2018高考化学大题押题之填空题：突破原理型简答题word学生练习版4.6
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题空一 读懂图表 精准解答
1．图表题的审题要领
(1)看题干，明方向：看清题目要求，在题干中圈出关键词，明确是速率问题还是平衡移动问题，分清楚是“恒温恒压”还是“恒温恒容”，或其他限制条件。
(2)识图表，“面、点、线”
识图是解题的基础，①面即坐标系，明晰横、纵坐标所表示的化学含义，这是理解题意和进行正确思维的前提。明晰坐标含义，也就是用变量的观点分析坐标，找出横、纵坐标的关系，再结合教材，联系相应的知识点；②找点：找出曲线中的特殊点(起点、顶点、拐点、终点、交叉点、平衡点等)，分析这些点所表示的化学意义以及影响这些点的主要因素及限制因素等，大多考题就落在这些点的含义分析上，因为这些点往往隐含着某些限制条件或某些特殊的化学含义；③析线：正确分析曲线的走向、变化趋势(上升、下降、平缓、转折等)，同时对走势有转折变化的曲线，要分区段进行分析，研究找出各段曲线的变化趋势及其含义。 2
2.气相平衡移动类简答题的答题模板
叙特点(反应特点或容器特点)―→变条件―→定方向―→得结论(或结果)
例2 在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH＝＋169.8 kJ·mol－1。下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________，理由是_______________________ 3
(2)该反应平衡常数大小：K(T1)_____________(填“>”“<”或“＝”)K(T2)，理由是________________________________________________________________________。
(3)如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有________________。
[解题思路]
3．溶液中有关离子平衡的简答题思路
阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系；找出题目信息中与平衡体系变化的有关因素；利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响，即平衡移动方向的判断；说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。
一般用如下模式书写：“……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)”。
例3 Na2HPO4是磷酸的酸式盐，但其水溶液呈碱性，从溶液中离子平衡角度分析回答下列问题：
(1)解释Na2HPO4溶液呈碱性原因______________________________________________。
(2)当加入足量饱和CaCl2溶液时，溶液变为酸性，解释原因_______________________。
[解题思路]
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1．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
催化剂＋H2(g) ΔH＝＋124kJ·mol－1
工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)变化如图：
(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：_____________________
________________________________________________________________________。
(2)控制反应温度为600℃的理由是__________________________________________
_______________________________________________________________________
2．为模拟合成氨生产，探究学习小组在3个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0，在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别测得c(N2)随时间(t)的变化如下表所示(T表示温度)：
时间/min
c(N2)/mol·L－1
温度 5 10 15 20 25
实验Ⅰ：T1 0.091 0.084 0.08 0.08 0.08
实验Ⅱ：T2 0.08 0.072 0.08 0.06 0.06
实验Ⅲ：T3 0.075 0.06 0.06 0.06 0.06
(1)温度T1________(填“<”“>”或“＝”)T2，理由是________________________。
(2)实验Ⅱ、Ⅲ相比，实验Ⅲ先达到化学平衡的原因可能是______________________。
(3)若将容器体积变为0.5L，其他条件与实验Ⅰ完全相同。与实验Ⅰ相比，下列说法错误的是________。(填字母)
a．达到平衡的时间缩短 5
b．N2的转化率增大
c．化学平衡常数不变
d．混合气体中NH3的体积分数减小
3．已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－，CaCO3(s)Ca2＋＋CO2－3。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏(CaSO4·2H2O)。
(1)粉末状碳酸钙能吸收废气中SO2的原因：___________________________________。
(2)SO2与Ca(OH)2悬浊液反应生成石膏的总方程式：____________________________
(3)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由：__________________________
4．[2016·全国卷Ⅲ，27(2)(3)(4)]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 SO2－4 SO2－3 NO－3 NO－2 Cl－
c/mol·L－1 8.35×10－4 6.87×10－6 1.5×10－4 1.2×10－5
3.4×10－3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。增加压强，NO的转化率________(填“提高”“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_____(填“增大”“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________________________。
(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pe如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②反应ClO－2＋2SO2－32SO2－4＋Cl－的平衡常数K表达式为____________________。 6
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_____________________。
②已知下列反应：
SO2(g)＋2OH－(aq)===SO2－3(aq)＋H2O(l) ΔH1
ClO－(aq)＋SO2－3(aq)===SO2－4(aq)＋Cl－(aq) ΔH2
CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO2－4(aq) ΔH3
则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________________________________________________________________________。
题空二 物质变化类简答题
1．结合物质的性质，推测产生结果的原因；叙述时一般可使用因果表述法。
例1 铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O2－7的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O2－7转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________________________。
(2)在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2＋和Pb2＋的去除率，结果如图所示。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2＋和Pb2＋，其原因是___________________________________________________________________________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2＋和Pb2＋的去除率不升反降，其主要原因是_________________________________________________。
(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。纳米铁粉除去水中NO－3反应的离子方程式为4Fe＋NO－3＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋4＋3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO－3的去除率下降，其原因是___________________________________________________________________。
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2．推理判断理由的阐述
该类型简答题一般是依据题意，根据化学知识及相关的知识对题目所给的问题先进行分析判断，然后说明判断的理由。解题的思路：先对问题作出判断，得出结论，然后再由结论追溯到分析过程，最后再回到结论。采分点是推理过程和结论。
例2 H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式______________________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因______________________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有____________杂质。该杂质产生的原因是_______________________________。
[解题思路] ②
③
1．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－[CuCl2]－。
