2019年一轮复习备考—氧化还原反应(共31张PPT)

(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下：
CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)
K2FeO4：Fe(＋6)
Li2NH：N(－3)
LiNH2：N(－3) Na2S2O3：S(＋2) HCN：C(＋2)、N(－3)
AlN：N(－3) C2O24－：C(＋3) CuH：Cu(＋1)、H(－1)
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
Fe
S或S2- H2O(酸性)；OH－(碱性)
Fe3＋ SO24－
O2
其中：Fe2＋、SO23－主要表现_还__原___性，H2O2 主要表现_氧__化__性。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移 的电子数为 0.1NA。( ) (2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂 白粉漂白织物。( ) (3)金属阳离子一定只具有氧化性。( ) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还 原。( )
________________(稀__)_=_=_=_3_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_N__O_↑__＋__4_H__2O__。
四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、 过氧化物等。例如：
2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的 化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：
(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 () (6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被 还原。( ) (7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )

第6讲 氧化还原反应的基本概念与规律
[考纲要求] 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了 解常见的氧化还原反应。
高频考点一 氧化还原反应的基本概念及表示方法
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(√) (2)NO2溶于水时发生氧化还原反应(√) (3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是Cu2O中Cu元素由＋1价降低为0价，所以氧化亚 铜得电子被还原，故A错误；因Cu2S中Cu元素由＋1价降低为 0价，S元素由－2价升高到＋4价，则Cu2S既是氧化剂又是还 原剂，故B正确；Cu元素由＋1价降低为0价，则Cu为还原产 物，故C错误；由反应可知，生成6 mol Cu转移电子数为6 mol，反应中转移12 mol电子，则生成12 mol Cu，故D错误。
2Na2FeO4＋Na2O。下列说法正确的是( ) A．Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol 电子转移 D．在 Na2FeO4 中 Fe 为＋4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌
【解析】 Na2FeO4中Fe为＋6价，所以Fe2O3是还原剂， Na2O2是氧化剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；
【答案】 B
【方法技巧】 确定元素化合价的方法 (1)代数和法 先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的 代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元 素化合价(设为x)的确定方法为：有机物中氧元素的化合价为 －2，氢元素的化合价为＋1。利用元素化合价代数和为零的 规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4 ＋(－2)×2＝0，则x＝0。

矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。

如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。

㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。

(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。

如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。

对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。

二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。

2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。

㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。

2、矿产品价格稳定性及变化趋势。

三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。

2、矿区矿产资源概况。

3、该设计与矿区总体开发的关系。

㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。

2、矿床开采技术条件及水文地质条件。

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• 网控全局 知识网络 优化记忆 第15页/共60页
• 考点整合 高效提升 触类旁通 • 1．氧化还原反应基本概念之间的相互关系
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• 2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
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3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法：表明同一元素原子得到或失去电子的情 况，箭头必须由反应物指向生成物中的对应元素，并在线 桥上标明电子“得”、“失”字样及电子转移的数目。
• 题型有选择和填空两种形式，以填空为主、分 值约3分。
• 本讲考查学生分析问题、解决问题的能力，能 力要求主要是综合运用能力，试题的难度偏大。
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• 试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种 是通过氧化还原反应确定某物质含量。
• 预测2012年高考本讲仍是重点考查内容。本讲内容与能量变化、电化学基础 有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。
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• 上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是 KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的氯离子氧化； ②式中MnO2需要在加热条件下才能完成；③式中O2不仅需要加热，而且还 需要CuCl2作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性： KMnO4>MnO2>O2。
• 利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程 式的书写的命题趋势较强。
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• 真题链接 高考真题有灵性，课前饭后碰一碰
• 1．(2011·上海单科)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的 自来水处理剂，它的性质和作用是( )