八年级下第一章(第5、6节)课件及练习

第五节 表示元素的符号

1、元素符号及其表示意义 元素符号是表示元素的一种专用符号，国际上采用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示。当两种元素的第一个大写字母相同时，写上该元素的第二个字母（小写）以示区别。举例：氖、钠、镁、锰、铜、钙、钴。 元素符号表示的意义： （1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一种原子；（3）若是由原子直接构成的物质，则还能表示这种物质。 举例：H_______________,_______________C_______________,_______________,__________________。 拓展：元素符号前面加数字，则只能表示这种元素的几个原子；元素符号下标加数字（见第六节） 2、元素周期表： （1）每种元素占一格，每一格里包含的内容：原子序数、核电荷数、元素符号、元素名称、相对原子质量。通过这些我们通常可以计算出质子数、中子数、电子数。另外每一格都有颜色，可以表示出金属与非金属。 （2）每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。也表示该元素原子有多少个电子层。一共有3个短周期、3个长周期、一个不完全周期。 （3）纵行：一共18个纵行，除8、9、10列合为一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族 7个主族即7A，7个副族即7B，1个0族即稀有气体，1个第VIII族 3、正确书写元素符号并理解其意义： （1）熟悉并记忆元素符号： 氢 H 1 氦 He 2 锂 Li 3 铍 Be 4 硼 B 5 碳 C 6 氮 N 7 氧 O 8 氟 F 9 氖 Ne 10 钠 Na 11 镁 Mg 12 铝 Al 13 硅 Si 14 磷 P 15 硫 S 16 氯_Cl 17_ 氩 Ar 18 钾 K 19 钙 Ca 20 金 Au 银 Ag 铜 Cu 铁 Fe 锰 Mn 铅 Pb 汞 Hg 钡 Ba锌 Zn 碘 I 溴 Br （2）注意书写，一个字母要大写，两个字母时第一个字母要大写，第二个要小写。 （3）正确理解并使用元素符号 ①宏观意义：表示一种元素和一种物质；微观意义：表示一种原子或一个原子。 ②当元素符号前加有一个数字就只有了微观意义。如2H。表示2个氢原子。 ③稀有气体和所有的金属元素及部分其它非金属元素符号可以表示三种含义：一种元素、一个原子、一种物质。 部分其它非金属：B（硼）、As（砷）、Se（硒）、Te（碲）、C（碳）、Si（硅）、P（磷）、S（硫）。 注意：在不同场合元素符号有不同的含义，不要混淆。 4、记忆前18号元素的核外电子排布：前18位元素核外电子都排在核外1、2、3层轨道，第一层排2个，第二层排8个，第三层排8个。意义：最外层电子数越少就越容易失去电子达到饱和结构，最外层电子越多就越容易得到电子达到饱和结构。当原子核最外电子层达到饱和状态就越稳定。 1、下列符号中，既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A、2H B、2Cu C、Cu D、H 2、（1）画出第9号元素的核外电子排布：________________________________________。 （2）用化学符号和数字表示：2个氟原子_______，钠离子_______；钠属于__________（金属、非金属）元素。 3、下列符号只表示2个氢原子的是（ ）A、H2 B、2H C、12H D、2 H2 4、下列元素分类正确的是： A、金属元素：Au、Ag、Cu、Pt、Si B、非金属元素：C、H、N、P、Hg C、稀有气体元素：He、Ne、Ar、N、Cl D、固体非金属元素：S、Si、P、C 5、用符号表示或写出下列符号表示所具有的含义。 （1）2个钙原子_______；（2）氧气_______；（3）二氧化碳_______；（4）氮元素_______；（5）3个铁原子_______；（6）2个氖原子______；（7）H__________；（8）4P___________；（9）2Cl___________；（10）3H____________。 6、核电荷数是13的元素的名称是_________符号是____________属于____________（金属、非金属）元素。 7、表示不同元素最本质的区别是（ ）A、质子数不同B、中子数不同C、质量数不同D、电子数不同

第六节 表示物质的符号

1、 化学式及其意义 （1） 定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。包括分子式、实验式、最简式等。 （2） 化学式的含义 （3） 宏观上：CO2 a：表示一种物质，表示二氧化碳这种物质；b：表示一种物质有哪些元素组成，表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成，且碳、氧元素的质量比为12:（2*16）=3:8 ； 微观上：a：表示该物质的一个分子，表示一个二氧化碳分子；b、表示物质的分子组成，表示一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子组成，各原子的个数比为：C：O=1:2 。 说明：①每一种纯净物都有固定的组成，所以表示每种物质组成的化学式只有一种。混合物得组成不固定，所以无化学式。②由分子构成的物质的化学式，不仅表示物质的组成，也表示分子的构成，所以也叫分子式。③物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写必须依据实验结果来推求，不能写不合实际的式子。 2、化学式的书写方法 （1）单质化学式的书写方法： ①单原子构成的单质：稀有气体、金属以及部分非金属，其化学式用元素符号表示。 ②多原子构成的分子的单质：在元素符号右下角写上构成分子的原子数目，如：氧气、氢气、臭氧。 （2）化合物化学式的书写方法： ①氧化物：氧元素在右，其他元素在左，如：CO2、Fe2O3等。 ②金属元素和非金属元素形成的化合物：一般金属元素在左，非金属元素在右，如：氯化钠。 ③非金属元素的氢化物的化学式，氢在左，而其它非金属元素在右，如：HCl、H2S、H2O等，但氨（NH3）则相反。 说明：书写化学式应注意如下几个方面：a：一般正价元素在前、附价元素在后【氨（NH3）除外】，每种元素的原子数目写在符号的右下角，而读写顺序相反；b：化学式中原子团的数目>=2时，原子团必须加“（）”，表示原子团数目的数字标在“（）”的右下角，数目为1时不写“（）”和数字，举例：Al2SO4、 NaOH等。 原子集团名称 原子团符号 原子团化合价 原子集团名称 离子符号 化合价表示法 磷酸根 PO4 -3 磷酸根离子 碳酸根 CO3 -2 碳酸根离子 硫酸根 SO4 -2 硫酸根离子 硝酸根 NO3 -1 硝酸根离子 氢氧根 OH -1 氢氧根离子 高锰酸根 MnO4 -1 高锰酸根离子 铵根 NH4 +1 铵根离子 3、化合物化学式的读法 （1）由两种元素组成的化合物得化学式名称，一般读作“某化某”，其顺序与化学式的书写恰好相反，即从后向前读。在读化合物得化学式时，有时要读出各元素的原子个数，但“1”一般不读出，如“Fe2O3”读作“四氧化三铁”。若两种元素组成多种不同的物质，在其化学式中，某元素的原子个数不同且在这一化学式中该元素的原子个数为1，此时“1”要读出，如CO2读作“二氧化碳”，CO读作“一氧化碳”。 （2）某些具有可变化合价的元素，在显高价时读作“某化某”，在显低价时读作“某化亚某”，如FeCl3与FeCl2分别读作“氯化铁”与“氯化亚铁”。 4、化合价 （1）定义 一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 （2）含义 化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化合价是元素的一种性质，用来表示原子之间的相互化合的数目。 （3）原子团 常作为一个整体参加反应的原子集团叫做原子团，也叫根，如上表。根也有化合价。 （4）化合价的表示方法 通常在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示。 5、化合价规律：

（1）氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。如：水、硫酸、氢氧化钠；_______,___________,_____________。 （2）金属元素一般显正价。如硫酸铜、氯化锌、硫酸钠；_____________、____________、___________________。 （3）非金属与氢或者金属化合时，非金属显负价；非金属与氧元素化合时，非金属显正价。如：在硫化氢、氯化镁、五氧化二磷；________、________、____________硫、氯、磷三种元素的化合价分别为_______、_______、______。 （4）许多元素具有可变化合价。如：铁元素有______、_____；氯元素有____、_____、_____、_____、_____。 （5）原子团的化合价一般不等于0，其数值由组成元素的正负化合价的代数和确定。 （6）元素的化合价是在形成化合物时表现出来的一种性质，在单质中元素的化合价为0 （7）化合价口诀表：氢钾钠银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；一二铜、二三铁， 三铝四硅五价磷，二、四、六硫，氮有正二、正四和正五，通常汞是正二价。 6、化合价标法与离子符号的比较。 离子符号：在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷和正负号，数目在前，正负号在后。离子带一个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写，如氯离子、钠离子______、________。 7、常见考题： （1）判断化学式书写正误；（2）根据化学式判断某种元素的化合价；（3）根据元素化合价推求实际存在化合物的化学式：排列元素符号（一般正价在前，负价在后）——确定原子个数（根据化合物中化合价代数和为零）——写出化学式——检查正误。 二、练习 1、下列书写规范的是（ ）A、氧化镁mgO B、硫酸铜cUSO4 C、五氧化二氮N2O 5 D、一氧化碳Co 2、用元素符号或者化学式填空：①4个硫原子_______；②3个甲烷分子________；③五氧化二磷__________；④最清洁的燃料_______；⑤3个锌原子_______；⑥氧化铝________；⑦空气中体积最大的物质__________。 3、ClO2是一新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，请回答下列问题： （1）ClO2应该读作___________；（2）ClO2中氯元素的化合价为_______；（3）ClO2所属物质的类别是____________。 4、已知碘元素（I）有-1价、+1价、+3价、+5价、+7价等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子（IO3-）构成，你认为他的化学式可能是（ ） A、I2O5 B、I2O7 C、I4O5 D、I4O9 5、钛（Ti）和铁都是具有广泛用途的金属，某钛铁矿中Ti显+4价，Fe显+2价，该钛铁矿的化学式是： A、FeTiO3 B、FeTiO4 C、 Fe2TiO3 D、FeTi2O4 6、下列离子符号中对“2”理解正确的是（ ） A、2Cu中的“2”表示2个铜元素 B、Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷