人教高二化学选修四期末试卷

第1页 共4页 第2页 共4页 2013-2014学年上学期期末试卷

高二化学

时间：100分钟 分数：100分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息

2．请将选择题答案填写在选择题答题卡上

3.相对原子质量：H:1，C:12，O:16，N:14 Fe：56 Cu：64 S：32 Ag :108

一、选择题（每题3分，共54分每题只有一个正确选项，将答案填在选择题答题卡内，填在其他位置无效）

1．下列说法中错误的是

A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放

C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料

D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源

2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

3．已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋12 O2(g)=ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1

Hg(l)＋12 O2(g)=HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是

A．－441.8 kJ·mol－1 B．－254.6 kJ·mol－1

C．－438.9 kJ·mol－1 D．－260.4 kJ·mol－1

4． 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(C)=0.4 mol / L·s B．υ(B)=0.45 mol / L·s

C．υ(A)=0.15 mol / L·s D．υ(D)=0.35 mol / L·s

5．决定化学反应速率快慢的根本因素是

A．温度和压强 B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入

6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0

下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡

C．升高温度，Y的百分含量增加 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

7．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：

① HUr + H2O

Ur- + H3O+ ②Ur- (aq)+Na+(aq)

NaUr(s)

(尿酸) (尿酸根离子)

下列对反应②叙述中正确的是

A．反应的△H>0 B．反应的△H＜0

C．升高温度平衡向正反应方向移动 D．改变温度不影响平衡移动

8．下列变化过程中，ΔS＜0的是

A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s） C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

9．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中

c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

10．关于溶液的酸碱性说法正确的是

A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性

B．PH=7的溶液一定呈中性

C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

11．对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．Fe3＋ B．Cl- C．HCl D．CH3COO-

12．常温下，下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是

A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3

13．关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是

A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)

B．c（Na+）+ c (H+)= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)

C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度

D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)

14．可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

15．25 ℃时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，若再加入少量PbI2固体，下列说法不．正确．．的是

A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp不变

C．沉淀溶解平衡不移动 D．溶液中Pb2＋和I－浓度不变

16．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液

A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

17．要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子

B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子

C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子

D．锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子

18．分别放置下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 第3页 共4页 第4页 共4页

选择题答题卡

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

18

答案

二、填空题（共46分）

19．（11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

（1）将煤转化为清洁气体燃料：

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241．8kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= −110．5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。

（2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；

△H=−a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是

A．4mo1 SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C．4mol SO2和4mo1 O2 D．6mo1 SO2和4mo1 O2

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：

①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0

在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是

A．压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变

C．2v正(N2)＝v逆(NO) D． N2的体积分数不再改变

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，

简述该设想能否实现的依据 。

（4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为 。

20．（12分）常温下，如果取0．1 mol/L HA溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后

溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因： （用离子方程式表示）。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) （填“>”“<”或“=”）0．1 mol/L NaOH

溶液中由水电离出的c(H+)。 (3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(Na+）－c(A-）＝ mol/L,

c(OH-）－c(HA) ＝ mol/L。

(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4)2CO3

溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”)7；将同温度下等浓度的四

种盐溶液：

A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列是 （填序号）。

21．（14分）如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。 （1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:

X电极附近可观察到的实验现象是 ；

写出Y电极的电极反应式 。

（2）若要实现Cu +H2SO4＝CuSO4+H2↑，

则Y电极材料是 ；

写出X电极的电极反应式 。

（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为 ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为 。