最新高三化学常见推断题(含答案中)

1试卷第1页，总17页 21．【化学–选修3：物质结构与性质】（15分） 1

X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外2

层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子3

数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子4

有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）： 5

（1）若 YX3与X2Z﹑YX2－与ZX－﹑Y3－与Z2－性质相似，请写出Mg(YX2)2在6

一定条件下分解的化学反应方程式

7

⑵已知0℃时X2Z的密度为a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空间排列8

方式与金刚石晶胞类似，相似的原因9

是

。两个X2Z分子间的最近距离为 10

pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，11

X2Z分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则X2Z晶体中氢键的“键12

能”是 kJ/mol。 13

⑶ WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻14

璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］为原料制备。 15

①W2+的基态核外电子排布式为 ，其核外电子有

16

种运动状态。 17

②尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1 mol尿素分子中含有的18

σ键数为 。 19

③YZ3－的空间构型 。 20

④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都21

存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，22

另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z23

的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91。若该24 晶体的化学式为WxZ，则x=

。 25

26

27

【答案】（15分）（1）3 Mg(NH2)2==Mg3N2+4NH3↑ （2分） 28

（2） 水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有29

方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分）

30

314443AaN ×1010（2分） 20（1分） 31

（3）①1s22s22p63s23p63d8 （2分） 26 （1分） 32

②sp2杂化（1分） 7NA （1分） ③平面三角（1分） ④0.97 （233

分） 34

22．（12分）【化学—物质结构与性质】 35

已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核36

电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数37

是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体38

类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体39

类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。 40

回答下列问题： 41

（1）Z+的核外外围电子排布式是42

_________________________________________________。 43 3试卷第3页，总17页 （2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序44

为____________(填元素符号)。 45

（3）Q元素最高价氧化物的水化物分子中，Q原子采取________杂化，46

写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：____________________。 47

（4）分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定，原因是48

________________________；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由49

低到高的顺序是___（填化学式）。 50

（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶51

体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有 52

个 53

54

55

【答案】（1） 3d10 (2分) 56

（2） Mg> Al > Na (2分) 57

（3） sp2 N2O(或CS2等)（各1分) 58

（4） O的非金属性比S强(或H2O的键能比H2S大)(2分) CCl4 < NaCl 59

< MgCl2 (2分) 60

（5） 2(2分) 61

23．今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于2062

且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同63

条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY264

两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之65 比为38∶77，据上可推知： 66

（1）X________，Y________，Z________（写元素符号）。 67

（2）X2Y2是________晶体，构成晶体的微粒是________，该晶体中含有68

________（填其微粒间作用）。 69

（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________，70

其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键，按照成键方式来分类，71

Z的硫化物中的共价键类型和数目是72

___________________________________。 73

【答案】（1）Na O C 74

（2）离子 Na＋、O22－ 离子键、非极性键 75

（3）直线形 正四面体形 sp1 sp3 2个 σ键和2个π键 76

24．（14分）甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转77

化关系。根据要求回答问题：

78

79

I、已知：甲是常见单质，丙为氢气。 80

（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式81

为 。 82

（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。 83

①已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1 84 5试卷第5页，总17页 CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1 85

写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式：86

__________________。 87

②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。则88

T1 ______ T2（填“>”、“<”、“=”）。 89

温度/℃ T1 T2

K 2.041 0.012

③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为90

_________________。 91

II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。 92

（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、93

阳离子半径大小关系为 （用具体的微粒表示）。 94

（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是 ；产物丙与Cl295

按2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序96

是 。 97

【答案】（1）3Fe3O4+8Al=高温9Fe+4Al2O3 98

（2）①CO(g)+2H2(g)=CH3OH △H=-129 kJ·mol-1, 99

② < ③CO-2e－+4OH－=CO32- +2H2O 100

（3）N>Mg 101 (4)生氧剂或漂白剂 C(Cl－)>C(ClO－)>C(OH－) 102

25．（9分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合103

物，它们可发生如图所示的转化关系：

104

105

（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以106

使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式_____________。107

将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D—空气燃料电池系统，总反应式108

为：D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：109

________________。 110

（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋111

气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为____________（写化学式）。 112

（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以113

使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：114

_________________________________。 115

已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出116

C与水反应生成D和E的热化学方程式：________________________。 117

【答案】（9分）(1) Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ (2分) ；2NH3 - 118

6e-+6OH-＝N2+6H2O (2分) 119

(2) Al2S3（1分;(3) Fe + 4H+ + NO3—＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O； （2分） 120

3NO2(g)+ H2O (l)＝2HNO3(aq)+ NO(g) △H＝－138KJ/mol (2分) 121

26．(12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反122

应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要123

的反应之一。 124 7试卷第7页，总17页 125

请回答下列问题： 126

（1）H中含有的化学键类型是________________________。 127

（2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应128

的反应共有______个；反应③的离子方程式129

____________________________。 130

（3）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在溶131

液变红的一极收集到0．2 g气体，则此时溶液的pH是_______(假设溶液的132

体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。 133

（4）J溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是134

_________________________。(用离子方程式表示) 135

【答案】（12分）（1）共价键、离子键（2分） 136

（2）3（2分）；Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （2分） 137

（3）13（2分） 138

（4）酸（2分）； Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3 H+（2分） 139

27．(14分)如下图中A～J分别代表有关反应中的一种中学化学常见单140

质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反141