氧化碳。

备课笔记 特别提醒： “光”一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象，“火焰”是气体或沸点低的固体物质或液体物质的蒸气燃烧产生的现象。 进行新课 （2）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢地伸入集气瓶中，以便使集气瓶中的木炭与氧气充分反应，如果一开始就把红热的木炭很快地插至瓶中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，木炭不能顺利地燃烧，甚至很快就熄灭了。 ［演示］教材P33实验2-3：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？ ［强调］在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象。 现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。 在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。 结论：硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。硫+氧气点燃二氧化硫 ［讲解］硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。 ［注意］（1）硫的用量不宜过多，以减少对空气的污染；（2）二氧化硫有毒，有刺激性气味，实验时集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫；（3）实验完毕应将燃烧匙立即插入水中，防止二氧化硫污染空气；盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢地伸入盛有氧气的集气瓶中。 ［设问］铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢？ ［演示］教材P34实验2-4：把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细沙）。 现象：在空气中，铁丝红热，不能燃烧，在氧气中，（1）剧烈燃烧，火星四射，（2）放热，（3）生成黑色固体。 结论：铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。 ［提问］做铁在氧气中燃烧实验时，（1）实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？ （2）火柴起什么作用？ （3）为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？ ［回答］（1）为防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶底。 （2）利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，达到着火点，引燃铁丝。 （3）防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。 ［总结］（1）可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈； （2）某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧,说明氧气的化学性质较活泼； （3）物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与 备课笔记 规律总结： 在实验中，为了防止集气瓶底部炸裂，可在瓶底加少量水或细沙，但若产生一些有害气体，则只能在瓶底加入水等能吸收有害气体的液体，以防止污染空气和对人体造成危害。 进行新课 氧气的浓度有关。 知识点3化合反应和氧化反应 ［讨论］比较三个反应的共同点 ［回答］(1)反应条件都是点燃。(2)反应物中都有氧气。(3)都有新物质生成，所以都是化学反应。(4)反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。 ［结论］从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。 ［分析］化合反应是化学反应的基本反应类型之一，可以用通式来表示：A+B……→C，其特点为“多变一”。 ［练习］判断下列反应是否为化合反应。 （1）铁+氧气点燃四氧化三铁 （2）锌+盐酸氯化锌+氢气 （3）氢气+氧气水 （4）氢氧化亚铁+氧气+水氢氧化铁 ［答案］(1)(3)(4)为化合反应。 ［讲解］上述实验中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，我们把这一类反应叫氧化反应。 ［注意］氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”，还可以是含氧化合物中的氧。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义了。 ［结论］在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。氧气具有氧化性，是常用的氧化剂。 ［讨论］氧化反应和化合反应的区别。举例说明。 ［小结］化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。如：蜡烛在空气中燃烧是氧化反应，但不是化合反应。而铁丝燃烧既是化合反应，又是氧化反应。 ［提问］在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？ ［小结］有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应。 ［归纳总结］化合反应和氧化反应的关系及判定方法：化合反应和氧化反应是按不同的标准对化学反应进行分类得到的结果。化合反应是化学反应的基本类型之一，是从反应物的种类变化角度来划分的，只要反应物是两种或两种以上，生成物是一种的化学反应，不管反应物和生成物中是什么物质，都是化合反应；氧化反应是从是否有氧参加反应来划分的，只要是物质与氧气的反应，不管生成物有几种，都是氧化反应。二者虽然没有必然的联系，但也存在交叉的关系，可用下图来表示。

备课笔记