物质的量单位—摩尔

第二节化学计量在实验中的应用第1讲物质的量单位—摩尔一、物质的量单位—摩尔1、物质的量：表示的物理量。

符号：，单位：。

物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。

物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。

2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。

符号：。

※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。

③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。

3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值：kg12C所含有的碳原子数。

NA的近似值：。

二、摩尔质量1、定义：，表达式：符号：常用单位：。

※使用摩尔质量这个概念时应注意的事项：①摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别相同：两者的数值相同,数值上都等于NA个该微粒的总质量。

不同点：两者定义不同；前者单位为g·mol-1②摩尔质量与质量的区别③摩尔质量的其它求法：M=一个原子的真实质量（g）×NA2、微粒数(N)、物质的量(n)、质量(m三者之间的关系：N/ NA＝n＝m/ M（A）由此看出物质的量是联系宏观质量与微观粒子数的桥梁巩固练习１、下列说法正确的是（）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一Ｃ、１摩尔氢气分子可以表示为１molH2D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol2、下列物质溶于水电离出的Cl—数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl—数目相同的是（）A、1molMgCl2B、2molKClO3C、1molAlCl3D、1.5molCaCl23、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、水的摩尔质量是18gB、2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C、任何物质的摩尔质量都等于它的式量D、水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍4、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A，则R的相对原子质量可以表示为（）A.12a/bB.12b/aC.bN AD.aN A5、下列那种物质所含原子数与0.5molH3PO4所含原子数相等（）A 0.4molH2O2 B.0.2mol H2SO4 C.0.8mol NaCl D.0.3mol HNO36、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1⑤所含的电子数目之比为7：11A 、①② B、②③ C、④⑤ D、①②③④⑤6、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A、是表示物质的量的数量单位B、是表示物质质量的单位C、是表示物质中所含的粒子数D、是表示物质的量的单位7、O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，他们的物质的量之比为（）A、2：4：5B、1：2：3C、1：1：1D、2：2：38、现有A、B、C三中化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成，已知D的相对分子质量为106，现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为（）A、1molB、O.5molC、0.275molD、0.25mol9、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42—的物质的量是该溶液中Na2SO4的质量为克。

10、在60g碳中，所含碳原子的最为层电子数目共为，质子的总数目为，11、已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量是 g。

12、将ag KCl溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a的值为1.AC2.BC3.C4.A5.1.505×1024、3.01×1024、6.021024、0.46.361.8g7.略8. 0.5 mol 60 g9．解法１先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子数解法2先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常数求原子个数解法３根据阿佛加德罗定律的推论求解．倾向于解法３，简洁易懂．(此题可各抒己见)10.C10H12N2O第二节化学计量在实验中的应用第2讲气体摩尔体积一、气体摩尔体积1.影响物质体积的因素：物质的体积与、，以及有关。

一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由和决定，而气体的体积则主要由和来决定。

因此，对于气体只要，不论是纯净的气体，还是混合气体，其体积都相同。

2、气体摩尔体积概念：在一定的条件（温度、压强）下，单位物质的量的气体所具有的体积，叫做这种条件下的气体摩尔体积，用Vm表示。

标准状况（Pa，0C下），1mol任何气体．．的体积都约是L。

即Vm＝22.4L/mol。

3、气体体积（V）与气体物质的量（n）之间的关系：V=nVm4、气体密度（ρ）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：ρ=M/Vm二、阿伏加德罗定律及推论1、定律：在相同的和下，相同的任何气体，都含有相同。

2、推论：①同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。

②同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。

③同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。

④同温同压下，同体积任何气体的质量之比等于其相对分子质量之比。

⑤同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其相对分子质量倒数之比。

三、气体物质的量（n ）与气体的质量(m)、气体在标况下的体积(v)、气体分子数目(N)的关系n ＝N/ NA ＝ m/ M （A ）＝V/Vm[巩固练习]1、下列关于气体体积的叙述中，正确的是（ ）A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积都约为22．4L2、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的 ( )A 、原子数B 、密度C 、质量D 、质子数3、下列叙述中不正确的是A. 等体积等密度的CO 和C 2H 4具有相同的物质的量B. 在标准状况下,0.5 mol H 2、0.5mol N 2组成的混合气体的体积约是22.4LC. 在非标准状况下，1 mol 任何气体的体积都不可能为22.4LD.在同温同压下，气体分子间的平均距离几乎相等4、下列说法正确的是 （ ）A 、 32gO 2占有的体积约为22.4LB 、标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 ×6.02×1023C 、在标准状况下，22.4L 水的质量约为18gD 、22g 二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl 含有相同的分子数5、下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A .质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B .等体积等密度的CO 和C 2H 4C .等温等体积的O 2和N 2D .等压等体积的N 2和CO 26、判断下列叙述中正确的是 （ ）A 、标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4LB 、1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC 、常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1molH 2时，消耗HCl 的分子数目为1.204×1024D 、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。

7、下列叙述正确的是（ ）A 、 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 、 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C 、1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小4.22aD 、标准状况下，1mol 水的体积约为22.4L8、某元素一个原子的质量为mg ，一个12C 原子的质量为ng ，设阿伏加德罗常数为N A ，那么该元素原子的相对原子质量是（ ）A ．mN AB ．C ．D ．9、由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2与CO 的体积比为（ ）A ．29：8：13B 、8：13：29C 、26：16：57D 、22：1：1410. 9.2g 氮的氧化物NOx 中氮原子数为0.2mol ，则NOx 的摩尔质量为 ，x 数值为 ，此质量的NOx 在标准状况下的体积约为 。

11. 在标准状况下，89．6L 的甲烷和CO 的混合气体的质量为76g ，则混合气体的平均相对分子质量为 ；混合气体中甲烷的体积为 L ；CO 的质量为 g1．AB 2.B 3.C 4.BC 5.A 6.AC 7.C 8.D9.A10.(1)(4)(3)(2)11.A 4 4AH 3=A 4+6H 21.C2.A3.D 4D5.0.098mol/L6.14.13mol/L7．不相等，前后两种溶液的体积不一样．8.1.9×10—3 526.3ml9．①1 mol/L ②2 mol/L ③5.6L第二节 化学计量在实验中的应用第3讲 物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度1、 概念：以单位体积溶液．．．．．．里所含 来表示溶液组成的物理量。

2、 数学表达式：c （B ）=n （B ）/V3、 单位：mol / L 或mol ·L -1二、有关物质的量浓度的计算1、根据定义计算：c （B ）=n （B ）/V2、稀释时的计算：（1） 对于已知质量分数溶液的稀释：依溶质的质量稀释前后不变，即：m 1w 1%=m 2w 2%A N m n m 12m n 12（2）对于已知物质的量浓度溶液的稀释：依溶质的物质的量稀释前后不变，即c1V1＝c2V2，（两溶液浓度相近或都很稀时，混合液体积可近似认为两者之和，一般题目需注明）。

3、标准状况时气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算：c＝1000ρV /（VM+22400）注：V为溶于水的气体标准状况下的体积，单位为L，ρ为溶液的密度，单位为g/cm3 4、物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系c＝1000ρw% / M （ρ为溶液的密度，单位为g/cm3，）※若为饱和溶液时，w%=S/(100+S)三、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制步骤及所需仪器：①计算：所需溶质的或②称量（或量取）：或③溶解（或稀释）：④转移：将溶液沿小心注入到一定体积的中。