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2012-2013学年度第一学期期末考试化学试卷

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第 1 页 共 8 页 大庆实验中学2012-2013学年度第一学期期中考试 高三化学试题 H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;S-32;Cl-35.5;Fe-56;Cu-64 第I卷（选择题 共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1、下列物质不能使有色布条褪色的是（ ） A．氯水 B．SO2 C．H2O2溶液 D．氯化钙溶液 2、下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．Cl2通入Na2CO3溶液中 D．SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中 3．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Na2SiO3 ④NaHCO3 ⑤SiO2 A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部 4、现有三种常见治疗胃病药品的标签：

① ② ③

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是 A．①＝②＝③ B．③＞②＞① C． ①＞②＞③ D．②＞③＞① 5、化学与生产、生活密切相关,下列叙述中，不正确的是（ ） A.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同 B.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈 C. SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨 D.硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品 6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH＝1的溶液中：NH+4、Na+、I-、NO-3 B．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－ C．能使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－ D．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－ 7、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na+

8、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 操作和现象 结论 第 2 页 共 8 页

A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应， 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+ B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2

C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3 D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 说明溶液中SO42－

9、除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 选项 物质（杂质） 试剂 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 10、甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂 C．难溶于水，不能用于食品加工 D．难溶于水，可以用作防腐剂 二、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 11．下列各物质所含原子个数，按照由多到少顺序排列的是 ① 标况下22.4L氦气 ②4℃时，9ml水 ③ 0.2mol磷酸 ④0.5mol氨气 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 12、某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4、b.澄清石灰水、c.灼热CuO、d.碱石灰、e.品红溶液、f..酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是„„（ ） A、G→a→e→b→f→d→c B、G→a→e→f→b→d→c C、 G→c→d→b→e→f→a D、G→b→e→f→a→d→c 13、某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ） A．取样，滴加硫氰化钾溶液 B．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体 C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 D．取样，加氯水和CCl4，振荡

14、25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ·mol-1 ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ·mol-1

15、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 ,下列叙述中错误的是： （ ） ①．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 第 3 页 共 8 页

②.12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023 ③.56g铁和足量的硫反应转移电子数为3NA

④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分

子数等于2×6.02×1023

⑤含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 ⑥ 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023 ⑦．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等 A． ③④⑤ B． ①③④⑤、 C． ②③④⑤⑥ D． ①③④⑤⑥

16、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：

4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是：（ ） A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2 B．还原性（碱性溶液）： I2 > Fe(OH)2> KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 17、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、 CN-、 HCO3-、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2 B．若生成2．24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol C． 氧化剂足ClO－，还原产物是HCO3

－

D．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

18、水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－== Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是

A．a＝4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol D．S4O62-是氧化产物 19、工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌（必要时可以加热）的情况下，向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量（m），横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积（V），则下列图示正确的是（ ） 第 4 页 共 8 页

20、有NaHCO3、Na2CO3、CaO、NaOH组成的混合物13.6g, 把它们溶于水后,溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共14.5g，则原混合物中Na2CO3的质量是 （ ） A、10.6g B、5.3g C、5.9g D、无法确定

第II卷（非选择题 共50分） 三、填空题（本题包括4道大题，共50分） 21、（7分）（1）下列实验现象预测正确的是（ ）

A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象 （2）硫酸铜在涂料工业、印染工业、农业等方面有重要应用 ①实验室配制480ml 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用托盘天平称取胆矾 g， ②某同学想要在实验室中制备硫酸铜，查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不溶解，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。为验证该实验，实验小组设计实验装置如下图，该反应的化学方程式是 ，若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是 。

（21题图） 22、（9分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

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山东省泰安市2012—2013学年度第一学期高一期末考试化学精彩试题g

山东省泰安市2012—2013学年度第一学期高一期末考试化学精彩试题g

试卷类型：A 泰安市2012—2013学年度第一学期高一期末考试化学试题2013.1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Ｏ 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．2009年10月6日，华裔科学家高锟因在光学通信领域“光在光导纤维中传输的研究”方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。

光导纤维的主要成分是A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl42．下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列关于化学学习和研究的说法错误．．的是A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实D．化学基本原理的应用是有一定条件的4．能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是A．澄清的石灰水 B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．BaCl2溶液5．下列叙述正确的是A．若某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原B．氧化剂在反应中被氧化C．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂D．氧化还原反应的实质是有电子转移6．下列物质属于非电解质的是A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH7．下列关于胶体的说法，错误．．的是A．胶体中分散质的微粒直径一般都大于100nmB．将一束强光通过蛋白质溶液，也能产生丁达尔效应C．Ｆe(OH)3胶体是一种均一的分散系D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关8．“耐高温长寿命抗氧化陶瓷复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。

2013高一上册化学期末试题

2013高一上册化学期末试题

2013高一上册化学期末试题（附答案）-（考试范围：必修一全册）第Ⅰ卷（文理倾向都做）可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-3 2 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn—55 Cu-64 Ba-137一、选择题（每题仅一个正确选项，每小题4分，共48分）1.下列关于实验操作能实现目的的是（）2. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③关于三种胃药每一片中和胃酸(主要成分为盐酸)的能力比较正确的是A、①＝②＝③B、①＞②＞③C、③＞②＞①D、②＞③＞①3. 区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便的方法是（）A．观察颜色 B.丁达尔效应 C. 过滤 D. 蒸馏4．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B.Na 2O2 C .浓硫酸 D.浓硝酸5．0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比( )A．5：2 B．3: 1 C．2：5 D．1：16．除去Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是( )A．加入适量盐酸B．加入NaOH 溶液C．置于坩埚中加热D．配成溶液后通入CO27．Al2O 3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（）A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．Na2SO48. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．KClO3→O2 B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D. MnO4-→Mn2+9. 下列关于合金的说法错误的是( )A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B. 钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D. 青铜、硬铝、钢都是合金10．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是（）A．它耐高温B．它没有固定熔点C．它可以耐强碱溶液腐蚀D．它是一种新型无机非金属材料11．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。

上海市十二校2012-2013学年第一学期高三化学考试试卷

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上海市十二校2021-2021学年第一学期高三化学考试试卷命题：曙光中学金秀红审题顾武权2021年12月相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ba-137第一卷〔66分〕一、选择题〔此题共10分，每题2分，只有一个正确选项〕1、调查发现，经过装修的居室中由装修材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，会影响安康。

这些污染物中最常见的是A．甲醛B．一氧化碳C．二氧化硫D．臭氧2、以下各组物质按混合物、纯洁物、弱电解质分类正确的选项是A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C．漂白精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡3、以下获取物质的方法，不正确的选项是A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反响制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液4、以下各给物质中，所含化学键类型完全一样，晶体类型也一样的是A．CO2和H2O B．NaOH和Na2OC．NaC1和HC1 D．SO2和SiO25、双氧水是二元弱酸，那么以下有关化学用语使用正确的选项是A．H2O2的电子式：B．双氧水的电离方程式为H2O2H+ + HO2—C．16O22—离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小二、选择题〔此题共36分，每题3分，只有一个正确选项〕6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

以下说法不正确的选项是A．明矾水解形成的Al〔OH〕3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料MgCl饱和溶液，可制得金属镁D.电解27、以下各组物质中，每种物质都能被氧化又能被复原的是A. F2、Cl2、CuSO4B. Cl2、Al、H2C. H2S、HCl、H2O2D. F2、K、HCl8、以下推断正确的选项是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响B．Na2O、Na2O2组成元素一样，与CO2反响产物也一样C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9、在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．由水电离出的c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+10、以下表达正确的选项是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气〔标准状况〕、23.0g金属钠11、能正确表示以下反响的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-→CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O12．将0.4g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

2012~2013学年武汉市部分学校高一化学第一学期期末调研测试(Word版+答案)

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2012~2013学年度第一学期期末武汉市部分学校高中一年级调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2013.1.29可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 Na-16 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D2.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.在常温常压下，11.2L H2含有的分子数为0.5N AB.32g O2所含原子数目为2N AC.1mol HCl含有的电子数为2N AD.在标准状况下，22.4L H2O含有的质子数为10N A3.被称为“中国死海”的运城盐湖中含有多种盐类。

该湖水中含盐量极高，但是不可能．．．大量存在的盐是A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.Na2SO44.下列所示几种反应类型之间的集合关系正确的是A BC D5.胶体区别于其他分散系的本质特征是A .胶体粒子直径在1~100nm 之间B .胶体粒子带电荷C .胶体能产生丁达尔效应D .胶体粒子能够发生布朗运动6.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A . 二氧化硫B . 二氧化氮C . 二氧化碳D . 可吸入颗粒物7.下列叙述正确的是A .SO 2和Cl 2的漂白原理相同B .SO 3具有氧化性C .常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化D .可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸8.9. A .Na +、Mg 2+、SO 2─ 4、OH ─ B .Ba 2+、K +、SO 2─ 4、NO ─ 3C .H +、K +、Cl ─、HCO ─3 D .Fe 3+、K +、SO 2─ 4、Cl ─10.如图所示，在烧瓶里收集满某种气体，烧瓶用带导管(导管一端事先已经绑好一个气球)的胶塞塞紧。

拔开胶塞迅速倒入某种液体，立即塞紧振荡，可以看到气球逐渐变大，则瓶中的气体和倒入的液体可能是A .氢气、水B .二氧化碳、盐酸C .氮气、NaOH 溶液D .氨气、稀硫酸11.以下物质碱的每步转化都能通过一步反应实现的是A .Al →Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2B .Fe →FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C . S→SO 3→H 2SO 4→MgSO 4D .Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 312.下列离子方程正确的是A .氯气与水反应：Cl 2 + H 2O ==== 2H + + Cl─ +ClO ─B .把盐酸滴在石灰石上：CaCO 3 + 2H + ==== Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C .氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl 2 + Fe 2+ ==== 2Cl ─ + Fe 3+D.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca 2++OH ─+HCO ─3== CaCO 3↓+ H 2O13.NaOH 、KOH 、Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液可以贮存在A .带有玻璃塞的广口瓶中B .带有玻璃塞的细口瓶C .带滴管的滴瓶中D .带有橡皮塞的细口瓶14.下图是学校从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。