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物质的量的单位——摩尔(人教版2019)

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高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(14)第二章第三节课时1物质的量的单位——摩尔

高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(14)第二章第三节课时1物质的量的单位——摩尔

人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （14）第二章第三节课时1物质的量的单位——摩尔1、下列关于物质的量的说法错误的是( ) A.就是阿伏加德罗常数 B.单位为摩尔 C.研究对象为微观粒子D.符号为n2、在拉丁文中摩尔的本义是“堆,堆量”。

化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币—样“一堆堆”地去数。

以下关于物质的量的相关说法中不正确的是( ) A.物质的量是国际七个基本物理量之一。

我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量B.和12条毛巾是一“打”,60分钟是一个“小时”一样,化学家们规定了0.012kg 12C 中所含有碳原子数为1“摩尔”,其数值恰好是236.0210⨯C.曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想,从而进入可称量的范围D.农业生产中采用的“百粒重”、“千粒重”,体现的是“积小成大,聚微成宏”思想,从而进入可称量范围,物质的量也体现了这一思想3、课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。

下课后大家根据个人体验,对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论,交流学习心得。

以下是几位同学的谈话记录。

你认为错误的是( )A.物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了,以后我们就可比“质量”这一个物理量“下岗”了B.使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁,最好用化学式表示,既规范,又得简洁准确C.化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。

这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算D.学习了物质的量后,我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 4、下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( ) A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B.物质的量可用n 表示,1mol 粒子的数目约为236.0210⨯C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D.用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称 5、2.16g X 2O 5中含有0.1mol 氧原子,则X 的相对原子质量为( )A.28B.28g/molC.14D.14g/mol 6、下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 7、下列物质里含氢原子数最多的是( ) A.1mol H 2 B.0.5mol NH 3C.6.02×1023个的CH 4分子 D.0.3mol H 3PO 48、某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( ) ①该硫原子的相对原子质量为12ab②m g 该硫原子的物质的量为A m mol a N ③该硫原子的摩尔质量是a N A g ④a g 该硫原子所含的电子数为16N A A.①③ B.②④ C.①② D.②③ 9、用A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.0.5mol 2O 所含氧元素数为A N B.0.2mol 2H O 所含氢原子数为0.2A N C.0.1mol 4CH 所含电子数为A N D.2mol 2MgCl 中所含离子数为4A N 10、下列叙述错误的是( )A.1mol 任何物质都含有约236.0210⨯个原子B.0.012kg 12C 含有约236.0210⨯个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一11、已知0.25mol 4CH 中所含原子数为a ,则阿伏加德罗常数可表示为( )A.-1mol 5aB.-14mol aC.-1mol aD.-14mol 5a 12、1g N 2中含有x 个原子,则阿伏伽德罗常数是( )A. 128xmol - B. 114x mol -C.14x mol-1 D.28x mol -113、下列叙述正确的是( ) A.1mol O 2的质量为32g·mol-1B.1mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.24SO -的摩尔质量为96g·mol-1D.CO 2的摩尔质量为44g14、下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大15、某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g,用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为m/(a N A ) mol ③该氯原子的摩尔质量是a N A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17molA.①③B.②④C.①②D.②③ 16、对于相同质量的CO 和2CO ，下列关系正确的是( ) A.所含氧原子的个数之比为1:2 B.所含碳元素的质量之比为7:11C.所含氧元素的质量之比为11:14D.所含碳原子的个数之比为1:1 17、下列叙述正确的是( )A.同温同压下,物质的体积相同,其物质的量一定相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数都相等C.1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D.等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等18、某种元素原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g,N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.由已知信息可得12A N b= B.W g 该原子中含有Wa个该原子 C.W g 该原子的物质的量一定是AWmol aN D.该原子的摩尔质量是a N A g19、同温同压下,若A 容器中充满2O 和B 容器中充满3O1.若所含分子总数相等,则A 容器和B 容器的容积之比是__________2.若两容器中所含原子总数相等,则A 容器和B 容器的容积比是__________3.若两容器的体积比为3∶2,则2O 和3O 物质的量之比为__________,质量之比为__________,密度之比为__________。

物质的量的单位——摩尔-高一化学课件(人教版必修第一册)

物质的量的单位——摩尔-高一化学课件(人教版必修第一册)
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
课堂检测 12.计算填空： (1)2 mol CO2中含 2 mol碳原子， 4NA个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常 数的值，下同)，44NA 个质子，质量是 88 g。 (2)40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量 为 64 g·mol－1。 (3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则 ①CO的质量为 5.6 g ； ②混合气体的平均摩尔质量为 36 g·mol－1 。
微粒数 = 物质的量 × 阿伏伽德罗常数
N = n × NA
n＝
N NA
物质的量与微观粒子数之间成正比： n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
课堂检测
7. 3.01×1024 个氯化氢分子的物质的量是多少? 0.5mol 8. 1.5 mol H2O中含有水分子的个数___1_.5_N__A____ 9. 1个 H2O含_____2___个H, ___1___个 O
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
完成下列表格
微粒种类
H2O H2O
Al
Al N2
N2
物质的量（n） 1 mol 2 mol 0.5 mol 3 mol 1 mol 5 mol
微粒数目（N） NA 2NA 0.5NA 3NA NA 5NA
【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之 间存在怎样的定量关系？
对，指水分子 对
6. 1 mol 质子
对
7. 1.5 mol OH-
对
8. 1 mol 钠元素 9. 1 mol 细菌

人教版(2019)高一化学必修第一册 第二章 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔

人教版(2019)高一化学必修第一册 第二章 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔

【提出方案】
联系“数纽扣”的例子，如何求算出32g的水中含有水分子数目？
方案：先确定一定数目的水分子（一个集合 体）所具有的质量（m1），再用水的总质量 （m2）除以m1，再乘以上面的一定数目，求 出水分子数。
m2 ÷m1 =n个这样的集合体 n个这样的集合体×一定数目=总数目
【解决问题的关键】
启示：
符号： 用“NA”表示。
数值： 国际上规定1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 ，
NA≈6.02×1023mol－1
例如：1 mol CO2所含的分子数为6.02×1023 判断：1 mol CO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒 子集合体可以是纯净物，也可以是混合物。
(× ) ( √)
[小结]
物质的量 1、定义： 表示一定数目粒子的集合体。
2、符号： 用“n”表示。
3、单位： 摩尔，简称摩，符号为mol。 1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023， 与0.012kg12C的原子数目相等;
阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。
谢谢
第二章 海水中的重要元素----钠和 氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
【复习】化学反应中各物质之间的关系：
宏观视角 质量： 4 g 32 g
36g
微观视角 分子数： 2个 1个
2个
[疑问]
宏观
（质量）
微观 (分子数)
【提出问题】【思考】 Nhomakorabea如何将可称量
宏观 物质
与肉眼看不见、难以称量的

人教版(2019)高中化学必修第一册学案：2.3.1物质的量的单位——摩尔

人教版(2019)高中化学必修第一册学案：2.3.1物质的量的单位——摩尔

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔【学习目标】1.了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.明确物质的量、阿伏加德罗常数和微观粒子数之间的相互转化关系。

【基础梳理】课前复习：初中学习的微观粒子主要有；初中化学的学习中，同学们可以理解：1个CO2分子是由构成的。

学习过程：物质的量一、物质的量：1、物质的量是一个，它表示。

符号是。

2、摩尔（mol）：摩尔是；1mol任何物质所含的粒子数量为（符号为NA），NA大约为。

物质的量的计算公式，N为【注意】1、物质的量只能用来衡量，不可用于衡量。

2、初中的粒子数量一般用“”衡量，高中用“”衡量。

初中可以说，1个CO2分子由构成；而高中习惯说，1molCO2分子中含有。

【练习】0.1molCH4中有molH；含有0.12molO的SO3的物质的量为mol；0.1molCuSO4·5H2O中含有molH2O。

这种“整体”和“部分”的物质的量求算问题，可以先讨论1个“整体”中有几个“部分”，再延伸至1mol“整体”中有多少mol“部分”。

例如：0.2molCuSO4·5H2O中含有mol的O原子【练习】（1）有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成molNaCl，转移mol电子。

（2）过氧化钠与水的反应中，当转移0.2mol电子时得到mol氧气。

（3）0.1molNH4+中有mol电子，有mol质子。

二、摩尔质量：，符号为，单位为由质量计算物质的的量的公式：；1mol任何物质的质量（以克为单位）都与该物质粒子的的数值相同Na的摩尔质量是，KCl的摩尔质量是，Cl2的摩尔质量是，CO32-的摩尔质量是。

【例题】26.5gNa2CO3物质的量是多少？【练习】根据上述的计算思路，完成下列问题：（1）9.8gH2SO4的物质的量是mol（2）5.3gNa2CO3的物质的量是mol （3）0.25molCaCO3的质量是g（4）2.0molH2O的质量是g （5）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为g/mol 【练习】完全中和10.2g某二元酸H2A需要氢氧化钠24g，则此二元酸H2A的物质的量是多少？A的相对原子质量是多少？【思考交流】(1)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？提示：不对。

第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)

第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)

探究学习
1.物质的量：是表示含一定数目粒子的集合体的物理量
重 点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
理 解
（微观粒子包括：原子.分子.离子.原子团.电子.质子.中子等）
2.符号 : n
3.单位：摩尔（简称摩）
符号：mol
“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、
不能增减。
物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的
重 点
理 解
质量
物质的量=
摩尔质量
m
n
M
m n M
m
M
n
典例精讲
【例3】判断正误
(1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。
(
(2)2 mol O2的摩尔质量为64 g/mol。
(
(3)1 mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。
(
(4)98 g H2SO4中分子数为6.02×1023。
课本P55
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为
106g • mol-1
m(Na2CO3)
nINa2CO3)=
M(Na2CO3)
26.5 g
=
106 g • mo -1
= 0.25 mol
答：26.5gNa2CO3的物质的量是 0.25 mol。
课堂思考
请你总结！
化学方程式表示哪些含义？
名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明微粒的种类。
典例精讲
【例1】判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1 mol 苹果
2、3 mol O
3、1 mol 氧
4、2 mol H2O

物质的量的单位——摩+课件+2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

物质的量的单位——摩+课件+2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
10. 6.02×1023个CO2与__2_2__mol H2的质量相等，与__6_4__g SO2含有的氧 原子数相等。
11. 含0.4 mol Cl-的氯化镁是__0_.2__mol，质量是_1_9_._0__g，它跟__23_._4__g氯 化钠含有相同数目的Cl-。
3. 1 mol 下列气体中所含原子数最多的是
A． H2
B．CO2
C．CH4
4. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数；②原子数；③S原子数；④O原子数
A．①②
B．①③
C．①④
D．O2 D．②④
【答案】DACB
5. 0.5 mol H2SO4中含有 1 mol H， 0.5 mol S，共含有 3.5 mol 原子。 6. 2 mol NH4+中含有 22NA 个质子， 20NA 个电子。 7. 3 mol H2O中所含氧原子数与1.5 mol CO2中含氧原子数相同。 8. 1 个H2O中含 10 个电子，3.01×1023个H2O中含电子的物质的量 为 5 mol 。
一滴水中，含有约1.67×1021个水分子 十亿人每人每秒数一个
5.3万年
为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起 来，在化学上引入了物质的量。
问题导学(8min)
阅读课本，思考下列问题： 1. 初中学过哪些物理量？它们是用来衡量什么的？其符号和单位分别用
什么表示？ 2. 同样作为一个物理量，物质的量用来衡量什么？它的符号和单位如何
原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位不同。
思考2：摩尔质量(M)是否会随物质的量(n)、质量(m)的变化而变化？ 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值， 与物质的量或质量无关！

《物质的量的单位——摩尔》说课课件 高中化学人教版(2019)必修第一册


在屠呦呦发展青 蒿素的知识情景 中弘扬爱国精神； 总结回信，首尾 呼应课后练习， 巩固所学知识
板书设计
感谢聆听
重点
物质的量概念及单位、以物质的量 为中心的转化关系建构。
难点
物质的质量、微观粒子数、物质的 量之间转化关系的建构。
通过师生互动练习方式突破难点
1.教材 2.学情 分析 分析
3.教法与 4.教学与 学法分析 评价目标
5.教学与 评价思路
6.教学 过程
知识储备
学生在初中已初 步接触过分子与 原子的简单知识， 会计算物质的相 对分子质量和原 子质量也具有一 定的认识。
情景化创设“物质的量
评 “和”摩尔质量“的来
价
信，激发学生的学习兴 趣，启发学生了解相关
思 知识。
路 诊断并发展对化学知识
发现和认识水平。
自主阅读、闯关游戏， 与小考验，引导学生收 集证据，建立模型。
诊断并发展学生提取信 息，建立思维模型的水 平。
科学精神与社会责任
让学生在写信的体验中 收获，在收获中感悟物 质的量与摩尔质量对科 技、化工等的重要意义。
能力水平
学生已具备一定 的自主学习能力， 归纳概括能力和 分析问题能力， 但是缺乏对知识 进行主动探究和 建构的能力。
心理特征
处于青春期的高 中生们思维活跃、 好奇心强，对未 知事物具有强烈 的好奇心，对实 验探究充满兴趣， 但自主学习意识 不强。
1.教材 2.学情 分析 分析
3.教法与 学法分析
拟人化来信引入
4.教学与 评价目标
5.教学与 评价思路
6.教学 过程
小组合作学习
体验式
观察辨析
多媒体教学
归纳总结

物质的量的单位---摩尔 高一化学人教版(2019)必修第一册


活动4：探究物质的量与质量间的关系
三、摩尔质量
２Ｈ２ 微粒个数 ２个
2×6.02×1023
＋ Ｏ２ 点燃
１个
6.02×1023
物质的量 ２mol
１mol
２Ｈ２Ｏ
２个 2×6.02×1023
２mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质？
人人教教版版高中高化学中必修化一 学 必 修 1
第三节 物质的量(第一课时)
物质的量的单位---摩尔
1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史 丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行， 可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意 1000为一个集合体，用硬币的总质量 除以这1000个硬币集合体的质量，就求得了硬币的总数。
练习：
1、1 mol C中约含有 6.02×1023个碳原子
2、0.3 mol H2SO4含有 1.806 ×1023个硫酸分子，能电离出 0.6 mol H+。 ３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 2 mol 。 ４、1 mol Na2CO3中约含有__2_molNa+、__1_molCO32-离子，共含有离子的 个数为 1.806×1024 个。
16g
27g
2g
18g
1、不同物质由不同粒子组成，不同粒子质量不同 2、1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都等于其相对分子或原子质量
三、摩尔质量 ——单位物质的量的物质所具有的质量
符号：Ｍ
单位：g／mol g·mol－１
m ＝ n ·Ｍ
（g） （mol）（g／mol）
n＝m／Ｍ

2.3.1物质的量的单位——摩尔 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册


物理量（名称) 时间 长度 电流
符号 国际单位
T
秒
L
米
I 安[培]
单位符号 s m A
热力学温度
T 开[尔文]
K
质量
m 千克
Kg
发光强度
Iv 坎[德拉]
cd
物质的量
n 摩[尔]
mol
新课讲授——阿伏加德罗常数
约6.02×1023个微粒
“打包”
形成一个集合体
1mol
1.阿伏加德罗常数：国际上规定，1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
2.符号 : M
3.单位：g/mol或g·mol-1
4.数值：等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
1molH2O的质量是18g 2molH2O的质量是36g 。。。。。。
nmolH2O的质量是18ng
总结n、m、M三者关系: m n M
n m M
新课讲授——摩尔质量
1molH2O的质量是18g H2O的摩尔质量是18g/mol H2O的相对分子质量是18
M = m = 0.73g = 36.5g mol-1 n 0.02mol
随堂测试
判断正误：
(1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。 (2)2 mol O2的摩尔质量为64 g/mol。 (3)1 mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。 (4)98 g H2SO4中分子数为6.02×1023。 (5)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (6)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (7)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (8)H2O的摩尔质量在数值上等于18 (9)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量
学习目标
1.通过宏观上可称量的物质与微观上难以称量的微观粒子之间 的联系引入物质的量及其单位的概念，培养宏观辨识与微观探 析的核心素养。 2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义。 3.学会质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系 及有关换算。

2019(秋)化学 必修 第一册 人教版(新教材)第1课时 物质的量的单位——摩尔

第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔学业要求核心素养对接1.能说出物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义。

2．能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。

1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。

2．证据推理和模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型。

[知识梳理]知识点一物质的量的单位——摩尔化学反应是原子、分子等粒子之间的反应，如何把微观的水分子的量和宏观的水的量联系起来，完成下列知识点我相信你就会知道：1．物质的量七个基本物理量：长度(m)、时间(s)、质量(kg)、热力学温度(K)、电流(A)、发光强度(cd)、物质的量(mol)(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。

(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。

2．摩尔3．阿伏加德罗常数→人为规定的一个数值，用以联系物质的量与微观粒子个数之间的定量关系，类似一打指“12”，一双指“2”提醒：阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子是指同种“粒子”，如1 mol N2中的氮分子数为阿伏加德罗常数的值，1 mol N2中的氮原子数就不能为阿伏加德罗常数的值。

知识点二摩尔质量我们在用铁单质做化学实验时，不可能一个一个的查铁原子从而确定它的物质的量，我们只能通过测量铁的质量来确定它的物质的量，那么如何把质量和物质的量联系在一起？提醒：一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法不正确，因为摩尔质量的单位是g/mol，物质的质量单位是g，二者的意义不同。

微判断(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。

()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。

()(3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。

()(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。

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物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间有什么关系呢？
人教版 必修第一册
物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：
n= m 变式： m=n×M M
【例题1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol。
n（Na2CO3)=
人教版 必修第一册
【概念辨析】
摩尔质量 = 相对原子（分子）质量
该原子的质量 g
相对原子质量（Ar）=
碳12原子质量×
1 12
g
结论：两者含义、单位不相同。
例如：镁的相对原子质量为24，摩尔质量为24g/mol。
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【练一练】 （1）Na的摩尔质量是__2_3_g_/m__o_l __， （2）KCl的摩尔质量是_7_4_._5_g_/m__o_l_， （3）CH4的摩尔质量是_1_6_g_/m__o_l____，0.5molCH4的质量是_8_g_______。 （4）CO32-的摩尔质量是_6_0_g_/_m_o_l___，2molCO32-的质量是1_2_0_g____。
练习2、填空
（1）质量相同的O2和O3，其物质的量之比为___3__：_2___,其分子数之比为 ____3_：__2__，原子数之比为____1_：__1___。 （2）0.5molCO和N2的混合气体中含有原子数为__N_A____，含有质子数为 ___7_N_A__。
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（3）在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化
（3）物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目微粒的集合体。
（4）1mol任何物质含有分子数约为6.02×1023个。 2、下列说法正确的是______③__④______（__物__质__可__以_ 由分子、离子或原子构成）
①1mol大米 ②1mol氢 ③1molH ④1molH2 ⑤1mol氢元素
粒子符号 12C O
物质的量 （mol）
1
1
所含微粒数 每个微粒的质
（N）
量（g）
6.02×1023 1.993×10-23
质量（g） 相对原子或相 对分子质量
12
12
6.02×1023 2.657×10-23
16
16
Fe
1
6.02×1023 9.302×10-23
56
56
Cu
1
6.02×1023 1.059×10-22
联系“数纽扣”的例子，如何求算出一杯水（180g）的水中含有水分子数目？
方案：先确定一定数目的水分子所具有的质 量（m1），再用水的总质量（m2）除以m1， 再乘以上面的一定数目，求出水分子数。
【解决问题的关键】
一定数目的水分子所具有的质量（m1）
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【学习任务一】物质的量、阿伏加德罗常数 【新概念】——物质的量 1、定义：表示一定数目粒子的集合体。 2、符号：用“n”表示。 3、单位：摩尔，简称摩，符号为mol。
（3）“物质的量”是计量微观粒子数目的物理量，“摩尔”是单位。
我们所学过的物理量还有哪些呢？
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1mol粒子数 是多少呢
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【新概念】——阿伏加德罗常数 定义： 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
符号： 用“NA”表示。
数值： 国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，
64
64
H2O
1
6.02×1023 2.990×10-23
18
18
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【学习任务二】摩尔质量
【新概念】——摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量 数值：l mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与
该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
符号： 用“M”表示。 单位：g/mol 或 kg/mol
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练习1、1.204×1024个CH4的质量是多少？
【分析】物质的量是联系宏观质量和微观粒子的桥梁，已知粒子数， 求质量，应先求物质的量。
n(CH4)=
N(CH4) NA
=
1.204×1024 6.02×1023mol-1
=2mol
m(CH4)=2mol×16g/mol=32g
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【计算】 （1）0.5molCO2中，含有__0_._5__molC；含有______1___molO；含 有二氧化碳分子数约为_______3_.0_1_×_1_0_2_3__；碳原子数为 __3_._0_1_×_1_0_2_3___;氧原子数为____6_.0_2_×__1_0_23_____。 （2）1molNa2CO3中约含有__2___molNa+、__1____molCO32-离子， 共含有离子的个数为_1_.8__0_6_×_1_0_24。 （3）0.1mol NH4+中有 1 mol电子，有 1.1 mol质子。
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【联系生活】——数纽扣
思考与交流：现有一大包纽扣，如何可以快速估 测这包纽扣的数目？
方案：先称取10枚纽扣的质量，再称取 纽扣的总质量。
纽扣数目（N）= （纽扣的总质量÷10枚纽扣的质量）×10
打开袋子核查纽扣数目，与你的计算是否相符合？解释原因。
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【提出方案】
N(H2O)=n(H2O)×NA
=10mol×6.02×1023
=6.02×1024
=10mol
答：一杯水（180g）的水中含有水分子数目为6.02×1024个。
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宏观质量
微观粒子数
构建宏观物质与微观粒子的认知模型:
m
宏观物体的质量
M n NA
M
NA
纽带或桥梁
N
微观粒子的个数
评价三
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例题：1molH2O含有水分子数约为6.02×1023 0.5molH2O含有水分子数约为___3_.0_1_×__1_0__23__
【小结】
粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）之间的关系：
n= N NA
变式： N=n×NA
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评价一
【概念辨析】 1、判断下列说法是否正确。 （1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。 （2）摩尔是物质的质量单位。 （摩尔是物质的量的单位）
剂和还原剂物质的量之比为__5_：__1___。如果有3molCl2参加反应，
则反应中转移电子数为__3_._0_1_×__1。024
分析
还原剂 化合价升高，失去1×5e-,被氧化
0
+5
-1
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
化合价降低，得到5×e-,被还原
氧化剂
m（Na2CO3) M（Na2CO3)
26.5g = 106g/mol
=0.25mol
答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25mol。
评价二
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1、下列说法正确的是（ D ）
A、Cl2的摩尔质量为71g B、2molO2的摩尔质量是1molO2摩尔质量的2倍 C、CO2的相对分子质量为44g/mol D、2molOH-质量为34g
与0.012kg12C的原子数目相等;
NA≈6.02×1023mol－1
例如：1molCO2所含的分子数为6.02×1023
判断：1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子 集合体可以是纯净物，也可以是混合物。
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【注意事项】 （1）“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
例如：表述为“物质量”或“物质的数量”都是错误的。 （2）“物质的量”衡量的对象是微观粒子（分子、原子、离子、中子、质 子、电子、原子团），且粒子必须十分明确。
例如：“1mol苹果、lmol绿豆”的说法是错误的，苹果、绿豆属于宏观物质； 可以表述为：1molH2、lmolO、lmolSO42-、lmole-等。
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我们学习了以下两个公式：
n= N NA
【问题回归】
n子？
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【学习任务三】构建宏观物质与微观粒子的认知模型
【解决问题】一杯水（180g）的水中含有水分子数目为多少？
【解】 n(H2O)=
m(H2O) M(H2O)
180g = 18g/mol
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
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【复习回顾】 化学反应中各物质之间的关系：
宏观视角 质量： 4 g 32 g
36g
微观视角 分子数： 2个 1个
2个
【提出问题】
物质可以称量，微观粒子是难以称量的，那么，对反应进行定量研究时，可 称量的物质与难以称量的物质之间有什么联系呢？一杯水（180g）的水中含 有水分子数目是多少？
注意：区分整体与部分的关系
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我们已经学习了一个计算物质的量的公式
n N NA
是否就可以解决刚才的那个问题，一杯 （180g）水中有多少水分子？我们还需要 知道什么数据？
1mol(6.02×1023个）水分子所具有的质量
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【思考与讨论】（1）完成下列表格。
（2）通过表格中的数据分析，你能得出什么结论？