辽宁省鞍山市2019-2020学年上学期五校重点高中联考期末高二化学试题(新课标选修4)

2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分。

）1．下列说法不正确．．．的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现D．从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应2．下列运用电解法生产产品的说法错误．．的是A．铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝B．制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠C．用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气D．制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠3．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．放热反应不需要加热就能发生C．键能越大表示物质内所含能量越多D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化4．有两个热化学方程式：2H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（g）ΔH12H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（l）ΔH2下列说法正确的是A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1 > ΔH2C．ΔH1 <ΔH2 D．无法确定5．甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲6．反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。

下列条件有利于生成C的是A. 高温、高压B. 低温、低压C. 高温、低压D. 低温、高压7．在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是A．蒸馏水 B．0.5mol·L－1H2SO4溶液C．0.5 mol·L－1BaCl2溶液D．1.0mol·L－1H2SO4溶液8．下列关于判断过程方向的说法正确的是A．光合作用是自发反应B．所有自发进行的化学反应都是放热反应C．相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合所有的过程9. 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是①Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀④MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀A．①③ B．①② C．③④ D．①④10. 下列说法不正确．．．的是A. 使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数B. 升高温度可增加反应物活化分子的百分数C. 增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数D. 对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目11. 汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C2H6气体代表汽油）；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在较高温度下能传导O2-。

2019年辽宁省鞍山市实验中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质不能通过化合反应得到的是（）A．Fe（OH）3 B．FeCl3 C．H2SiO3 D．NaHCO3参考答案：C略2. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。

(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（）A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B 端低参考答案：B略3. 下列反应属于取代反应的是：A．乙炔→乙烯 B. 乙醛→乙酸 C.乙醛→乙醇 D.乙醇→溴乙烷参考答案：D4. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（）A. 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容B. 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒C. 定容时仰视刻度线观察液面D. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水参考答案：A略5. 下列说法中，不正确的是A．石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．可直接向淀粉水解液中加银氨溶液，再加热以检验其水解产物D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物参考答案：B略6. 下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生参考答案：C略7. 有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有()A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：C略8.（第12题图）参考答案：CD略0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热参考答案：B10. 在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。

辽宁鞍山07-08学年上学期五校重点高中联考期末高二化学试题（新课标选修4）命题人：孙丽丽（13中学）考试时间：90分钟考试分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题共四大页，30题，满分值：100分，考试时间：90分钟。

考生只交第Ⅰ卷的答题卡和第Ⅱ卷的答题纸。

参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉3、下列变化的熵变大于零的是A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<57、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。

2019-2020学年辽宁省鞍山市第五高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质的检验正确的是()A．能使红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3B．加HNO3酸化的Ba(NO3)2有白沉淀，溶液中一定含有SOC．焰色反应为紫色，溶液中一定含有K＋D．加稀盐酸有无色气泡产生，溶液中一定含有CO参考答案：A略2. X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性小于Y的电负性C．X的阴离子半径大于Y的阳离子半径 D．X的I1小于Y 的I1参考答案：C略3. 在密闭容器中进行2SO2(g)+ O2(g)2SO3（g）（H﹤0）。

右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是 ( )A．使用催化剂 B．减小生成物的浓度C．降低体系温度 D．增大容器的体积参考答案：C略4. 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是( )A．M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2B．M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1C．M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2D．M既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：C略5. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④参考答案：D6. 有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X 的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。

辽宁省鞍山市第四十二高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）A. △H＞0，△S＜0B. △H＜0，△S＞0C. △H＞0，△S＞0D. △H＜0，△S＜0参考答案：C略2. 下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是（）24B. 向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L Na2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C. 外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动D. 常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀参考答案：D略3. 下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大参考答案：D略4. 相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）A．C3H4 B．C2H4 C．CH4 D．苯参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：由C+O2→CO2，4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．解答：解：A、C3H4中C、H原子数目之比为3：4；B、C2H4中C、H原子数目之比为2：4；C、CH4中C、H原子数目之比为1：4；D、苯中C、H原子数目之比为4：4；故CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多；故选：C．点评：本题考查学生利用烃燃烧反应进行计算，明确相同碳原子数时H原子个数越多消耗氧越多是解答的关键，不必利用化学反应方程式进行计算，简化了计算过程．5.a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族。

辽宁省鞍山市第十五高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列元素的原子中，第一电离能最小的是A．B B．C C．AlD．Si参考答案：C2. 下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是A．ns2B．ns2np1C．ns2np4D．ns2np5参考答案：D3. 某溶液中仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na+)＞c(OH－）＞c(CH3COO－)＞c(H+) B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)=c(Na+)则该溶液一定呈中性C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：C(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：AD略4. 下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电参考答案：B5. 反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △ H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C6.在25℃时，用0.125mol?L﹣1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）A．13 B．12 C．10 D．11参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：K点为免疫进入盐酸溶液时氢氧化钠溶液的pH，根据图象可知，25.00mL未知浓度的NaOH溶液中进入20mL 0.125mol?L﹣1的标准盐酸时，溶液的pH=7，两溶液恰好反应，根据酸碱中和反应的实质可知：n（HCl）=n（NaOH），据此计算出氢氧化钠溶液的浓度，然后根据水的离子积计算出NaoH溶液中氢离子浓度及溶液的pH．解答：解：25mL NaOH溶液中进入20mL 0.125mol?L﹣1的盐酸，混合液的pH=7，两溶液恰好反应，则n（HCl）=n（NaOH），即：c（NaOH）×0.025L=0.125mol/L×0.02L，解得：c（NaOH）=0.1mol/L，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则该氢氧化钠溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣13mol/L，该溶液的pH=﹣lg1×10﹣13=13，所以K点氢氧化钠溶液的pH为13，故选A．点评：本题考查了中和滴定曲线、溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确中和滴定曲线中K点的含义为解答本题的关键．7. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

辽宁省鞍山市育才中学2019-2020学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（）A．Y的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y 为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A．Y为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；C．Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y＜Z，故C正确；D．X为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C．2. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS参考答案：C略3. 有机物A的结构简式为：，该物质不具有的性质是A、与FeCl3溶液发生显色反应B、与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳C、与溴水发生取代反应D、与乙酸发生酯化反应参考答案：B4. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.淀粉B.硬脂酸C.聚乙烯D.硝化纤维参考答案：A5. ．图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．HIB．SbH3C．H2TeD．SiH4参考答案：A6. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A、2s22p2和2s22p4B、3s23p4和2s22p4C、3s2和2s22p5D、3s1和3s23p5参考答案：D略7. 下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是①制备乙烯时用的温度计②制备氯气装置中的分液漏斗③制备氨水时将氨气溶于水的导管④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗⑤分馏石油时的温度计⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管( )A．①④ B．①②④ C．①②③⑥ D．①②③④参考答案：A略8. 用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（）A．1.5mol B．1.8mol C．3.3mol D．3.6mol参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【分析】反应生成的气体为NO2，或者NO2与NO混合气体，反应消耗的硝酸生成Cu （NO3）2、氮的氧化物，根据氮原子守恒计算消耗硝酸的物质的量．【解答】解：反应生成的气体为NO2，或者NO2与NO混合气体，反应消耗的硝酸生成Cu（NO3）2、氮的氧化物，则n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n（Cu）==0.5mol，则生成n[Cu（NO3）2]=0.5mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.5mol×2=1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+0.5mol=1.5mol．故选：A．9. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

辽宁省鞍山市田家炳高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2O4（g）2NO2 (g)达到平衡时，再通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断参考答案：B2. 核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是A．同种元素的两种离子 B．同种元素的原子和离子C．不同种元素的离子 D．不同种元素的原子和离子参考答案：CD3. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形参考答案：D略4. 常温下，下列溶液中c(H+)发来呀最小的是A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 B．pH=3的CH3COOH溶液C．pH=4的H2SO4溶液 D．c(H+)=1×10－3mol·L－1参考答案：C略5. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。

下列表述正确的是（）A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)参考答案：略6. 某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A、①②③④B、③④⑤⑥C、①②⑤⑥D、①②④⑤参考答案：D略7. （双选）在一密闭容器中，反应aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b参考答案：AC考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．解答：解：假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．故选：AC．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．8. 已知碘蒸汽为紫红色， H2、HI均为无色气体。

2019-2020学年辽宁省鞍山市第六十一高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D、电子云图是对运动无规律性的描述参考答案：B2. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，14g氮气中含有 N A个原子C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢分子参考答案：B略3. 已知水的电离方程式：H2O H＋＋OH－，下列叙述中正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低参考答案：B略4. 下列说法中错误的是A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性B．纤维素分子是由糖单元组成的，可以表现出一些醇的性质C．油脂是热能最高的营养成分D．铜盐可以使蛋白质产生盐析参考答案：D5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为N AB．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AC．常温常压下，CO2和O2混合气体1mol，含氧原子数一定为2N A D．1.7克氨气所含有的电子数目为10 N A参考答案：C略6. 过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。

加入下列物质不能达到上述目的的是（）A．把锌粉改为锌粒 B．水 C．Na2CO3固体 D．降低反应体系温度参考答案：C略7. 将溶液中的Mg2+、Al3+分离，可选用的试剂是A、氨水B、NaOH与HNO3C、盐酸 D、K2CO3溶液参考答案：B8. 下列关系正确的是（）A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸参考答案：B9. 对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变B．加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大C．加少量氢氧化钠钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多参考答案：A略10. 在溶液中有浓度均为0.0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小A．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+ D．Mg2+参考答案：A11. 把Ca(0H)2放入蒸馏水中，—段时间后达到平衡：下列说法正确的是( )。

2019-2020学年辽宁省鞍山市華育中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol 水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为A、0.6molB、1molC、大于0.6molD、大于1mol参考答案：C略2. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H =- 9.48 kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H =+26.48 kJ下列判断正确的是A．1 mol I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：D略3. 在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A．0.24 mol/（L?min）B．0.08 mol/（L?min）C．0.06 mol/（L?min）D．0.12 mol/（L?min）参考答案：D【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法．【分析】结合v=及速率之比等于化学计量数之比计算．【解答】解：5min末测得A的物质的量为0.8mol，则v（A）==0.12mol/（L?min），由反应可知A、B的化学计量数相同，则用B的浓度变化来表示该反应的速率为0.12 mol/（L?min），故选D．4. 相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。