酸碱中和滴定原理的计算

创作编号：GB8878185555334563BT9125XW 创作者： 凤呜大王*

酸碱中和滴定原理的计算 酸碱中和滴定原理： 在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。 根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2O

C酸V酸＝C碱V碱 或：C未知V未知＝C标准V标准，或 一、简单酸碱中和滴定 1.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示， 则起始读数为________mL，终点读数为_______________________ mL； 所用盐酸溶液的体积为____________mL. 0.00 25.90 根据C酸V酸＝C碱V碱 可得盐酸溶液的体积25.90mL.

2.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表： 实验 编号 KOH溶液的 浓度/mol·L－1 滴定完成时，KOH溶液滴

入的体积/mL 待测盐的体积/mL酸

1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00

列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）＝ 。 根据C酸V酸＝C碱V碱 ，混合碱的体积为(22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL,可得盐酸溶液的浓度为0.1136 mol/L

3.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据下表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

滴定 次数 待测NaOH 体积/mL

0.1000mol/L盐酸的 体积/mL 滴定前 刻度/mL 滴定后 刻度/mL 溶液体

积/mL

第一次 25.00 作编号：GB8878185555334563BT9125XW 作者： 凤呜大王* 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 由表格可知第二组数据存在错误，所以舍弃，则 mL=26.10mL,c(NaOH)==0.104 4 mol/L 4.实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。若滴到终点时，中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为________mol·L—1。

盐酸的浓度为 5.实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份质量均为0.510 5 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(结果保留四位有效数字)

二、应用酸碱中和滴定测混合物纯度、质量分数计算 （一般是根据已知文字信息，把文字转化为化学反应方程式，，找到对应的物质的量之间的关系，基于酸碱中和滴定的原理可以测定出混合物质中某一物质的纯度、质量分数） 1.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。 (一)测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。 (二)测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I― (三)实验用品及试剂 (1)仪器和用品(自选，略) (2)试剂：指示剂_________(填名称)，浓度为8.00×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。 (四)实验过程 (3)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。 (4)用________________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 (5)用左手控制滴定管的____________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________。 (五)数据记录与处理

(6)若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。 （2）淀粉 （4）酸式滴定管 （5）活塞 锥形瓶中溶液颜色变化 最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 （6）取三次实验的平均值，则在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是15ml． 15ml标准碘溶液碘的质量为：15mL×10－3(L/ mL)×8.00×10－3)mol·L-1)×254(g/mol)×1000(mg/g)="30.48" mg设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为x C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I- 176 254 x 30.48mg 176×30.48mg=254×X 解得：X=21.12mg 则1L中含维生素C的质量为：21.12mg×1000ml/20ml=1056.00mg， 2.称取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗用V1L时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是_________________； 若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程_____________________________________________ 由此计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量分数分别为多少？

①NaOH＋HClNaCl＋H2O ②Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3 ③NaOH＋HClNaCl＋H2O ④Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O

×100%,×100% 3.实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。 ①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用； ②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度； ③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL，试回答固体试剂NaOH纯度计算公式为? 4.测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O(含杂质Pb2＋)质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1∶1进行反应)：

步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL。 步骤2：加入c1mol·L EDTA溶液V1mL(过量)，煮沸、冷却，稀释至100mL。 步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L－1 Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mL Pb(NO3)2标准溶液。

根椐上述数据计算，该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数为_________(用含字母的代数式表示)。

样品中的Al3＋量是(c1V1×10－3－4c2V2×10－3)mol，n[Al2(SO4)3·18H2O]＝1/2(c1V1×10－3

－4c2V2×10－3)mol，m[Al2(SO4)3·18H2O]＝233(c1V1×10－3－4c2V2×10－3)g，质量分数

为 三、氧化还原滴定 氧化还原滴定实验同酸碱中和滴定实验类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），计算方法一般是根据电子守恒来进行计算，整体分为两类，一类是已知的氧化还原方程式，一类是未知的氧化还原方程式，对于未知的氧化还原方程式，需要掌握陌生氧化还原方程式书写的方法。 （a）已知反应方程式 1.某活动小组测定制取的Na2S2O3·5H2O的纯度的方法如下：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

(2)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。