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2015高考化学仿真模拟卷 浙江卷(一)

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第 1 页 共 14 页 2015年高考仿真模拟卷(浙江卷)（一） 理科综合(化学)

一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1.（2015·汕头理综测试一·12） 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）

2.（2015·广东深圳一调·10）下列离子方程式错误的．．．是（ ） A．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2＋ +H2O B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO2：C1O－+ SO2 + H2O = HClO + HSO－3 D．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+ =2 Fe2+ + Cu2+ 3.（2015·四川德阳一诊考试·13）已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ） A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O 4.（2015·重庆市巴蜀中学一模·7）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是（ ） A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol 第 2 页 共 14 页

B．C—H键键长小于H—H键 C．C≡C键能为796.0 kJ/mol D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol 5.（2015·浙江宁波高考模拟·4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A． 装置A中碳棒为阴极 B． 装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C． 污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果 D． 标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L 6.（2015·浙江重点中学协作体一模·9）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是(▲) A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成 1 mol水时所放出的热量相同 C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 D.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 7.（2015·四川德阳一诊考试·12）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化

学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应： 容器 起始物质的量／mol 平衡物质的量／mol 编号 温度／℃ CO2(g) H2(g) CH3OH(g) H2O(g) I T1 3 4 0.5 0.5 第 3 页 共 14 页

II T1 1.5 2 III T2 3 4 0.8 0.8 下列有关说法不正确的是（ ） A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol／(L·min) B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大 C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少 D．若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2第II卷非选择题

8. (浙江重点协作体2015届高三一模.26)（14分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：

(1)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含等，请完成以下验 证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题： 仅限选择的试剂有： 稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水 ①应选用试剂为____________。 ②有关的实验现象为____________________________________。 (2)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾():

①操作a的名称是________，操作b的操作方法是__________________________。 ②检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的试剂是________，证明Fe3＋己被除尽的现象是___________________________。 ③在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式： 方案一：________________________； 方案二：________________________。 第 4 页 共 14 页

9．（2015•宁波模拟.29）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为： CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O 制备过程中还可能有的副反应有 2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O 主要实验步骤如下： Ⅰ合成： 在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min． Ⅱ分离与提纯： ①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层． ②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥． ③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下： 化合物 正丁醇 冰醋酸 乙酸正丁酯 正丁醚 密度/g•mL﹣1 0.810 1.049 0.882 0.7689 沸点/℃ 117.8 118.1 126.1 143 在水中的溶解性 易溶 易溶 难溶 难溶 根据以上信息回答下列问题： （1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 （填仪器名称）组成，其中冷水应从 （填a或b）管口通入． （2）如何判断该合成反应达到了终点： ． （3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先 （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中． 第 5 页 共 14 页

（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）． A．水 B．甘油（沸点290℃） C．砂子 D．石蜡油（沸点200～300℃） 如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有 杂质． （5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为 ．

10．（15分）（2015•宁波模拟.26）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用． 下面是以物质A为原料合成

过氧化苯甲酰的流程： 信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同． 请回答下列问题： （1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应①﹣④中属于取代反应的有 ； 第 6 页 共 14 页

（3）反应②的化学反应方程式 ； （4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ； ①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1mol E最多可得到4mol Ag ②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3mol NaOH

（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件． 示例如下： ．

11.（2015·河北衡水一模·26）(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

实验原理是 A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。 C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。 E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。 F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。 试回答下列问题： （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。 （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学

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浙江省杭州市2015年高考化学模拟命题比赛试卷(16)及答案

浙江省杭州市2015年高考化学模拟命题比赛试卷(16)及答案


命题意图：本题考查溶液 PH、电离平衡常数、盐类的水解、溶液中离子的平衡问题及离
子浓度的比较、酸碱中和滴定等知识，综合考查学生对溶液知识的掌握情况。
13．（ 2015 年高考 《考试大纲》 调研卷理综第六模拟卷摘录） 某强酸性溶液 X 中含有 Ba2+、 Al 3+、 NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、 SO32－、SO42－、 Cl －、NO3－ 中的一种或几种，取该溶液进行连续实 验，实验内容如下：
图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。
下列说法正确的是（
）
制备原理： 2CrO 42－（黄色） + H +
Cr2O42－（橙色） + H 2O
A．电解时惰性电极应与直流电源的负极相连
B．通电后阴极室产生的现象为：产生无色气体，溶液由无色变黄色
C．制备过程中总的离子方程式为：
4CrO42－ + 4H 2O = 2Cr
D．量筒、滴定管、容量瓶都可以用来量取液体，量筒、滴定管都有“
0”刻度，量筒“ 0”
刻度在下面，滴定管“ 0”刻度在上面，容量瓶有标线无其它刻度，滴定管和容量瓶使用前都
需要检查是否漏水
命题意图：本题每个选项从不同角度考查化学实验中的相关知识，涉及实验的原理，实
验现象的描述，实验的基本操作，实验仪器的特点等，旨在考查考生平时的实验经验及对实
情况。
12．（原创题）常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（
）
A．三种一元弱酸 HX、 HY、 HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积同
PH 的对应钠盐溶
液中，水的电离度大小是 NaX＞ NaY＞ NaZ
B．0.1mol/LCH 3COOH溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(OH－ ) = c( H+ ) + c(CH3COOH)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学试题精编版(解析版)

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可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Ag108I1277．下列说法不正确．．．的是（）A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【考点定位】本题主要是考查液晶的性质、水中氢键对水物理性质的影响、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集等变化判断以及预防酸雨的措施。

【名师点晴】本题从知识上考查了液晶结构与性质判断、氢键对水物理性质的影响、石油裂解、煤的干馏和综合利用、乙醇的工业制法、蛋白质性质以及纳米材料的应用、酸雨形成与预防等知识。

考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况。

这道高考题为一道中下档题，题目难度偏低，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

8．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO422－－或SO3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作，涉及氯水性质、pH测定、蒸馏实验安全操作注意事项、硫酸根离子、亚硫酸根离子、氯离子检验、氯化钠提纯等【名师点晴】化学实验考试旨在考查考生对中学化学实验基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、分析能力、思维能力和自学能力。

浙江省杭州市高考化学模拟命题比赛25

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2015年高考理科综合模拟试卷化学部分双向明细表2015年高考理综模拟试卷化学部分考试时间:50分钟满分:100分相对原子质量（原子量）：C：12 Fe：56 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7. 【原创】下列说法正确的是A．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯B．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石C．常见的合成纤维有涤纶、尼龙等，涤纶纤维是以苯二甲酸、乙二酸为主要原料合成的D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键命题意图：考査生活中常见物质的成分、有机物的组成、物质结构等，旨在考査化学与生产，生活等方面的内容，考查考生的化学素养。

8.【原创】下列有关实验的说法不正确．．．的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液C、用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值D、基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率命题意图：考査化学实验中相关实验操作。

旨在考查考生平时的实验经验、实验中的安全以及对实验操作的理解和掌握。

9.【改编】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。

已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。

则下列推断中正确的是A．A、C两种元素可组成化学式为C3A的化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B命题意图：考査元素原子核外电子排布推断有关物质的性质、元素周期律、物质结构。

2015年8月模拟试卷

2015年8月模拟试卷

2015年浙江省普通高中学业水平化学模拟试卷一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共75分）1、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A．CaCO3B．Si C．Na2CO3D．SiO22、实验室制取下列气体时，其发生装置不需要加热的一组是A．C2H4和O2B．CO2和Cl2C．H2和CO2D．Cl2和H23、下列化合物中，只存在共价键的是A．NaOH B．H2O C．NH4Cl D．CaO4、下列物质中，属于离子晶体的是A．干冰B．金刚石C．氯化钙D．乙醇5、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

下列反应类型中完全符合要求的是A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应6、下列关于Cl2的说法中，正确的是A. Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B. Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2C. Cl2能使湿润的红色布条褪色D．实验室用加热分解KClO3的方法制取7、据报道，1996年2月9日欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为A．114 B．115 C．116 D．1178、下列各组物质中，互为同素异形体的是A．甲烷和乙烷B．丙烯和环丙烷C．金刚石和石墨D．35Cl 和37Cl9、乙烯和溴水的反应（CH2=CH2 + Br2→BrCH2 CH2Br）属于A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．酯化反应10、某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器，其中清洗方法不合理的是A．用酒精清洗做过碘升华的烧杯B．用水清洗做过银镜反应的试管C．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管D．用氢氧化钠溶液清洗盛过油脂的试管11、下列关于SO2的说法中，不正确的是A. SO2是酸性氧化物B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一C. SO2与水反应生成H2SO4 D．高温下SO2可被催化氧化生成SO312、下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是A．NH3B．HCl C．SO2D．CH413、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是14、下列物质与水反应，能放出氧气的是A ．NaB ． Na 2OC ． Na 2O 2D ．NO 2 15、下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是 A ．质量是 4 g B ．体积是 33.6 LC ．电子数是 3D ．分子数是 1.5×6.02 ×1023 个 16、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 A ． H + 、K + 、CO 32－、SO 42－ B ． Na + 、OH - 、NH 4+ 、 Cl － C ． Fe 3+ 、Na + 、OH －、NO 3－D ．K + 、Al 3+ 、Cl －、SO 42－17、下列各组元素，属于同一周期的一组是A ．H 、Li 、NaB ．Na 、Mg 、CaC ．Al 、P 、SD ．N 、O 、Cl18、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 A ．SO 2 、 HCl B ．HNO 3 、 H 2SO 4 C ．Na 2S 、 NH 4HCO 3 D ．SO 3 、 Cl 2 19、设 N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为N A B ．44 g 二氧化碳所含的原子数目为N A C ．18 g 水所含的电子数目为9 N AD ．1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为N A 20、下列化学反应的离子方程式其中正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32—+ 2H + = CO 2↑ + H 2OB ．氨水与盐酸反应：OH —+ H + = H 2OC ．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba 2+ + OH —+ H + + SO 42—= BaSO 4↓+ H 2OD ．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+ 21．化合物A 在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。