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好的，下面是50道高中化学的填空题和答案：1. 在自然界中，氮气占据空气中的约______。
答案：78%2. 羟基离子的符号是______。
答案：OH-3. 食盐的化学名是______。
答案：氯化钠4. 电子的质量约为______。
答案：9.11 x 10^-31 kg5. 化学方程式中，表示气体状态的符号是______。
答案：g6. 音速的最大速度出现在______。
答案：固体7. 物质从固态直接转变为气态的过程被称为______。
答案：升华8. 美国元素周期表的原子序数最大的元素是______。
答案：氦9. 具有酸性的溶液中氢离子的浓度______。
答案：高于氢离子浓度的水溶液10. 要使物质的温度升高，必须向其传递______。
答案：热能11. 鉴别有无碘化物时使用______试剂。
答案：银离子12. 气体的压强用______衡量。
答案：帕斯卡13. 光的色散现象是因为光在各种介质中传播速度不同，即______。
答案：折射率不同14. 加热导电性较弱的固体，如硫磺和氯化铅，会导致______反应。
答案：化学反应15. 磁铁的两极是______和______。
答案：北极，南极16. 形成骨骼的主要无机成分是______。
答案：钙磷酸盐17. 沸点是指物质从液态转变为______的温度。
答案：气态18. ______代表周期表中元素原子核中的质子数。
答案：原子序数19. ______是发生在固体表面的一种化学反应。
答案：氧化反应20. 金属中的电子通常被称为______。
答案：自由电子21. 标准气压是______帕。
答案：101.322. 酸性溶液的pH值小于______。
答案：723. 消防器材上常用的灭火剂是______。
答案：二氧化碳24. 铁锈是铁与______在潮湿空气中反应的产物。
答案：氧气25. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的质量是______的。
答案：不变26. 电子在原子中的分布由______决定。
化学高考试题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于原子结构的描述中，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云是电子在原子核外运动的轨迹C. 原子核外电子的排布遵循泡利不相容原理D. 原子核内的质子数决定了元素的化学性质答案：B2. 在化学反应中，下列哪种粒子不参与化学键的形成？A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NaOHC. NH3D. HCl答案：D5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. CO2 + H2O → H2CO3D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A6. 下列金属中，最活泼的是：A. NaB. MgC. AlD. K答案：D7. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. Na和MgB. F和ClC. Al和SiD. Ar和He答案：B8. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B9. 在化学反应中，下列哪种能量变化是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 核裂变D. 电解水答案：A10. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. H2SO4答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为____。
答案：12. 根据元素周期表，第VIIA族元素的名称是____。
答案：卤素3. 化学反应中，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为____。
答案：放热反应4. 金属元素通常具有____价。
答案：正5. 根据酸碱质子理论，碱是能够____的物质。
高考化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案：D2. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 氟D. 氦答案：C5. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 大于5.6答案：C6. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 盐酸D. 氯化钠答案：B7. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与碱反应放出氢气C. 与水反应放出氢气D. 与氧气反应放出氢气答案：A9. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡不移动的是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 无热量变化的反应D. 所有反应答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。
答案：112. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为______。
答案：还原剂13. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量为______克/摩尔。
答案：9814. 实验室中，氢氧化钠溶液的浓度通常用______表示。
答案：摩尔浓度15. 根据勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向______的方向移动。
答案：消耗该反应物三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质不同。
2012 年高考 (全国Ⅰ卷 ) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题： 本题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。
7．下列叙述中正确的是 ( )A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl 2C ．某溶液加入 CCl 4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 I-D ．某溶液加入 BaCl 2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag8．下列说法中正确的是 ( ) A ．医用酒精的浓度通常为 95%B ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是 ( ) A ．分子总数为 N A 的 NO 2 和 CO 2 混合气体中含有的氧原子数为 2N A B ．28 g 乙烯和环丁烷 (C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为 2N A C ．常温常压下， 92 g 的 NO 2 和 N 2O 4 混合气体含有的原子数为 6N A D ．常温常压下， 22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2N A+ 10．分子式为 C5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 (不考虑立体异构 )( ) A ．5 种 B ．6 种 C ．7 种 D ．8 种11．已知温度 T 时水的离子积常数为 K W ，该温度下，将浓度为 a mol ·L-1 的一元酸 HA 与 b mol ·L -1 的 一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( )A ．a ＝bB ．混合溶液的 pH ＝7C ．混合溶液中，c(H+ )＝ K W mol ·L-1 D ．混合溶液中， c(H+)+c(B+)＝c(OH -)+c(A -)12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26 项应为 ()1 2 345 C2H 4 C2H6 C2H 6O C2H 4O2C3H 6 6 7 8 9 10 C3H 8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A ．C7H16B ．C7H 14O2C ．C8H18D ．C8H18O13．短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X 、Y 、Z 原 子的核外内层电子数相同。
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 液态氧D. 铁矿石2. 化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（未配平）C. 2H2 + O2 → 2H2O（未标条件）D. 2H2O → 2H2 + O2（未标条件）3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 将化学方程式配平后，再进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算4. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物的摩尔数在反应前后相等D. 反应物的原子数在反应前后不相等5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数等于生成物的总摩尔数B. 反应物的总质量等于生成物的总质量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 反应物的总电荷数等于生成物的总电荷数7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔比等于化学方程式中的系数比B. 反应物和生成物的原子数在反应前后相等C. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等D. 反应物和生成物的总能量在反应前后不相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等9. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 水D. 蔗糖10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等二、填空题（每空2分，共20分）11. 摩尔质量的单位是________。
26．〔14分〕现有A 、B 、C 、D 、E 五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成〔各种离子不重复〕。
：①0.1 mol/L A 溶液的pH <1； ②将B 溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；③C 溶液33AgNO HNO −−−−−−→溶液稀白色沉淀。
答复以下问题：〔1〕写出以下物质的化学式：A______________、B______________。
〔2〕写出“C 溶液33AgNO HNO −−−−−−→溶液稀白色沉淀〞有关反响的离子方程式__________________。
〔3〕D 、E 两种物质中必有一种是___________，写出将少量该物质的溶液滴加到B 溶液中反响的离子方程式__________________________________________。
〔4〕请你设计实验确定C 及另一种未知物各是什么物质。
实验步骤 预期现象和结论取C 的溶液于试管中，____________ ________________预期现象和结论1_____________________________________ __________________________________________________________________________________________________________ 预期现象和结论2______________________________________ _________________________________________________________27．〔14分〕目前“低碳减排〞备受关注，CO 2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
〔1〕汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO 2(g)+N 2(g)。
在密闭容器中发生该反响时，c (CO 2)随温度〔T 〕、催化剂外表积〔S 〕和时间〔t 〕的变化曲线如下图。
上海理综高考化学试卷真题第一部分：选择题1. 下列不属于离子晶体结构的是：A. NaClB. MgOC. Fe2O3D. CaCO32. 下列金属中，具有最大原子半径的是：A. 锌B. 铝C. 铅D. 镁3. 已知化合物M的化学式为MCl2，元素M的电负性最可能是：A. 0.9B. 1.3C. 1.7D. 2.14. 当4L液态甲烷燃烧放出热量Q，当该量的甲烷变为气态时，产生的热量大致是：A. QB. 2QC. 4QD. 8Q5. 下列不属于官能团的是：A. 羧基B. 硫醇基C. 羟基D. 醛基第二部分：填空题1. Tollen's试剂中，主要的反应物是氧化银脱分子氧与水，给出经验式反应。
（5分）2. 一种化合物的质量分数为40%，根据化学式计算出这种化合物的分子量。
（5分）3. 比较硼、铍、碳和氮四种元素的原子半径大小，按升序排列。
（5分）4. 氢氧化铵(NH4OH)溶液发生了分解反应，写出反应物和产物。
（5分）5. 说明溶解度的定义，并给出一个例子。
（5分）第三部分：解答题1. 简要说明无机物质与有机物质的区别。
（10分）2. 请选取一个具体的实验，比较传统化学实验与现代化学实验的特点，谈谈各自的优势和劣势。
（15分）3. 描述研究卤素在水溶液中的性质时，需要考虑哪些方面的问题？请综合运用所学知识进行回答。
（20分）第四部分：综合题考虑以下案例：某废水厂对照排放有机废水，现需要设计一种化学反应装置来处理这种废水。
请你设计一个合理的废水处理方案，包括反应装置的结构简图、所用试剂和可能产生的反应物。
并给出该方案的环保、经济和可执行性分析。
（35分）请将以上所有答案填写在答题卡上并认真核对答案后交卷。
祝你考试顺利！。
高考化学试题大集合WORD全部有答案安徽理综化学部分理科综合能力测试化学部分7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料〔结构示意图如下〕，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
以下讲法正确的选项是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，以下关于该分子讲法正确的选项是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基9.以下选用的相关仪器符合实验要求的是10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.NH+4、H+、NO－3、HCO－3B.K+ 、Al3+、SO2－4 、NH3∙H2OC.Na+、K+、SO2－3 、Cl2D.Na+ 、、CH3COO－、CO2－3 、OH－11.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌12N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4kJ·mol-1(提示：―‖OC―是羰基)在恒容的密闭容器中，反应达到平稳后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是：12.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2O 通电=Cu2O+H2↑。
以下讲法正确的选项是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
13.向体积为V a的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L-1KOH溶液，以下关系错误的选项是．．．．．．A. V a>V b时：c(CH3COOH) + c (CH3COO-)> c (K+〕B. V a=V b时：c (CH3COOH) + c (H+)= c (OH-〕C. V a<V b时：c (CH3COO-)> c (K+〕> c (OH-〕> c (H+〕D. V a与V b任意比时：c (K+〕+ c (H+) ＝c (OH-〕+ c (CH3COO-)25.(17分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。
高考化学试题题库大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. CO22. 根据题目中的选项，可以判断出B和D选项中的H2O和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
而A选项中的NaCl 和C选项中的MgO都是由离子键结合的化合物，属于离子化合物。
因此，正确答案为B和D。
3. 根据题目分析，我们可以得出以下结论：共价化合物是由共价键结合的化合物，而离子化合物是由离子键结合的化合物。
在本题中，H2O 和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
二、填空题4. 请写出水的化学式：______。
5. 水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，数字2表示氢元素的数量。
因此，正确答案是H2O。
三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应？7. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，广泛应用于工业生产和科学研究中。
四、计算题8. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求反应达到平衡时，生成物B的浓度。
9. 根据平衡常数的定义，我们有：Kc = [B] / [A]设平衡时B的浓度为x mol/L，A的浓度为(0.1 - x) mol/L，代入平衡常数表达式得：1.2 × 10^-3 = x / (0.1 - x)解这个方程，我们可以得到x的值，即B的平衡浓度。
五、实验题10. 请描述如何通过实验确定一个化合物是酸性还是碱性。
11. 可以通过酸碱指示剂法来确定化合物的酸碱性。
首先，取少量待测化合物溶液，然后滴加几滴酚酞指示剂。
如果溶液变红，说明该化合物是碱性的；如果溶液颜色不变或变蓝，说明该化合物是酸性的。
化学高中大题试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 氯化钠C. 空气D. 氧气答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：D3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属则不能。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率C. 化学平衡状态时，正反应速率大于逆反应速率D. 化学平衡状态时，正反应速率小于逆反应速率答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的数目______，原子的质量______。
答案：不变；不变；不变2. 酸雨的pH值通常小于______。
答案：5.63. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被______，还原剂在反应中被______。
答案：还原；氧化4. 金属钠与水反应生成氢气和______。
答案：氢氧化钠5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量以克为单位时，数值上等于该物质的______。
答案：相对原子质量或相对分子质量三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用力，使它们结合在一起形成分子或晶体。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如氯化钠（NaCl）；共价键是由原子间共享电子对形成的，如水（H2O）。
2. 请解释什么是催化剂，并举例说明催化剂在化学反应中的作用。
答案：催化剂是一种能够改变化学反应速率，但本身在反应前后质量和化学性质都不发生改变的物质。
26.(14分)乙苯是主要的化工产品。
某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:①④几种有机物的沸点如下表:有机物苯溴乙烷乙苯沸点/℃838.4 136.2②化学原理: +CH3CH2Br+HBr。
③氧化铝易升华、易潮解。
I.制备氧化铝。
甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用):(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。
(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。
(3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。
(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。
先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。
II.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。
步骤2:用酒精灯微热烧瓶。
步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4:加热，充分反应半小时。
步骤5:提纯产品。
回答下列问题:(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。
(6)本实验加热方式宜采用_______。
(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。
(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。
确认本实验A中已发生了反应的方法是___。
(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。
先后操作顺序为__________(填代号)。
27.(14 分)硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。
某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：请回答下列问题：(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则NaSe的电子式为_______。
(3)上述流程图中的括号“( )”，按操作先后顺序依次填写的容是_____、_____。
(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
(5)溶液C中析出否的离子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。
已知:Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。
真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是(填标号)。
A.455℃B.462℃C.475℃D.515℃28.(15分)铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:K反应△H(kJ/mol)i. Fe2O3(s)+3C(s)+489 K12Fe(s)+3CO(g)X K2ii. Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)iii. C(s)+CO2(g) CO(g) +172 K3试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。
(2)T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。
a.保持温度不变,压缩容器b.保持体积不变，升高温度c.保持体积不变,加少量碳粉d.保持体积不变,增大CO浓度(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。
(计算时不考虑温度对△H的影响)②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不” )移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p为_____。
[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K p](4) 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳部为纳米零价铁)。
在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。
26.I.(1)MnO2 +4H+ +2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)(2)h→j →d→e；b →c(2 分)(3)D 长导管太细，氯化铝易堵寨导管(2分)(4)F中充满黄绿色(1分)II.(5)排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应(2分)(6)水浴加热(1分)(7)防倒吸(1分)；向B 装置中滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀(1分，或其他合理答案)(8) ⑤②③④①⑥(2分)27.(1)18 (1分) 砷、溴 (1分)(2)亚硒酸钠 (1分)；(1分)(3)粉碎 (1分) ；过滤 (1分)(4)Na 2SeO 4 +4C高温Na 2Se +4CO ↑ (2分)(5)2Se 2- +O 2 +2CO 2=2Se ↓+2CO 32- (或2Se 2- +O 2 +4CO 2 +2H 2O=2Se ↓+4HCO 3-) (2 分)(6)SeO 32-+CH 3COOH=HSeO 3- +CH 3COO -(2 分)(7)C (2分)28.(1)- 27(2分)；K 3=312K K (2 分,或其它合理答案) (2 )ad(2分)(3)①43kJ (2分)；②正向(2分)；③23.04ρ总(2 分)(4)负(1分)；C 2HCl 3 +5H ++8e -=C 2H 6 +3C1- (2分)9. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。
工业上用制作印刷电路的废液(含Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋、Cl －)生产CuCl 的流程如图所示：根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中X________；Y________(填化学式)。
（2）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。
（3）写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。
（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。
（5）已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。
（6）氯化亚铜的定量分析①称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。
②待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴。
③立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。
已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。
如此再重复2次测得：0.25 g 样品消耗硫酸铈24.65 25.75 24.90 标准溶液的体积/mL④数据处理：计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。
【答案】(1). Fe (2). HCl (3). 减少产品CuCl的损失(4). 防止CuCl水解(5). CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4(6). Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量比为1∶1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2的物质的量比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体(7). 9×10-8(8). 95.52%10. 氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（1）已知：N 2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol化学键O=O C=O C≡O 键能(kJ/mol) 497 803 1072则反应：2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。
（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。
①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟用氮气表示的反应速率为____________________。
②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”) 。
③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。
④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。
若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。
Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的___极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为______________________相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为__________。
【答案】(1). ﹣751 (2). (3). 0.02mol/（L•min）(4). = (5). B (6). NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行(7). 正(8). NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5(9). 1：412. 光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下：已知：Ⅰ．（R，R’为烃基或氢）Ⅱ．（R，R’为烃基）回答下列问题：（1）A的化学名称是__________。
