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2-3-1课时学案物质的量

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课堂成就梦想 细节决定成败
章节课时：2-3-1 组编：赵梅青
使用日期：第 周 审核：
高一化学学案

第三节 化学计量在实验中的应用（第1课时）物质的量
学习目标：1. 认识物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2. 基于物质的量认识物质组成及其化学变化
素养目标：1.通过对物质的量及其单位、摩尔质量列举事实，知道宏观物质与微观粒子之间存在一
定的联系
2.体会类比的思维方式
[情景引入] 甲乙两位同学在吹牛，甲说：“我能一口气喝36克水，多厉害”，乙说：“我能一口气喝
1.204×1023水分子，我才厉害！”如何比较甲和乙谁一口气喝的水更多呢？
从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的，物质是可称量的。从
微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数量关系进行的，而微观粒子是难以称量的。那么，对化
学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？
[初步感知]

[思考交流1]
类比生活中“图钉”以“盒”计量，引入物质的量的概念。图钉很小，当个数很多时，我们把一定
数目的图钉作为一个整体计量。生活还有没有类似的例子？微观粒子数目很多，类比上述思想，我
们把一定数目的微观粒子作为整体，计量整体数目。

[阅读思考1]
一、物质的量
1、什么是物质的量_______________________________________________
符号用___ 表示，单位________。

2、国际上是怎样规定1mol粒子集体所含粒子数的？
3、什么叫阿伏伽德罗常数？符号？
[思考交流2]
（1）1molH2O 约含有_______ 个H2O分子
（2）1mol Al约含有________ 个 Al原子
（3）0.25mol CO2约含有________ 个CO2分子
（4）0.3molMg2+约含有________ ____个Mg2+离子
（5） 3.01×1023个O2分子的物质的量约为________________
（6）1.505×1022个SO42-离子的物质的量约为______________
[归纳总结]
4、用公式表示物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数目之间的关系________________。
[思考交流3]：判断下列说法是否正确，并分析原因：
（1）1 mol苹果 （2）1 mol Fe （3）1 mol 氢 （4） 1 molH2 （5） 1 mol O
（6） 1 molSO42- （7）1mol Na+ （8）1mol e- （9）1mol NaCl
[归纳总结]
5、 “物质的量及其单位”的注意事项吧：

[即时训练1] 判断下列说法是否正确
1. 摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一。
向课堂要效率 向课堂要效率
2. NA个C原子的物质的量为1mol。
3. 物质的量就是物质的质量或者数量。
4. 6.02×1023 就是阿伏伽德罗常数。
5. 1mol任何物质中含有6.02×1023 个分子。

[阅读思考2]
二、摩尔质量
1、1mol不同粒子的质量是否相同，为什么？

2、碳的相对原子质量为12，铁的相对原子质量为56，相对原子质量是怎样规定的？与原子的实际
质量有何关系？

[归纳总结]
3、填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

粒子符号
物质的相对分子质量或相对原子质量 每个粒子的质量（g/个） 1摩尔物质含有的粒子数（个） 1摩尔物质的质量
（g）
C 12 1.993×10-23
Fe 56 9.302×10-23
H2O 18 2.990×10-23
H2SO4 98 1.628×10-22
结论：① 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
② 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
③ 1mol任何粒子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
[阅读思考3]
4、摩尔质量：
定义： 叫做摩尔质量。符号： 单位：
1mol任何粒子或物质的质量，以克为单位时，其数值都与该粒子的 相同。

5、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系：
[讨论归纳]“摩尔质量”的注意事项吧：
[即时训练2]
1、0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为

2、某一原子的质量为9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量约为
3、钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为

4、3.01×1023个CO2约与_____ mol H2的质量相等，与_______g SO2含有的原子个数相等
5、已知1.505×1023个X气体分子的质量约为8g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol

[拓展视野]
国际计量大会重新定义“摩尔”
发布时间：2018年11月21日 来源：中国化学会
当地时间2018年11月16日，在法国巴黎凡尔赛举行的第26届国际计量大会
（CGPM）代表大会正式通过了修改部分国际单位制（SI）定义的决议。

根据决议，千克（kg）、安培（A）、开尔文（K）和摩尔（mol）这4个基本单
位将全部采用基本物理常数来定义，分别以普朗克常数（h）、基本电荷（e）、玻尔兹
曼常数（k）和阿伏伽德罗常数（NA）的固定数值来实现新的定义。这是国际测量体系
第一次全部建立在不变的常数上，保证了国际单位制（SI）的长期稳定性。新的SI将
于2019年5月20日起正式实施。每年的5月20日是世界计量日。

物质的量“摩尔”的新定义为：包含6.022 140 76×1023 个基本物质的物质的量。

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1-2-3物质的量在化学实验中的应用

1-2-3物质的量在化学实验中的应用


●典例剖析 【例 1】 (2011· 全国样题)对 1mol· －1 的 Na2SO4 溶液的 L 叙述中正确的是( )
A．溶液中含有 1mol Na2SO4 B．1L 溶液中含有 142g Na2SO4 C．1mol Na2SO4 溶于 1L 水的浓度为 1mol· －1 L D．从 1L 该溶液中取出 500mL 以后，剩余溶液的浓度 为 0.5mol· －1 L
1
NaOH，所得溶液的浓度为1mol· － L
。(×) ②1mol· －1的MgCl2溶液中，c(Cl－)＝0.2mol· －1。(×) L L ③从1L 1mol· －1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，其中Cl－ L
的物质的量浓度仍为1mol· －1。(√) L ④6.2g Na2O溶于水形成1L溶液的物质的量浓度为
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要 知道溶液的质量，就很容易计算出其中所含溶质的质量。但 是，在科学实验和实际生产中，人们可能会感到量取液体的 体积比称其质量更为方便，这就需要建立一种新的度量溶液 浓度的单位，即物质的量浓度。那么，什么是物质的量浓度 呢？实验室又是如何配制一定物质的量浓度的溶液的呢？
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
(5)向容量瓶注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体流 出而造成损失。 (6)容量瓶上只有1个刻度线，读数时要使视线与容量瓶 刻度线和瓶内凹液面的最低处相切。
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 ·稀硫酸，得到的稀硫酸与 原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？
第一章 第二节 第3课时
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选修2-3-1+共价键的极性学案

选修2-3-1+共价键的极性学案

第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性学习目标一、键的极性和分子的极性1．共价键的极性极性键非极性键定义由原子形成的共价键，电子对发生偏移电子对不发生偏移的共价键原子吸引电子能力共用电子对共用电子对偏向的原子共用电子对偏移成键原子电性成键元素一般是非金属元素非金属元素举例H—Cl、Cl—Cl、H—H2(1)极性分子与非极性分子(2)含键的双原子分子是极性分子，含键的双原子分子是非极性分子。

(3)判断AB n型分子的极性①完成下表：分子CO2SO2NH3BF3CH4空间结构直线形V形三角锥形平面正三角形正四面体形正、负电中心是否重合分子的极性分子分子分子分子分子提示：中心原子的化合价呈最高价的AB n型分子为非极性分子，否则为极性分子。

(4)探究判断下列分子是极性分子还是非极性分子。

①P4(白磷) ②CH2==CH2③CH≡CH ④C2H5OH ⑤极性分子：________(填序号，下同)；非极性分子：____________。

(5)．键的极性与分子极性有何关系？提示①只含有非极性键的分子一定是分子，如P4。

②含极性键的分子，如果分子结构是空间对称的，则为分子，否则为分子。

③注意：含有非极性键的分子不一定是非极性分子(如H2O2)；极性分子中不一定只含有极性键(如CH3CH2OH)。

(6)．臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？针对训练1．下列叙述正确的是( )A．NO、N2O、NO2、NH3都是非极性分子B．SO2、SO3、BCl3都是非极性分子C．H2O、NH3都是极性分子，分子中的O—H比N—H的极性强D．PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非极性分子2．下列物质：①MgCl2、②H2S、③白磷、④BF3、⑤NH3、⑥四氯化碳，其中含极性键的非极性分子是( )A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥ C．③④⑥ D．④⑥学习目标二、键的极性对化学性质的影响羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用p K a(p K a＝－lg K a)的大小来衡量，p K a越小，酸性越强。

第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量

第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量

第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量导学案1、了解物质的量的单位——摩尔。

2、通过对比、类比、归纳等多种思维活动，了解物质的量、摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。

3、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，利用物质的量和摩尔质量之间的关系进行简单计算，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。

1、物质的量的概念；建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。

2、物质的质量与物质的量之间转化关系的建构。

一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。

(2)物质的量的单位——摩尔①符号：mol②标准：1mol粒子集合体所含的粒子数为6.02×1023。

③计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。

(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol 氢分子。

2．阿伏加德罗常数①定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。

②符号：N A③数值即单位：约为6.02×1023mol-1。

3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。

(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。

二、摩尔质量1．摩尔质量①概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

②符号、单位：符号：M ；单位：g/mol （或g ·mol -1）③数值：以g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。

2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n ＝mM。

3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质质量(m )与微观微粒数(N )之间的关系：m M ＝n ＝NN A 。

总结：(1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。

高中化学 第二章 第三节 第一课时 物质的量的单位——摩尔教案 新人教版必修第一册

高中化学 第二章 第三节 第一课时 物质的量的单位——摩尔教案 新人教版必修第一册

第一课时 物质的量的单位——摩尔[明确学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。

2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。

3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。

学生自主学习物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量及其单位(1)物质的量是表示含有□01一定数目粒子的集合体的物理量，用符号□02n 表示。

(2)物质的量的单位——摩尔2．阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数的概念□061_mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为□07N A 。

(2)物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N )之间的关系□08n ＝NN A摩尔质量 1.2．1 mol 任何粒子或物质的质量以□05克为单位时，其数值都与该粒子的□06相对原子质量或相对分子质量相等。

1．“1 mol 大米粒”这种说法是否合适？ 提示：不合适，物质的量只能用来表示微观粒子。

2．“1 mol 氧”的表示法正确吗？ 提示：否，没有指明是氧原子还是氧分子。

3．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？提示：不对，摩尔质量与1 mol该微粒的质量仅仅在数值上相等，两者是两个不同的物理量，其单位不同。

课堂互动探究课堂互动探究知识点一物质的量及其单位——摩尔1．物质的量——“四化”(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不表示宏观物质的数量。

例：1 mol大米、1 mol铁元素等说法都是错误的。

(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。

如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。

而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。