化学选修四 化学反应原理第一章化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化------基本概念【课标要求】1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
2．掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。
3．掌握有关燃烧热的简单计算。
4．初步了解新能源的开发。
【考点1】化学反应中能量变化的理解1、从化学键角度理解化合物里的原子或离子之间通过________相结合。
化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成。
化学键是原子间一种强烈的相互作用，被打断时，要从外界吸收能量。
相应的，新键形成时，要向外界放出能量。
若旧键断裂时吸收的能量，大于新键形成时放出的能量，显然该反应为_________若旧键断裂时吸收的能量，小于新键形成时放出的能量，则该反应为_________任何化学反应，都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以______形式体现。
2、从能量守恒角度理解任何物质有含有一定的能量，若反应物的能量比生物的能量少，根据能量守恒，多的那部分能量只能从外界吸收，反应为吸热反应，反之为放热反应。
换句话说，对于一个吸热反应，反应物的能量加上从外界吸收的能量，应该等于生成物的能量，放热反应同理。
如：2H 2 + O 2 = 2H 2O （放出Q kJ 热量） 2H 2O = 2H 2 + O 2 （吸收Q kJ 热量）从能量守恒的角度来看，2H 2 + O 2 – Q = 2H 2O 2H 2O + Q = 2H 2 + O 2整理后如下：2H 2 + O 2 = 2H 2O + Q 2H 2O = 2H 2 + O 2 – Q【思考】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q 1、Q 2的大小2H 2+ O 22H 2O -Q 2H 2+ O 22H 2O+Q①2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) + Q 12H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) + Q 2②S(g) + O 2(g) = SO 2(g) + Q 1S(s) + O 2(g) = SO 2(g) + Q 2③C(s) + 1/2O 2(g) = CO(g) +Q 1C(s) + O 2(g) = CO 2(g) + Q 2④H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) + Q 11/2H 2(g) + 1/2Cl 2(g) = HCl(g) + Q 23、常见放热反应、吸热反应常见放热反应：①大多数化合反应 常见吸热反应：①大多数分解反应②所有的燃烧反应 ②盐类的水解③酸碱中和反应 ③Ba(OH)2·8H2O 与NH 4Cl 反应④金属与酸反应4、吸热与加热需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应也不一定就是放热反应。
