高中化学 1.1.2蒸馏和萃取导学案 新人教版必修1

化学实验基本方法-蒸馏与萃取【学习目标】1、掌握蒸馏、萃取和分液操作的适用条件和操作方法2、通过蒸馏、萃取和分液操作。

进一步掌握分离提纯物质的基本方法3、建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想【预习学案】1．蒸馏（1）定义：_________________________________________（2）适用范围：_________________________________________2．萃取（1）定义：利用溶质在_____________里_____________不同，用_________把溶质从_______里提取出来，这种方法叫做萃取。

【知识讲解】一、蒸馏1、原理：利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。

2、适用于液态混合物的分离。

用于分离沸点不同而又相互溶解不分层的液体混合物。

沸点低的先汽化再冷凝出来。

3、主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥形瓶想一想（1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。

（2）为什么温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线。

实验探究一实验现象1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。

有白色沉淀生成（AgCl)2.在烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好装置，向冷凝管中通入冷水。

加热烧瓶，弃去开始馏出部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。

当温度计到1000C时有液体流出3.取少量蒸馏出来的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。

（得到的液体中含有Cl-吗）？没有现象二、萃取：根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

笫一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第3课时【学习目标】1. 掌握蒸惴和萃取的实验操作，进一步认识分离和提纯的方法。

2•能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告和主动进行交流。

3•树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯。

【自主学习】三、混合物的分离和提纯一一蒸憾和萃取1•蒸馆⑴原理利用混合物中各组分的__________ 不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中_______ 、________ 或_______ 的杂质。

（2）制取蒸锚水①仪器及装置图②实验操作在试管中加入少量口来水，滴入，试管中产生，说明自来水中含有。

a.检验b.蒸憎所示连接好装置，向冷凝管屮通入冷却水。

加热烧瓶，弃去开始惴出的部分液体。

C.再次检验収少量收集到的液体加入试管中，然后滴入 ________________________________ ,试管内 ________ ,说明制得的蒸徭水中不含。

2. 萃取和分液（1） 原理① 萃取利用物质在 ______ 的溶剂里 ________ 的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成 的溶液里提取出来的方法。

② 分液将 ____________ 的液体分开的操作。

（2） ________________ 主要仪器： 、 ________ 、 o（3） 用四氯化碳萃取碘水中的碘图 1-1-8 ① 加萃取剂用量筒量取10 mL 碘的饱和水溶液，倒入 _________ 屮，然后再注入4 mL 四氯化碳，盖好玻 璃塞，发现溶液分层， ________ 在下层。

② 振荡萃収用右手压住分液漏斗 ______________ ,左手握住 ________ 部分，把分液漏斗倒转过来用力振 荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

③ 静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。

上层为 __________ ，无色；下层为 ________ ，显 任，④ 分液①加萃収剂③静置分层②振荡萃収 ④分液待液体分层后，将分液漏斗颈上的________ 打开（或使塞子上的 _______ 对准________ ）,再将分液漏斗下面的_________ 拧开，使下层液体沿__________ 流下。

（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第三课时：蒸馏、萃取和分液）【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。

这又是什么原因呢？【讲解】海水中溶解了大量的盐类。

海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。

人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。

人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。

那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。

【讲解】亚里士多德的实验【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。

随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。

亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。

这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。

【投影】海水淡化工厂【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction)【板书】活动一、认识蒸馏【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。

第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第三课时 蒸馏、萃取和分液）【学习目标】1.通过阅读填空、思考讨论，知道蒸馏、萃取和分液的原理、适用范围及操作的注意事项，初步知道如何选择萃取剂。

2.通过演示实验、分组训练、讨论归纳，掌握蒸馏、萃取与分液的基本实验操作技能。

能设计实验方案，进行实验探究。

具有严谨求实的科学态度和创新意识。

3.通过阅读交流、归纳小结进一步加深对物质分离和提纯方法的认识，建立根据混合物组分的特征采取合适分离操作的思维模型，通过Cl －检验的学习，初步理解干扰离子排除的方法。

【学习重点】蒸馏、萃取和分液的实验原理和操作技能。

【学习难点】物质分离和提纯方法的选择。

【自主学习】旧知回顾：1．下列各组物质：①NaNO 3和NaCl ；②CaCl 2和CaCO 3；③MnO 2和KCl ；④BaSO 4和AgCl ，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将他们相互分离的有2组( ②③ )2.除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液的滴加顺序可否颠倒?【温馨提示】 不能新知预习：阅读教材P8～P9，完成下列问题1.在制取蒸馏水时应向烧瓶中加入 沸石（或碎瓷片），目的是 防止爆沸 ；加热时烧瓶内液体体积应为烧瓶体积的 1/3 。

2.蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。

根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

3.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，加入的溶剂称为萃取剂。

【同步学习】活动一、认识蒸馏1.观看思考：观看蒸馏“视频”或教材P7图1-4，思考蒸馏原理： 利用相互溶解的两种或多种混合物的沸点不同将混合物进行分离的方法 。

2.归纳小结：结合教材P7图1-4或“视频”总结该蒸馏装置的基本仪器及注意事项。

【温馨提示】基本仪器：烧瓶、直型冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯、到管等。