化学必修一----离子反应 镁的提取及应用

第二课时离子反应镁的提取及应用电解质与离子反应1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。

(2)常见强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。

②强碱：NaOH、KOH等。

③绝大多数盐。

(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

②KOH：KOH===K＋＋OH－。

③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。

2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。

(2)常见弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。

②弱碱：NH3·H2O等。

(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

3．离子反应(1)实例分析混合溶液Na2CO3溶液与澄清石灰水Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应溶液中离子Na＋、CO2－3Na＋、CO2－3 Ca2＋、OH－Ca2＋、Cl－反应后微粒CaCO3、Na＋、OH－CaCO3、Na＋、Cl－离子之间的反应Ca2＋与CO2－3_反应生成CaCO3Ca2＋与CO2－3_反应生成CaCO3(2)概念：有离子参加的化学反应。

(3)离子反应的实质：溶液中某种离子浓度的降低。

4．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤：以碳酸钠溶液和盐酸反应为例。

①写：写出反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。

②拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示：2Na＋＋CO2－3＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O。

③删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

④查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。

(3)意义：①表示某一个具体的化学反应。

如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

②表示同一类型的离子反应。

如H＋＋OH－===H2O可以表示所有强酸溶液和可溶性强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。

1．参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？提示：不一定；如Zn与稀H2SO4的反应(Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑)并不是离子与离子之间的反应，且Zn不是电解质。

2．书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2＋和CO2－3正确吗？为什么？提示：不正确；原因是CaCO3难溶于水。

3．AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋正确吗？为什么？提示：不正确；因为离子方程式两边电荷不守恒。

1．离子反应的实质通过离子反应使溶液中某些离子浓度降低。

2．书写离子方程式的拆分原则(1)能拆写成离子的物质⎩⎪⎨⎪⎧强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3强碱：NaOH 、KOH 、Ca (OH )2、Ba (OH )2可溶性盐⎩⎪⎨⎪⎧钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐氯化物(除AgCl 外)硫酸盐(除BaSO 4、CaSO 4)(2)不能拆写成离子的物质⎩⎪⎨⎪⎧单质、气体、氧化物难溶性物质：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3等难电离的物质：H 2O 、CH 3COOH 、 NH 3·H 2O 等(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。

(4)氨水作反应物可写作NH 3·H 2O ；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH 3(标“↑”)。

(5)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。

(6)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO 3与盐酸反应的离子方程式为HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 。

1．下列不能发生离子反应的是( ) A ．NaCl 溶液与AgNO 3溶液 B ．KNO 3溶液与NaOH 溶液 C ．稀硫酸与BaCl 2溶液 D ．盐酸与Na 2CO 3溶液解析：选B A 项，NaCl 电离出的Cl －与AgNO 3电离出的Ag ＋反应生成AgCl 沉淀；C项，硫酸电离出的SO 2－4与BaCl 2电离出的Ba 2＋反应生成BaSO 4沉淀；D 项，盐酸中的H＋与Na 2CO 3电离出的CO 2－3反应生成H 2CO 3，H 2CO 3分解生成CO 2和H 2O 。

2．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A ．BaCl 2溶液与K 2SO 4溶液的反应： Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ B ．NaOH 溶液与硝酸的反应： OH －＋H ＋===H 2OC ．Na 2CO 3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O解析：选D D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

3．下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号)；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是____________。

①氨气②氨水③盐酸④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气解析：氨气、二氧化碳是非电解质；氢气是单质，氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；醋酸铵、硫酸钡、氯化银是强电解质；CH3COOH属于弱电解质。

答案：⑤⑥⑨④①⑧[方法技巧]判断离子方程式正误的方法离子反应发生的条件1．实例分析现象及离子方程式向盛有2 mL CuSO4溶液的试管里加入2mL NaOH溶液产生蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止溶液红色褪去H＋＋OH－===H2O向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸产生无色气泡CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O2．离子反应发生的条件(1)复分解反应型离子反应发生的条件(2)氧化还原型离子反应发生的条件①如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，还原性Zn>H2；②如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，氧化性Cl2>Br2。

1．某无色溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－吗？为什么？提示：不可能；因溶液无色，故推断出不含有色离子(Cu2＋)。

2．某溶液中加入紫色石蕊溶液显红色，则该溶液中可能有CO2－3吗？为什么？提示：不可能有CO2－3；原因是溶液呈酸性，H＋与CO2－3不能大量共存，从而推断不可能含有CO2－3。

判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。

1．离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：①生成难溶性的盐：如Ca2＋与CO2－3，Ba2＋与CO2－3、SO2－4，Ag＋与Cl－等。

②生成难溶性的碱：如OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。

(2)生成气体的离子不能大量共存：如H＋与CO2－3、HCO－3等。

(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H＋与OH－、CH3COO－，OH与NH＋4等。

2．离子推断的“四项基本原则”1．某溶液只含有K＋、Fe3＋、Cl－、Mg2＋、I－、CO2－3、SO2－4中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。

设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述不正确的是()A．该溶液中一定有I－、CO2－3、SO2－4、K＋B．试剂①为硝酸钡C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－D．试剂②一定为盐酸解析：选C由实验可知，试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO2－3、SO2－4，则不含Fe3＋、Mg2＋；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②盐酸，H＋、NO－3、I－发生氧化还原反应生成I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为K＋。

由上述分析可知，该溶液中一定有I－、CO2－3、SO2－4、K＋，故A正确；试剂①为硝酸钡溶液，故B 正确；加入足量盐酸会引入Cl－，故无法判断原溶液中是否存在Cl－，故C错误；试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，故D正确。

2．(2016·浙江4月考试)某固体可能含有NH＋4、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。

(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况下)。

下列说法正确的是()A．该固体中一定有NH＋4、CO2－3、SO2－4、Na＋B．该固体中一定没有Cu2＋、Cl－、Na＋C．该固体中只含有NH＋4、CO2－3、SO2－4、Cl－D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na＋解析：选A由实验(1)可知，生成的6.63 g沉淀中，含有4.66 g BaSO4和1.97 g BaCO3，其物质的量分别是0.02 mol和0.01 mol，即溶液中存在0.02 mol SO2－4和0.01 mol CO2－3；由实验(2)可知，生成了0.03 mol NH3，即溶液中存在0.03 mol NH＋4；由于溶液无色，则肯定不存在Cu 2＋，再结合电荷守恒可知，溶液中还一定存在Na ＋，而Cl －则可能存在。

镁的提取及应用1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。

2．从海水中提取镁(1)利用贝壳制取石灰乳(写化学反应方程式) ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑， ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。

(2)沉淀Mg 2＋化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2。

离子方程式：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。

(3)提取MgCl 2化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

离子方程式：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 。