酸碱盐—分类题型—除杂题
1．（2013.福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（）
A．氧气与氮气—闻气味 B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸
C．铝与铝合金—比较硬度 D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰
2. （201
3.泰安市）下列实验方案或措施不合理的是（）
A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
3．（2013.日照市）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）
待鉴别的物质鉴别方法
A澄清石灰水和氢氧化钠溶液加盐酸，观察现象
B硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C过氧化氢溶液和纯水加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生
D羊毛线和涤纶线点燃，闻燃烧产生的气味
4．（2013?
选项实验目的所用试剂或方法
A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃
B除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤
C验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸
D除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸
5.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（）
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
6.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误
．．的是（）
A．CO2气体(H2O)→生石灰 B．C粉(CuO) →稀盐酸
C．CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末 D．CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液
7.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）
(CO2)—通过足量的灼热氧化铜粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥
溶液（CuSO4）—加入足量锌粉、过滤溶液（NaCl）—加入适量硝酸银溶液、过滤
8．（2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（）
混合物思路方法选用物质
A．CO(CO2)吸收过量的氢氧化钠溶液
B．CaCl2(HCl)转化、过滤过量的碳酸钙
C．HCl(BaCl2)沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液
D．FeSO4(CuSO4)置换、过滤过量的铁粉
9.（2013.德州市）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
物质杂质除杂所用试剂和方法
A O2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaOH Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C NaCl Na2CO3加入澄清的石灰水，过滤
D CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发
10．（
物质杂质试剂、方法
A O2 水蒸气通过浓H2SO4洗气
B MnO2炭粉在空气中灼烧
C KCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D FeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤
11.（2013.青岛市）除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A CO2CO通过足量的灼热氧化铜
B N2O2通过足量的灼热铜网
C H2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
D CO2HCl通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
12.(2013.湘潭市)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
物质杂质除杂质所用试剂和方法
A H2HCl气体先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸
B KNO3溶液AgNO3溶液先加入过量KCl溶液，再过滤
C KCl固体KClO3固体加入少量MnO2加热
D FeSO4溶液CuSO4溶液先加过量Fe粉，再过滤
13.（2013.潍坊市）下列实验中利用提供的方案能达到目的的是（）
选项实验目的实验方案
A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后过滤
B除去CO2中少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C鉴别棉线和羊毛线点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
14.（
选项物质杂质除去杂质所选试剂
A铜粉铁粉硫酸铜溶液
B氢气水蒸气浓硫酸
C硝酸硫酸氯化钡溶液
D一氧化碳二氧化碳氢氧化浓溶液
15.（2013.南京市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）
A．CaCO3固体 (CaO固体) —高温煅烧
B．N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网
C．CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液
D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
16．
实验操作实验现象实验结论
A 用带火星的木条伸入盛有某无色
气体的集气瓶中
木条复燃该无色气体为O2
B 将某气体燃烧，在火焰上方罩一
个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有水
珠生成
该气体一定为H2
C向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有H2SO4
D将水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量
17.
序号物质杂质所用试剂
A N2O2灼热的铜网
B CO2H2O浓硫酸
C CaO CaCO3适量的稀盐酸
D NaCl溶液Na2CO3适量的稀盐酸18．（2013.哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
19．（2013?
选项物质所含杂质所选试剂及用量
A碳酸钠氯化钾适量的水
B盐酸硫酸适量氯化钡溶液
C氧化钙碳酸钙过量稀盐酸
D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液
20、
21、（2012.菏泽市）除去下列括号中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是
22、（2012.．．．
A．氯化钠固体（碳酸钙）水 B．氧气（水蒸气）浓硫酸
C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉 D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜23、（2012.泰州市）为除去下表样品中的少量杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
24、（
A．O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶
C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤 D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸
25、（2012.眉山市）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是
26、（2012.
27、（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是
选项物质所含杂质除杂质的方法
A氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发结晶
B氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤
D二氧化碳一氧化碳点燃
28.（2013?温州）为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥．下列属于钾肥的是（）A．NH4NO3B．CO（NH2）2C．Ca（H2PO4）2D．K2CO3
29、（2012．桂林市）除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误
．．的是
选项A B C D
物质CO2(CO)CO2(HCl)Cu(CuO)KCl(MnO2)
除杂试剂CuO NaOH溶液稀盐酸H2O
30、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3（KCl）乙：Na2SO4（CuSO4）丙：KCl（KOH）丁：碳粉（CuO）
可选用的试剂及操作方法有：①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4，过滤；③溶解后加适量KOH 溶液，过滤；④溶解后加适量盐酸，蒸发；⑤加热（或高温灼烧）．下列组合中正确的是
A．甲-⑤ B．乙-③ C．丙-④ D．丁-①
31、（
选项物质杂质除杂方法
A CO2CO点燃[
B Cu粉Fe粉磁铁吸引
C CaO CaCO3高温
D CaCl2溶液稀盐酸加入足量的CaCO3 ，过滤
32、（
选项物质所含杂质所选用试剂或方法
A NaOH溶液Na2CO3 溶液稀盐酸
B CaO CaCO3高温灼烧
C CO2CO点燃
D稀盐酸稀硫酸加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤
33、（2012．南京市）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，方法正确的是
A．CO2气体(CO气体)——通入氧气
B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤
C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
34、（2012.百色市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是
( CO )──通入氧气点燃( HCl )──通过足量的氢氧化钠溶液
固体（ KClO3 ）── 加少量二氧化锰固体并加热
溶液( NaHCO3 )──滴加稀盐酸至恰好完全反应
35、（2012．泸州市）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂
中最合适的是
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液
36、为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是
选项物质操作方法
A Fe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B Ca0粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤
C NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D CuSO4溶液（硫酸）加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
37
(CaCO3)：加入足量的稀盐酸 (CO)：在氧气中点燃
(HCl 、H 2O)：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 (O 2、H 2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶 38、下列除去杂质的方法中正确的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl 2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤 B KOH 溶液 KCl 适量稀盐酸 C NaCl 溶液
Na 2CO 3 适量硝酸钙溶液、过滤 D O 2 CO 通过灼热的氧化铜
39、为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
序号 样品成分 所选试剂 操作方法 A KCl （Mn O 2） 水 溶解、过滤、洗涤干燥 B Na 2CO 3（NH 4HCO 3） 加热至质量不再减少 C NaCl （KNO 3） 水 溶解、降温结晶、过滤 D
NaCl （MgCl 2）
过量NaOH 溶液
过滤、蒸发结晶
40选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl 泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发 B O 2 水蒸气 通过足量的浓硫酸 C NaOH 溶液
Na 2CO 3 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D
H 2
HCl 气体
先通过NaOH 溶液，再通过浓硫酸
41.（2013.佛山市）要除去ＦeSO 4溶液中少量的H 2SO 4，可加入的物质是（ ） ①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁
Ａ．②③⑤ Ｂ．①④⑤ Ｃ．②③④ Ｄ．①②③ 42、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是 选项
物质（杂质） 操作方式
A Cu(Fe) 加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B CO(O 2) 缓慢通过灼热铜网
C NaCl 溶液(Na 2CO 3) 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 D
FeSO 4溶液(CuSO 4)
加足量铁屑，充分反应后过滤
43.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是
．要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是 A ．CaCl 固体(CaCO ) 加适量稀硫酸、蒸发、结晶 B ．NaCl 固体(Na 2CO 3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶 C ．Fe 粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D ．MnO 2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
选 项 物 质 杂 质 除杂试剂或操作方法 A 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤
B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入过量的氯化钡溶液，再过滤
C 熟石灰 石灰石 高温煅烧
D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
酸碱盐—分类题型—图像题 1、（2012.宿迁市）下列图像关系合理的是 A B C D A．在久置的NaOH溶液中滴加盐酸 B．锌加入足量的稀硫酸中 C．水的电解 D．向pH=9的NaOH溶液中不断加水 2、（2012烟台）某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相 关的变化图像正确的是 A B C D 3、（2012义乌）下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 4、（2012湛江）向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量，下列图象合理的是
A B C D 5、（2012·德阳）下列图像与对应的说法正确的是 A．向NaOH溶液中加水稀释 B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分6、（2012兰州）下列图像与所对应操作相符的是 ① ② ③ ④ A．①是对氢氧化钠溶液加水稀释 B．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合D．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液 7、（2012河南）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A．向一定量的稀盐酸和CaC l2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液 B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液 D．一定温度时，t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 8、（2012青岛）下列图像能正确反映其对应关系的是
九年级化学酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04
酸碱盐复习题 一.选择题 1. 下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是（ ） A 洗发精 （pH=8） B 厕所清洁剂 （pH=1） C 洗衣液 （pH=10） D 厨房清洁剂 （pH=13） 2. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗名称是（ ） A 小苏打 B 熟石灰 C 生石灰 D 纯碱 3. 要完成下列变化，能通过加入盐酸一步反应实现的是（ ） A Cu →CuCl 2 B Al 2O 3→AlCl 3 C Fe 2O 3→FeCl 2 D Fe →FeCl 3 4. 下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） A KNO 3 B (NH 4)2SO 4 C Ca 3(PO 4)2 D CO(NH 2)2 5. 下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（ ） A Fe 3+ , K + , NO 3- , OH - B H + , Na + , HCO 3- , Cl - C Ba 2+ , NH 4+ , Cl - , SO 42- D Na + ,, K + , NO 3-, , SO 42- 6. 关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ） A 碳酸钙可用作补钙剂 B 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C 食盐可用于调味和腌菜，鱼，肉，蛋等 D 小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 7. 人的汗液中含有盐分。法医做指纹实验，常用溶液喷洒指纹，你认为 选用的试剂是（ ） A NaCl 溶液 B 酒精 C 碘酒 D AgNO 3溶液
8. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的（） A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③ 9. 区别下列各组物质的方法，可行的是（） A 用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B 用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C 用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D 用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 10.下列各组括号内除杂志的方法或试剂错误的是（） A Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液) C C粉中混有CuO（稀硫酸） D CaO中混有CaCO3（稀盐酸） 二.填空题 11.用相关的化学方程式解释下列现象 （1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是， （2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。 12．物质的用途与其性质密切相关。（每空0.5分） （1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_______性。 （2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。 （4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。 13.硝酸铵溶于水时，溶液的温度____________；浓硫酸，____________溶于水时，溶液的温度____________；大多数物质溶于水时溶液的温度不变，如氯化钠。 14.银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是。 ①Fe、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、FeSO4溶液③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式（若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）。
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
初四化学酸碱盐专项练习 化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象
九年级酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 （ C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 《 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe0)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂B．还原剂 C.催化剂D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S02-，NO-，其中Fe3+，Mg2+，S02-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S02-，N0-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 ] 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI 、Ba(OH)、KNO，B．NaCO、CaCl、Zn(NO)
酸碱盐计算题 1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物 溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶 液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰 好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成 沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少？ （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 通过计算(写出计算过程)，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：
(1)表中m的值为。 (2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%) 4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g 该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。 (1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中 画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化 曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。 (2)计算出22g该样品中各成分的质量。 5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验
三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物
初三化学酸碱盐题型种种 张水华 酸、碱、盐的知识是初中化学的重点内容，它涉及的物质多、实验多、化学用语多，并与 溶液的酸碱性、pH、金属活动性顺序紧密联系。试题往往具有容量大、综合性强、题型多等特 点。下面对考查酸、碱、盐知识的常见题型归类分析。 一、概念原理型 例1. 下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（） A. 酸根中可能含氧元素 B. 正盐中一定不含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 酸式盐中可能含有氧元素 解析：根据酸、碱、盐的定义及分类，易判断出A、C、D选项均正确，B选项则是错误的，如氯化铵（NH Cl 4 ）属于正盐，但其组成中含有氢元素。 例2. 在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入紫色石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色，则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。 解析：由题中相关实验现象可推知，A溶液为中性，pH7；B溶液为碱性，pH7；C溶液为酸性，pH7。所以三种溶液的pH由小到大的顺序是C、A、B。 二、物质转化型 例3. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（） A. Zn ZnSO4 B. MgO MgCl2 C. CaCO CO 32D. BaCl BaSO 24 解析：Zn ZnSO4是由金属制取盐的过程，反应途径有金属＋酸，金属＋盐； MgO MgCl 2 是由碱性氧化物制取盐的过程，反应途径只有碱性氧化物＋酸； CaCO CO 32 是由含氧酸盐制取酸性氧化物的过程，反应途径有高温煅烧CaCO3，盐＋酸； BaCl BaSO 24 是由盐制取盐的过程，反应途径有盐＋盐，盐＋酸等。对照题意要求可知答 案为B。 三、物质鉴别型 例4. 要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（） A. 硝酸银溶液 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液 解析：几种待测物质加入一种试剂后，必须要产生不同的现象，方能一次鉴别出来。四种 试剂中只有氢氧化钠溶液符合要求，它可使酚酞试液变成红色，与氯化镁溶液反应产生白色沉 淀，与氯化钠溶液不反应，故选用氢氧化钠溶液可将三种无色溶液鉴别出来。 例5. 有以下几种溶液：①NaCl②MgSO4③NaOH④CuCl2⑤Ba NO3 2 ，不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别出来，鉴别的顺序为___________。
酸、碱、盐计算专题 1: Na2CO3nH2O62恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g 求：（1）反应后生成CO2的质量（2' （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2' （3）Na2CO3nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3'） 2: t °C某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应,生成2g沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量（5）） （2）t C下氢氧化钙的溶解度（5）
3. 使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3% 的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 (1) 第一次所用盐酸的质量分数 (2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数? 4. 已知t C时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50% 的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
5. 把30g锌放入200g未知浓度的稀H2S0仲，反应停止后，锌有剩余，取出锌后， 称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1) 原稀H2S04勺溶质质量分数； (2) 反应后的溶液的主要质量分数； (3) 未反应的锌的质量是多少克？ 6. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样 品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应)，每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。(计算结果保留到小数点后一位数字) (2) 20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量; (3)加入的稀盐酸中溶质的质量分数
初三化学知识点总结：酸、碱、盐 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水 （4）碱 + 酸→ 盐 + 水 （5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验
三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→ 盐+水 （3）酸+碱→ 盐+水 （4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物
样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 4．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：（1）A 在不同条件下能够转化成B 或C ；（2）A 和稀硫酸反应有D 生成；（3）在 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液
学习资料收集于网络，仅供参考与交流 如有侵权，请联系网站删除酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 X Y Z
1 好好学习 享受学习 快乐生活 --- 冯老师 化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 实验室制二氧化碳选用的酸最好是 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3 C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaCl D. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 试管内壁附着的 下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的 红褐色固体 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A ．铜粉中混有少量的铁粉 B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3 C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3 D ．炭粉中混有少量的镁粉 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化， 胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 A. C u → CuSO 4 B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3 C. Fe 2O 3→ FeSO 4 D. Fe→ Fe 2(SO 4)3 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水
一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变
结束了第一学期的化学学习任务，下一阶段的化学学习主要内容就是有关酸、碱、盐的知识和掌握各种中考题型。中考前的最后一个长假，如何利用有限的时间做到化学学科的承上启下？ 在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。 一、熟练记忆规律是应用的前提 酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。 通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。 如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法） 在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如： （1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？ （2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。 通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。 二、掌握“规矩”，可成“方圆” 记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下： 例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳 思路点拨： 此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。 三、抓重点题型，学会以点带面 在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。 例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液： A、NaOH、NaCl溶液、稀HCl（） B、Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（） C、K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（） D、NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（） E、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（） 思路点拨： 鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。 解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。
样品 A 溶 ^ 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 ] C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ; ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 ` 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： # （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： ~ 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： … ; 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 4．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。它们之 红色固体 ③ A B D E F ) G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 - 无色气体 浅绿色溶液