《第二节 影响化学反应速率的因素》PPT课件

固体 表面积
催化剂
环节二 变量控制探究影响化学反应速率的因素
【思考3 】：通过哪些外因来调控 H2O2分解呢？
研究对象 确定变量 确定定性描述指标 确定设计原则
2H2O2催化剂 O2+2H2O
温度、浓度、催化剂 气泡溢出的快慢 变量控制法
提出假设
环节二 变量控制探究影响化学反应速率的因素
变量控制法
催化剂对化学反应速率的影响
设计方案
温度对化学反应速率的影响
浓度对化学反应速率的影响
催化剂对化学反应速率的影响
设计方案
得出结论
影响化学反应速率的因素及规律
温度
其他条件不变Βιβλιοθήκη ，升高温度，化学反应速率加快。一般地，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。
浓度
其他条件不变时，增大反应物浓度可加快反应速率。
【参考文献】 顾仲良.基于发展“科学探究与创新意识”核心素养的教 学设计*.化学教与学，2021(10)：56-60.
压强对化学反应速率的影响
实验原理：CO2+H2O ⇌ H2CO3
实验用品 二氧化碳气体、溴百里香酚蓝、蒸馏
水、25mL烧杯(2个)、橡胶塞(2个)、50mL 注 射 器 (2 个 ， 分 别 装 有 将 15mL 、 30mL CO2气体)。
注： 对于有气体参加的反应而言，压强对速率的影响是通过判断浓度变化来实现。
思维建模-反应规律的探究实验模型
影响反应快慢的要素有哪些？ 温度、浓度、催化剂等
讨论实验方案
得出最终结论
基于问题
提出假设
设计方案
得出结论
1
2
3
4
5
分析问题
确定研究思路

有效碰撞理论
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
n活=n总×活%
反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是：
（C ）
（1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大反应速率
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
2、应用举例
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应 中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度
B、加水
中能使最初的化学反应速率增大的是 A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
（ BG ）
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下
2、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应， 只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应---有 效碰撞

从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是选项实验事实结论其他条件不变001moll1的酸性kmno溶液分别与01moll1溶液和02moll1当其他条件不变时增大反应物浓度可以使化学反应速率加快其他条件不变分别将等体积等物质的量浓度的na混合液放在冷水和热水中放在热水中的混合液先出现浑当其他条件不变时反应体系的温度越高化学反应速率越快粉末加入盛有10双氧水的锥形瓶内在化学反应前后mno的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率但一定不参与化学反应过程一定条件下分别在容积为1l和容积为2的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气发生如下反应
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究1】（1）我们在讨论催化剂对化学反应速 率的影响时，还应注意哪些问题？
【温馨提示】(1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是 指正催化剂。 (2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂 不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【问题探究2】（2）根据催化剂对化学反应速率的影 响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率 的影响是否相同？
使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应过程中，随 着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。
【课堂检测】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
1．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速 率加快的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应
2.通过讨论交流、归纳总结，建立分析探究外界因 素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响 规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】我们知道镁条与沸水的反应比与冷水反

则该反应速率的快慢顺序为 (1)>(4)>(2)=(3) 。
在具体的化学反应过程中，化学反应速率各不相同，科 学家是怎样来测量化学反应速率的呢？
二、化学反应速率的测量
化学反应速率是通过实验测定的。视察和测 量体系中的某一物质（反应物或生成物）的相关 性质，再进行适当的转换和计算。
例如：测量放出的气体的体积、有颜色 的反应物或生成物的颜色变化等
或生成物浓度的增加来表示。
3、数学表达式： V=
△C ——
单位： ·S-1 等
4、在同一反应中，用不同的物质表示的化学反应速率
数值不一定相等，但其速率之比等于其系数之比。
aA + bB == cC + dD v（A）：v （B）： v （C）： v （D）=a：b：c：d
二、化学反应速率的测量：实验间接测量
作业：复习课本 完成P38 第6、7题
V（H2）=1.2 mol/（L·min） V（NH3）=0.8 mol/（L·min）
交流与讨论 书本P31
N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应： 2N2O5 == 4NO + O2
⑴、分别用反应物和生成物的物质的量浓度在 单位时间内的变化来表示该反应的速率，将计 算结果填入表2-2。
⑵、请将化学反应速率的比值与它们在方 程式中的计量数的比值进行比较，归纳它 们之间有什么关系？
4、在同一反应中，用不同的物质表示的化 学反应速率数值不一定相等，但其速率之 比等于其系数之比。
aA + bB == cC + dD
v（A）：v （B）： v （C）： v （D） =a：b：c：d
练习2
已知：反应 A + 3B = 2C + 2D