硅胶干燥剂是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得。硅胶属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2．nH2o。不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。硅胶的化学组份和物理结构，决定了它具有许多其它同类材料难以取代的特点：吸附性能高、热稳定性好、化学性质稳定、有较高的机械强度等。本品是透湿性小袋包装的不同品种的硅胶，主要原料硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能。因而广泛用于仪器、仪表、设备器械、皮革、箱包、鞋类、纺织品、食品、药品等的贮存和运输中控制环境的相对湿度，防止物品受潮，霉变和锈蚀。
它对包装用干燥剂的各项技术指标以及检验依据、检验方法都有明确的规定。可咨询我们的客户服务人员索要该标准。硅胶的安全性能：硅胶有很强的吸附能力，对人的皮肤能产生干燥作用，因此，操作时应穿戴好工作服。若硅胶进入眼中，需用大量的水冲洗，并尽快找医生治疗。
类型
包装用活性干燥剂按其用途分为如下几种类型：
I、一般用途
II、无粉尘型
III、特定用途型（400克以上）
粒径
粒径：1－3mm 或2－5mm
硅胶干燥剂-相关指标
质量指标
质量指标符合GB10455-89（也可用户商定）
单位吸附能力：吸附量RH=20%时≥10% RH=40%时≥20%RH=90%时≥30%
注：按GB10455-89标准：在RH＝90%时合格品≥28%一等品≥29%优等品≥30%
包装规格
常用规格如下表所示（特殊规格可商定）
包装
内衬塑料袋封闭，外用瓦楞纸箱，每个包装附有湿度指示卡（RH10%±5%）
使用说明（建议一般使用最少量使用）
注：最少使用量指在焊封铁容器内的使用量，凡是在潮湿环境和采用木箱内衬塑料袋封装的包装，应采用加倍的量
1、细孔硅胶干燥剂：
该产品外观呈白色、半透明状玻璃体。主要用于干燥、防潮，可用作催化剂载体以及有机化合物的脱水精制。因其有堆积密度高和低湿度下吸湿效果明显的特点。可用作空气净化剂，去除空气中的水分以控制空气湿度。在海运中也有广泛的应用，也可作为两层平行密封玻璃板之间的除湿，可保持玻璃的透明度。
2、家用型干燥剂（湿必克、室内小阳光）：
具有抽湿、防霉、除臭的功能，蓝色指示剂是使用期限的主要表示，当它从蓝色变为粉红色是说明使用期已到。湿必克主要是电子器材专用，如电脑、照相机、望远镜等；室内小阳光是衣柜专用。
应用范围：
硅胶干燥剂是把硅胶封在不同包材内制成不同克数的小包装，重量从0.5克－1000克不等。主要用做干燥剂、防潮珠、除味剂和各种吸附剂。硅胶干燥剂是一种高效的吸湿材料，广泛用于仪器、仪表、设备器械、皮革、箱包、鞋类、纺织品、食品、种子、茶叶、药品、文物
档案、照相机、工艺美术品等的贮存和运输中控制环境的相对湿度，防止物品受潮，霉变和锈蚀。同时在海运途中也有广泛的应用，因为货物在运输过程中常因温度大而受潮变质，用该产品可有效的去湿防潮，使货物的质量得到保障。
性状：
硅胶干燥剂是一种传统的吸潮除湿包装封存产品。
采用的硅胶曾荣获国金奖，获ISO 9001质量体系认证。细孔硅胶分细孔球形硅胶和细孔块状硅胶两种。细孔球形硅胶外观为无色或微黄色的透明或半透明球形颗粒，细孔块状硅胶为无色或微黄色半透明玻璃状的不规则颗粒。细孔硅胶又叫A型硅胶。其通常是用硅酸钠和硫酸反应,并经老化，酸泡等一系列后处理过程而制得。硅酸属于非晶态物质,其化学分子式mSiO2.nH2O。不溶于水和任何溶剂。无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。各种型号的硅胶因其制造方法不同而形成不同的微孔结构。硅胶的化学组织和物理结构，决定了它具有许多其它同类材料难以取代的特点：吸附性能高、热稳定性好、化学性质稳定、有较高的机械强度等。
2．应用范围：
硅胶干燥剂是把硅胶封在不同包材内制成不同克数的小包装，重量从0.5克－1000克不等。主要用做干燥剂、防潮珠、除味剂和各种吸附剂。硅胶干燥剂是一种高效的吸湿材料，广泛用于仪器、仪表、设备器械、皮革、箱包、鞋类、纺织品、食品、种子、茶叶、药品、文物档案、照相机、工艺美术品等的贮存和运输中控制环境的相对湿度，防止物品受潮，霉变和锈蚀。同时在海运途中也有广泛的应用，因为货物在运输过程中常因温度大而受潮变质，用该产品可有效的去湿防潮，使货物的质量得到保障。
（2）硅胶的安全性能
硅胶主要成分是二氧化硅，化学性质稳定，不燃烧。硅胶是一种非晶态二氧化硅，应控制车间粉尘含量不大于10毫克/立方米，需加强排风，操作时戴口罩。硅胶有很强的吸附能力，对人的皮肤能产生干燥作用，因此，操作时应穿戴好工作服。若硅胶进入眼中，需用大量的水冲洗，并尽快找医生治疗。
（3）贮存与包装
硅胶具有强的吸湿能力，因此应贮存在干燥地方。包装与地面之间要有搁架。包装物有钢桶、纸桶、纸箱、塑料瓶、聚乙烯塑料复合袋、柔性集装袋等。具体包装规格见分类产品说明。运输过程中应避免雨淋、受潮和爆晒。
附：硅胶再生方法与注意事项
硅胶在使用过程中因吸附了介质中的水蒸汽或其他有机物质，吸附能力下降，可通过再生后重复使用。
一、硅胶吸附水蒸汽后的再生
硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去，加热的方式有多种，如电热炉、烟道余热加热及热风干燥等。
脱附加热的温度控制在120--180℃为宜，对于蓝胶指示剂、变色硅胶、DL型蓝色硅胶则控制在100--120℃为宜。各种工业硅胶再生时的最高温度不应超过以下限度：
粗孔硅胶不得高于600℃；
细孔硅胶不得高于200℃；
蓝胶指标剂（或变色硅胶）不得高于120℃；
硅铝胶不得高于350℃。
再生后的硅胶，其水份一般控制在2%以下即可重新投入使用。
二、硅胶吸附有机杂质后的再生
⒈焙烧法
对于粗孔硅胶，可放在焙烧炉内逐渐升温至500--600℃，约经6—8小时至胶粒呈白色或黄褐色即可。对细孔硅胶，焙烧温度不能超过200℃。
⒉漂洗法
将硅胶在饱和水蒸汽中吸附达到饱和后放热水中浸泡漂洗，并可结合使用洗涤剂以除去废油或其它有机杂质，再经净水洗涤后烘干脱水。
⒊溶剂冲洗法
根据硅胶吸附有机物种类，选用适当的溶剂将吸附在硅胶内的有机物溶出，然后将硅胶加热以脱除溶剂。
三、硅胶再生应注意的问题
⒈烘干再生时应注意掌握逐渐提高温度，以免剧烈干燥引起胶粒炸裂，降低回收率。
⒉对硅胶焙烧再生时，温度过高会引起硅胶孔结构的变化而明显降低其吸附效果，影响使用价值。对于蓝胶指示剂或变色硅胶，脱附再生的温度应不超过120℃，否则会因显色剂逐步氧化而失去显色作用。
⒊经再生后的硅胶一般应过筛除去微细颗粒，以使颗粒均匀。
2019年高考化学实验常用的干燥剂 高考化学实验常用的干燥剂 一、高考化学实验常用的干燥剂：干燥剂。根据干燥剂的性质可将干燥剂分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂等。 1、酸性干燥剂 (1)浓硫酸干燥剂。可用浓硫酸干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳及甲烷等；还可以用来干燥非还原性的酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯气、氯化氢等。因为浓硫酸是具有氧化性的酸性干燥剂，所以不能用来干燥碱性气体氨气，及还原性气体硫化氢、溴化氢、碘化氢等。浓硫酸作为干燥剂可盛装在洗气瓶中使用。 (2)P2O5干燥剂。可用来干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳、甲烷等；也可用来干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢及氯气等。五氧化二磷具有强烈的吸水能力，所以它是中学化学实验室中效果最好的干燥剂。2、碱性干燥剂 (1)碱石灰干燥剂。它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH 溶液，充分反应后经干燥制得，其主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠。主要用来吸收氨气中的水分、二氧化碳等。碱石灰可盛装在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。 (2)CaO干燥剂。可以用来干燥中性气体和碱性气体。可在
干燥管、干燥塔及干燥器中使用。 3、中性干燥剂 CaCl2干燥剂。氯化钙为多孔性固体，有较强的吸水能力。可用来干燥大多数气体，但不能用来干燥氨气，因氯化钙与氨气可形成配合物。 二、催化剂。中学化学实验中用到的催化剂有：二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。 1、二氧化锰催化剂。如，①KClO3分解制取氧气的实验； ②过氧化氢分解实验。 2、硫酸催化剂。如，①乙烯的实验室制取实验；②硝基苯的制取实验；③乙酸乙酯的制取实验；④纤维素硝酸酯的制取实验；⑤乙酸乙酯的水解实验；⑥糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验。 其中①-④的催化剂为浓硫酸，浓硫酸同时还作为脱水剂，⑤⑥的催化剂为稀硫酸，其中⑤也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 3、铁催化剂。如溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 4、氧化铝催化剂。如石蜡的催化裂化实验。 三、指示剂 1、酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊试剂、酚酞试剂和甲基橙试剂。
干燥剂的合理使用 有机化合物在进行波普分析或定性、定量化学分析之前以及固体有机物在测定熔点前，都必须使它完全干燥，否则将会影响结果的准确性。液体有机物在蒸馏前也常要先进行干燥以除去水分，这样可以使液体沸点以前的馏分大大减少；有时也是为了破坏某些液体有机物与水生成的共沸化合物。另外很多有机化学反应需要在“绝对”无水条件下进行，不但所有的原料及溶剂要干燥，而且尚要防止空气中潮气浸入反应容器。因此在有机化学实验中，试剂和产品的干燥具有十分重要的意义。 一，基本原理 干燥方法大致可以分为物理法和化学法两种。物理法有吸附、分馏、利用共沸蒸馏将水分带走等方法。近年来还常用离子交换树脂和分子筛等来进行脱水干燥。化学法是以干燥剂来进行去水，其去水作用又可分为两类：（1）能与水可逆地结合生成水合物，如氯化钙、硫酸镁等；（2）与水发生不可逆的化学反应而生成一个新的化合物，如金属钠、五氧化二磷。目前应用最广泛的是第一类干燥剂。下面以无水硫酸镁为例讨论这类干燥剂的作用。 用无水硫酸镁来干燥含水的有机液体时，无论加入多少量的无水硫酸镁，在25℃时所能达到的最低水蒸气压力为1毫米汞柱，也就是说全部除去水分是不可能的。如加入的量过多，将会使有机液体的吸附损失更多；如加入的量不足，不能达到一水合物，则其蒸汽压力就要比1毫米汞柱高。这说明了在萃取时为什么一定要将水层尽可能分离干净，在蒸馏时为什么会有沸点前的馏分。通常这类干燥剂成为水合物需要一定的平衡时间，这就是液体有机物进行干燥时为什么要放置较久的道理。因为它吸收水分是可逆的，温度升高时蒸汽压也升高，因此液体有机物在进行蒸馏以前，必须将这类干燥剂滤除。 二，液体有机化合物的干燥 1.干燥剂的选择 液体有机化合物的干燥，通常是将干燥剂直接与之接触，因而使用的干燥剂必须不与该物质发生化学反应或催化作用，不溶解于该液体中。例如酸性物质不能用碱性干燥剂，碱性物质也不能用酸性干燥剂。有的干燥剂能与某些被干燥的物质生成络合物。如氯化钙易与醇类。胺类形成络合物，因而不能用来干燥这些液体。强碱性干燥剂如氧化钙、氢氧化钠能催化某些醛类或酮类发生缩合、自动氧化等反应，也能使脂类或酰胺类发生水解反应。氢氧化钾（钠）还能显著地溶解于低级醇中。在使用干燥剂时，还要考虑干燥剂的吸水容量和干燥性能。吸水容量是指单位重量干燥剂所吸得水量；干燥效能是指达到平衡是液体干燥的程度，对于形成水合物的无机盐干燥剂采用吸水后结晶水的蒸汽压来表示。例如，硫酸钠形成10个结晶水的水合物，其吸水容量达1.25.氯化钙再多能形成6个结晶水的水合物，其吸水容量为0.97。两者在25℃时水蒸气压分别为1.92及0.30毫米汞柱。因此，硫酸钠的吸水量较大，但干燥效能弱；而氯化钙的吸水量较小，但干燥效能强。所以在干燥含水量较多而又不易干燥的（含有亲水性基团）化合物时，常先用吸水量较大的干燥剂除去大部分水分，然后再用干燥效能强的干燥剂干燥。通常第二类干燥剂的干燥效能较第一类为高，但吸水容量较小，所以都是用第一类干燥剂干燥后，再用第二类干燥剂除去残留的微量水分，而且只是在需要彻底干燥的情况下才使用第二类干燥剂。此外选择干燥剂还要考虑干燥速度和价格。常用过自己的性能见表1： 表1各类有机物常用的干燥剂 化合物类型 干燥剂 烃 CaC12 、Na 、P2O5 卤代烃 CaC12、MgSO4 、、P2O5、Na2SO4 醇 K2CO3、MgSO4、CaO、Na2SO4 醚
高中化学干燥剂小结 1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶 1）浓硫酸（强氧化性酸） 2）P2O5（酸性白色粉末）、 3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。） 2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH 1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、 2）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）、 3）固体NaOH（强碱） 3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO4 1）无水CaCl2(白色多孔固体)、 2）CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20) 二、常见气体的分类 中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种： ①酸性气体：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等 ②碱性气体：NH3 ③中性气体：N2、O2、H2、CH4等 三、干燥剂的选择 1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应） a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体； b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体； c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑， 2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。 特殊性： ①不能用浓硫酸干燥H2S, HBr,HI等还原性 ．．．气体，因为二者会发生氧化还原反应。如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O ②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓ ③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4 ④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3
高中化学干燥气体以及 除杂 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-
1、根据状态可分为固体干燥剂和液体干燥剂： 2、常见固体干燥剂有：碱石灰、NaOH固体、氧化钙、固体五氧化二磷、无水氯化钙、无水硫酸铜 3、常见液体干燥剂有：浓硫酸2、根据干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥 剂 4、酸性干燥剂：浓硫酸、浓磷酸、五氧化二磷 5、中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜 6、碱性干燥剂：碱石灰、氧化钙、固体N a O H等 7、使用中应注意的问题： 8、(1)、酸性干燥剂不能干燥碱性气体。如五氧化二磷不能干燥氨气； 9、(2)、碱性干燥剂不能干燥酸性气体：如碱石灰不能干燥氯化氢、硫化氢等； 10、(3)、强氧化性干燥剂不能干燥还原性强的气体：如浓硫酸不能干燥硫化氢、碘化氢、溴化氢； 11、(4)、无水氯化钙不能干燥氨气，发生络合反应生成钙氨络离子 12、无水硫酸铜不能干燥硫化氢，生成硫化铜沉淀，也不能干燥氨气，生成氢氧化铜沉淀，进一步生成铜氨络离子。N2（O2）：灼热的铜丝网，洗气
CO2(CO)通过红热的CuO把CO氧化成CO2 CO(CO2)通过NaOH溶液 CO2(HCl)通过NaHCO3溶液 CO2(SO2)通过NaHCO3溶液 SO2(HCl)通过通过NaHSO3溶液 H2S(HCl)通过NaHS溶液 Cl2(HCl)通过饱和食盐水 C(CuO)加入盐酸过滤 Fe2O3(Al2O3)加入过量NaOH溶液，过滤，取固体加热 Al（OH）3 (Fe2O3)加入NaOH溶液取滤液，再通入过量CO2 Al（OH）3 (SiO2)加入NaOH溶液取滤液，再通入CO2（短时间SiO2与NaOH的反应不考虑） Al2O3（SiO2)：HCl再用氨水，过滤再加热。 NaHCO3(Na2CO3)继续通入CO2 KNO3(NaCl)利用溶解度差异结晶 CH4(CH2=CH2)通过溴水 溴苯（溴）NaOH溶液，分液 乙醇（水）加入CaO，蒸馏 乙醇（乙酸）蒸馏 乙酸乙酯（乙酸）加入饱和NaHCO3分液乙酸乙酯（乙醇）加水，分液 苯（苯酚）加入NaOH溶液分液 CO2（H2S）：CuSO4溶液，洗气 BaSO4（BaCO3）：H2SO4，过滤 NaOH（Na2CO3）：适量Ba（OH）2，过滤 Na2CO3（NaOH）：适量NaHCO3，不需要操作
高中化学常见干燥剂归纳整理 1．高中化学常见的干燥剂有哪些 浓硫酸、五氧化二磷 固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁 无水硫酸铜 2.分类及使用 常用的干燥剂有三类 第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等； 第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等； 第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。 常用干燥剂的性能和用途如下： 1．浓H 2SO 4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H 2SO 4反应的气体中的水分。例如常作为H 2、O 2、CO 、SO 2、N 2、HCl 、CH 4、CO 2、Cl 2等气体的干燥剂。 2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K 。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO 4·7H 2O 。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。 4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。 5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH 3、 O 2、 N 2等。 6．活性氧化铝（Al 2O 3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K 烘烤）。 7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。 8．硫酸钙：可以干燥H 2 、O 2 、CO 2 、CO 、N 2 、Cl 2、HCl 、H 2S 、 NH 3、 CH4等。 注：无水硫酸铜（CuSO 4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO 4·5H 2O ），但一般不用来做干燥剂。 3.干燥剂的选择 由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
常识积累：干燥剂的除水原理 干燥剂是我们在日常生活中十分熟悉的东西，食品为了减少包装中的水分含量防止腐化也会使用干燥剂，衣服等各个方面也需要使用干燥剂。 =干燥剂有两种除水方式，一种是化学吸附，一种是物理吸附。化学吸附则是让空气中的水和干燥剂发生化学反应，生成水合物。物理吸附比如硅胶就是通过物理方式直接吸收空气中的水含量。 化学吸附 1、生石灰干燥剂：主要成分为氧化钙，其吸水能力是通过化学反应来实现的，因此吸水具有不可逆性。不管外界环境湿度高低，它能保持大于自重35%的吸湿能力，更适合于低温度保存，具有极好的干燥吸湿效果，而且价格较低。可广泛用于食品、服装、茶叶、皮革、制鞋、电器等行业。目前最常见“雪饼”中使用该类型干燥剂。 但是生石灰干燥剂由于具有强碱腐蚀性，经常发生伤害小孩或老人眼睛的事情，目前已逐渐被淘汰。 2、氯化钙干燥剂：主要原料是氯化钙，是采用优质碳酸钙和盐酸为原料，经反应合成、过滤、蒸发浓缩、干燥等工艺过程精制而成。白色多孔块状、粒状或蜂窝状固体。味微苦，无臭。水溶液为无色。 主要用作无机化工生产其它各种钙盐的原料；也用作气体的干燥剂，生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时的脱水剂。在食品工业中用作钙质强化剂、固化剂、螯合剂、干燥剂等。 物理吸附
1、硅胶干燥剂：是透湿性小袋包装的不同品种的硅胶，主要原料硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能，是一种高活性吸附材料。通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得。 硅胶属非晶态物质，其形状透明不规则球体，其化学分子式为mSiO2?nH2O。因而广泛用于仪器、仪表、设备器械、皮革、箱包、鞋类、纺织品、食品、药品等的贮存和运输中控制环境的相对湿度，防止物品受潮，霉变和锈蚀。 2、蒙脱石干燥剂：外观形状为灰色小球，最适宜在50℃以下的环境中吸湿。当温度高于50℃，蒙脱石的”放水”程度便大于”吸水”程度。但蒙脱石的优势在于价格便宜。 蒙脱石干燥剂也称膨润土干燥剂、陶土干燥剂。蒙脱石干燥剂颜色有：紫色、灰色、紫红。蒙脱石干燥剂的特点： ①环保性：以纯天然蒙脱石干燥剂为原料，干燥活化制成，不含任何添加剂和易溶物，是一种无腐蚀、无毒、无公害的绿色环保产品；使用后可作为一般废弃物处理，不会污染环境，可自然降解。 ②适应性：在各种温度的环境下，吸湿性能都能保持稳定； ③防潮性：吸湿性能良好，饱和吸湿率为自身重的50%以上，是传统干燥剂的1.5倍。 产品具有吸湿活性，静态减湿和异味去除等功效。广泛应用于不能采用油封、气相封存的产品中，诸如光学仪器、电子产品、医药保健、食品包装及军工产品的干燥空气封存。 3、纤维干燥剂：是由纯天然植物纤维经特殊工艺精致而成。其中尤其是覆膜纤维干燥剂片，方便实用，不占用空间。它的吸湿能力达到100%的自身重量，是普通干燥剂所无法比拟的。另外，该产品安全卫生，价格适中，是很多生物、保健食品和药品的理想选择。（家里的药瓶盖子里面有一片小纸片，就是纤维干燥剂做成的） 纤维干燥剂特点：
常用干燥剂个作用及原理 干燥剂是指能除去潮湿物质（固态、液态或气态）中水分子的物质。干燥剂根据其干燥原理可分为化学干燥剂和物理干燥剂两类。 一. 化学干燥剂 化学干燥剂是一些能吸收水分并常伴有化学反应的物质。常见的有：、浓、 等。 化学干燥剂的蒸气压比水蒸气的蒸气压要小，结果空气中或潮湿物质中的水蒸气不断凝聚进入干燥剂，并生成结晶水合物或相应的酸或碱。上述物质与水发生反应的方程式为： 碱石灰是另一例化学干燥剂，易吸收水份和，生成， ，既可以用作干燥剂又可以用作的吸收剂。 化学干燥剂的使用原则是，用于干燥气体的干燥剂不能与被干燥的气体发生反应。一般来说，酸性气体如等可以用酸性或中性干燥剂干燥，但不能用碱性干燥剂干燥；碱性气体如等可以用碱性或中性干燥剂干燥，但不能用酸性干燥剂干燥；中性气体如等用酸性、碱性或中性干燥剂干燥都可以；具有还原性的气体如等不能用浓硫酸等氧化性干燥剂干燥。同时，因能与发生氨合反应生成氨合物而不能用无水氯化钙干燥。常见干燥剂与应用如下表所示。 二. 物理干燥剂 能吸收水分但不伴有化学反应的干燥剂称为物理干燥剂。这类干燥剂常见的是硅胶。 硅胶又叫氧化硅胶和硅酸凝胶，化学式可用来表示。它是一种无色透明
或乳白色颗粒，一般约含水3%~7%，吸湿量可达40%。市售商品中常含有，称为变色硅胶。利用它在吸水和脱水中发生的颜色变化来指示硅胶吸湿程度。其过程可用下式表示： 硅胶作为干燥剂，其干燥原理是依靠吸附作用来除去潮湿物质中的水分子，即通过固体表面的质点与各种气体、液体等中的水分子发生相互吸引力而将其吸附在固体物质表面上。这类物质大多有很多的孔隙，有着巨大的表面积。 硅胶可用可溶性硅酸盐与盐酸反应而制得，反应的实际过程很复杂，反应方程式一般可 写为： 硅酸在水里的溶解度不大，但生成后并不立即沉淀，而是硅酸分子之间发生缩合形成硅酸凝胶。将硅酸凝胶充分洗涤除去可溶性盐类后，干燥脱水即成为多孔性固体物质，称为硅胶。 具有吸附作用能作为干燥剂的物理干燥剂，除了硅胶外，还有活性炭、活性氧化铝等。
高中化学常用干燥剂有哪些？ 1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H 2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。 2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。 3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。 4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。 5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等 6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。 7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。 8、硫酸钙：可以干燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等 1 实验室中常用的干燥剂及其特性 实验室中常用的干燥剂及其特性 ①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。 ②无水硫酸钠(Na2SO4）：白色粉末状，吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠(Na2SO4·10H2O）。因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。但它与水作用较慢，干燥程度不高。当有机物中夹杂有大量水分时，常先用它来作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥剂干燥。使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒，除去水分，然后再用。
干燥剂用量的计算 干燥剂用量的计算 -参照DIN55474标准 干燥剂用量是干燥剂应用中最关键的一点。如果干燥剂用少了，起不到有效防潮的作用, 产品会受到湿气的侵害；如果干燥剂用多了，则会产生浪费，不经济. □产品包装内目标湿度的设定 在开始计算干燥剂用量前，我们必须要设定一个目标湿度，即包装内允许的最高湿度。一般来说，普通产品在50%以下的湿度环境下就能安全保存，也有很多产品要求更低的湿度, 比如20%的环境。目标湿度设定越低，就需要用更多的干燥剂去保持包装内的干燥。 □阻隔包装的水汽透过率 水汽透过率是（克/平方米?以旨在一个稳定温度湿度条件下的静态环境中，经过24小时（天）的测试时间后渗透过测试材料的水蒸汽的克重。 阻隔包装物的水汽透过率对干燥剂用量的影响非常大，同样一个体积的包装要求保存相同 的时间，如果使用阻隔性很好的材料如铝箔，则干燥剂就可少用一点，如果使用阻隔性很差的材料如薄的PE袋，则需要放入很多的干燥剂才能起到同样的效果。 所以在条件允许的情况下，我们建议尽量采用阻隔性好（即水汽透过率低）的阻隔材料来包装产品。另外，阻隔包装的封口一定要严实，且绝对不可以有气孔，任何一个的微小的漏气孔都会使得干燥剂的效用大打折扣。 在不同的温度、湿度条件下，同一种阻隔材料的水汽透过率也是不同的。温度、湿度越高，水汽透过率也越高。但是我们在计算时候，只能取一个平均值来使用。DIN55474是建议我们使用 23C ,85%RH条件下的水汽透过率的值。如果结合实际情况取值会使计算更精确。 □包装中湿气的三个来源 在一个特定的包装中，湿气有三个来源，干燥剂的使命就是吸收这三部分水汽，将包装内的湿度控制在目标湿度之下。 （1）产品包装时候，包装内空气含有的初始湿气。比如产品包装的体积是1个立方， 包装时初始温度和湿度是23C ,85附目对湿度的时候，该空气中就含有17.47克水。 ⑵ 产品包装内的包装辅料所含的水分，在储藏运输过程中会逐步挥发出来。比如木料通常有15- 30%的含水率。 （3）在储藏运输过程中，通过阻隔包装物渗透到产品包装中的水汽。比如水汽透过
各类有机物常用干燥剂介绍 1，CaCL2，中性，与水作用产物：CaCL2.nH2O,n=1,2,4,6。适用范围：烃类，卤代烃，烯酮，醚，硝基化合物，中性气体，氯化氢。非适用范围：醇，胺，氨，酚，酯，酸，酰胺和某些醛酮。特点：吸水量大，作用快，效力不高，是良好的初步干燥剂。廉价，含有碱性杂质氢氧化钙。2，硫酸钠中性，与水作用产物：七水和十水硫酸钠。适用范围：醇，酯，醛，酮，酸，酰胺，卤代烃，硝基化合物等不能用氯化钙干燥的物质。吸水特点：吸水量大，作用慢，效力低，是良好的初步干燥剂。 3，硫酸镁中性，与水作用产物：一水和七水硫酸镁。适用范围：醇，酯，醛，酮，酸，酰胺，卤代烃，硝基化合物等不能用氯化钙干燥的物质。特点：较硫酸钠作用快，效力高。 4，硫酸钙中性，与水作用产物：CaSO4.1/2H2O，适用范围：烷，芳香烃，醚，醇，醛，酮。特点：吸水量小，作用快，效力高，可先用吸水量大的干燥剂初步干燥后再用。 5，碳酸钾碱性，与水作用产物：1.5水和2水合物。适用范围：醇，酮，脂，胺和杂环等碱性化合物，非适用范围：酸，酚及其他酸性化合物。 6，硫酸强酸性。与水作用产物：H3OSO4。适用范围：脂肪烃，烷基卤代物。非适用范围：烯，醚，醇及弱碱性化合物。特点：脱水效力高。 7，氢氧化钾，氢氧化钠强碱性。适用于胺，杂环等碱性化合物干燥。非适用于醇，酯，醛酮，酸，酚和酸性化合物干燥。其特点是干燥快速有效。 8，金属钠强碱性。适用于醚，三级胺，烃中的痕量水干燥。对碱土金属或对碱敏感物，醇等不适用。其特点是效力高，作用慢，需经初步干燥后才可再用，干燥后需蒸馏。 9，P2O5，酸性，适用于醚，烃，卤代烃，腈中痕量水分，酸溶液，二硫化碳。不适用于醇，酸，酮，胺，，碱性化合物，氯化氢，氟化氢等的干燥。其特点是吸水效力高，干燥后需蒸馏。10，CaH2,碱性，适用于碱性，中性，弱酸性化合物干燥，不适用于对碱敏感的化合物干燥。其特点是效力高，作用慢，先经初步干燥再用，干燥后需蒸馏。 11，CaO,Bao，碱性，适用于低级醇类，胺。其特点是效力高，作用慢，干燥后需蒸馏。 12，3A，4A分子筛，中性，是物理吸附，适用于各类有机物，不饱和烃气体。其特点是干燥快速高效，经初步干燥后可再用。 13，硅胶，常用于干燥器，不适用于氟化氢干燥。
高中化学常见干燥剂归纳整 理 1。高中化学常见的干燥剂有哪些 浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜...文档交流仅供参考... ２．分类及使用 常用的干燥剂有三类 第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等； 第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等; 第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等. 常用干燥剂的性能和用途如下： 1．浓H2SO4:具有强烈的吸水性,常用来除去不与H2ＳO4 反应的气体中的水分.例如常作为Ｈ2、O2、CO、SO2、N２、HCl、CH4、ＣＯ2、Ｃｌ2等气体的干燥剂。...文档交流仅供参考... ２。无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用.干燥速度快，能再生,脱水温度４73K.一般用以填充干燥
器和干燥塔,干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。...文档交流仅供参考... 3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7Ｈ2O。吸水作用迅速,效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。...文档交流仅供参考... 4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质.常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。...文档交流仅供参考... 5。变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红.失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用.可干燥胺、ＮH3、 O2、N2等。...文档交流仅供参考... 6．活性氧化铝（Aｌ2O３）：吸水量大、干燥速度快,能再生（４00 －500K烘烤）。 ７．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在３0℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。 8.硫酸钙：可以干燥H2、O２、ＣO2、CＯ、N2、Ｃl2、ＨCl 、Ｈ2S、 NH3、ＣH４等。...文档交流仅供参考... 注：无水硫酸铜（CuSO4)（无水硫酸铜成白色)也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（ＣuＳO４·５H2Ｏ),但一般不用来做干燥剂。...文档交流仅供参考... 3。干燥剂的选择 由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
实验室中常用的干燥剂及其特性 1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H 2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。 2、无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快，能再生，脱水温度473K。吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。 3、无水硫酸钠(Na2SO4）：白色粉末状，吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠 (Na2SO4·10H2O）。因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。但它与水作用较慢，干燥程度不高。当有机物中夹杂有大量水分时，常先用它来作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥剂干燥。使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒，除去水分，然后再用。 4、无水硫酸镁(MgSO4)：白色粉末状，吸水容量大，吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O （n＝1，2，4，5，6，7）。最终吸水产物为MgSO4·7H2O（48℃以下)。由于其吸水较快，且为中性化合物，对各种有机物均不起化学反应，故为常用干燥剂。特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥。 5、无水硫酸钙(CaSO4)：白色粉末，吸水容量小，吸水后形成2CaSO4·H2O（100℃以下)。虽然硫酸钙为中性盐，不与有机化合物起反应，但因其吸水容量小，没有前述几种干燥剂应用广泛。由于硫酸钙吸水速度快，而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定，所以凡沸点在100℃以下的液体有机物，经无水硫酸钙干燥后，不必过滤就可以直接蒸馏。如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等，用无水硫酸钙脱水处理效果良好。 6、无水碳酸钾（K2CO3）：白色粉末，是一种碱性干燥剂。其吸水能力中等，能形成带两个结晶水的碳酸钾(K2CO3·2H2O），但是与水作用较慢。适用于干燥醇、酯等中性有机物以及一般的碱性有机物如胺、生物碱等。但不能作为酸类、酚类或其他酸性物质的干燥剂。 7、固体氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钾(KOH):白色颗粒状，是强碱性化合物。只适用于干燥碱性有机物如胺类等。因其碱性强，对某些有机物起催化反应，而且易潮解，故应用范围受到限制。不能用于干燥酸类、酚类、酯、酰胺类以及醛酮。 8、五氧化二磷(P2O5）：是所有干燥剂中干燥效力最高的干燥剂。 P2O5与水作用非常快，但吸水后表面呈粘浆状，操作不便。且价格较贵。一般是先用其他干燥剂如无水硫酸镁或无水硫酸钠除去大部分水，残留的微量水分再用P2O5干燥。它可
1、根据状态可分为固体干燥剂和液体干燥剂： 常见固体干燥剂有：碱石灰、NaOH固体、氧化钙、固体五氧化二磷、无水氯化钙、无水硫酸铜 常见液体干燥剂有：浓硫酸2、根据干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥剂 酸性干燥剂：浓硫酸、浓磷酸、五氧化二磷 中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜 碱性干燥剂：碱石灰、氧化钙、固体NaOH等 使用中应注意的问题： (1)、酸性干燥剂不能干燥碱性气体。如五氧化二磷不能干燥氨气； (2)、碱性干燥剂不能干燥酸性气体：如碱石灰不能干燥氯化氢、硫化氢等； (3)、强氧化性干燥剂不能干燥还原性强的气体：如浓硫酸不能干燥硫化氢、碘化氢、溴化氢； (4)、无水氯化钙不能干燥氨气，发生络合反应生成钙氨络离子 无水硫酸铜不能干燥硫化氢，生成硫化铜沉淀，也不能干燥氨气，生成氢氧化铜沉淀，进一步生成铜氨络离子。 N2（O2）：灼热的铜丝网，洗气 CO2(CO)通过红热的CuO把CO氧化成CO2 CO(CO2)通过NaOH溶液 CO2(HCl)通过NaHCO3溶液 CO2(SO2)通过NaHCO3溶液 SO2(HCl)通过通过NaHSO3溶液 H2S(HCl)通过NaHS溶液 Cl2(HCl)通过饱和食盐水 C(CuO)加入盐酸过滤 Fe2O3(Al2O3)加入过量NaOH溶液，过滤，取固体加热 Al（OH）3 (Fe2O3)加入NaOH溶液取滤液，再通入过量CO2 Al（OH）3 (SiO2)加入NaOH溶液取滤液，再通入CO2（短时间SiO2与NaOH的反应不考虑） Al2O3（SiO2)：HCl再用氨水，过滤再加热。 NaHCO3(Na2CO3)继续通入CO2
高中化学常用干燥剂 Written by Peter at 2021 in January
高中化学常用干燥剂有哪些？ 1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H 2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。 2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。 3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。 4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。 5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等 6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。 7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。 8、硫酸钙：可以干燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、 NH3、CH4等 1 实验室中常用的干燥剂及其特性 实验室中常用的干燥剂及其特性 ①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，
6）。最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成 CaCl2·2(CH3)2CO等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。 ②无水硫酸钠(Na2SO4）：白色粉末状，吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠(Na2SO4·10H2O）。因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。但它与水作用较慢，干燥程度不高。当有机物中夹杂有大量水分时，常先用它来作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥剂干燥。使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒，除去水分，然后再用。 ③无水硫酸镁(MgSO4)：白色粉末状，吸水容量大，吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O （n＝1，2，4，5，6，7）。最终吸水产物为 MgSO4·7H2O（48℃以下)。由于其吸水较快，且为中性化合物，对各种有机物均不起化学反应，故为常用干燥剂。特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥。 ④无水硫酸钙(CaSO4)：白色粉末，吸水容量小，吸水后形成2CaSO4·H2O （100℃以下)。虽然硫酸钙为中性盐，不与有机化合物起反应，但因其吸水容量小，没有前述几种干燥剂应用广泛。由于硫酸钙吸水速度快，而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定，所以凡沸点在100℃以下的液体有机物，经无水硫酸钙干燥后，不必过滤就可以直接蒸馏。如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等，用无水硫酸钙脱水处理效果良好。
氯化钙干燥剂（dry pole) 目录 Dry Pole 1000, Dry Sac 1000的使用方法 (2) Dry Pole 1000, Dry Sac 1000的参考用量 (3) Dry Sac 2 ～100系列产品的使用方法 (5) Dry Sac 2 ～100系列产品的参考用量 (6) 一定温度和相对湿度下每立方米空气中的水汽含量 (10) 温度，降雨量和降雨天数记录 (12)
（以用于集装箱为例） 1. 集装箱的检查: 检查集装箱是否有损坏，比如集装箱的壁上，顶部，底部是否有孔或裂缝。 集装箱门必须紧闭，用于密封的橡胶必须良好。 集装箱在装箱前必须干燥、清洁。 2. 检查集装箱中木地板的潮湿程度。 如果可能的话，不要使用木板潮湿值超过20%的集装箱，那会增加受潮的风险。如果 无法改变，则需要根据干燥剂使用手册的说明增加干燥棒的数量，以确保货物安全。 请不要使用木地板湿度已经超过25%的集装箱。 3. 用胶带封住所有集装箱透气孔（靠门顶端的方形小孔），避免运输过程中湿气源源进入。 4. 将干燥棒从密封的塑胶袋内取出，打开干燥棒两侧的6个吸收孔（半圆形），然后将干燥棒挂在集装箱内壁上的保险钩 上，并用胶带将干燥棒的下端贴到内壁上，确保稳固。 由于集装箱靠门部位湿气较重，请在门两侧各挂一条。 5. 装好货物后，及时关闭集装箱门，避免干燥剂使用浪费。 6. 避免在清晨、黄昏、下雨天气装货，这些时段空气湿度较重，会在一定程度上增加货物受潮风险。 如果集装箱壁和货物之间已经没有空隙可以放置干燥棒，我们可以将干燥棒/干燥包/干燥袋/ 横放在货物上，但是吊挂干燥棒将会使得干燥剂在集装箱内吸湿的范围达到最大。
高中所有常见化学方 程式 Revised on November 25, 2020
高中所有化学方程式 一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn(表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI＝2NaF＋I2 F2＋Cl2(等体积)＝2ClF 3F2(过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3
S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2） PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化） Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
干燥剂 1. 已使用过的干燥剂有没有再利用方法? 如果干燥剂还有效果的话,可以用于家庭的食品的保存或鞋类等的干燥. 石灰干燥剂(RAYM)未吸湿前为粒子状,而吸湿后为粉末状,只要看一下袋子内的干燥剂是否有粒子状物，如有说明其仍有效。硅胶和粘土没有形状的变化所以无法确认其残存能力。混合了蓝胶的变色硅胶随着其吸湿，颜色渐渐变成粉红，硅胶就无效了。但是最近考虑到环境保护问题，已不提倡使用混合了氯化钴的变色硅胶。 2．干燥剂的抛弃方法。 在家庭内作为不燃烧垃圾处理。 因石灰干燥剂（RAYM）的原料生石灰与水接触有立即发热的可能性，严禁抛弃于水分多的地方。 3．如果误食了石灰干燥剂如何处理？ 原料生石灰（CaO）的原料与水反应发热。如发现有烧伤的征兆时，请找医生观察。如果误食了吸湿后成粉末状的消石灰时一般只要漱口就行了。 消石灰无毒（氢氧化钙），可以用于食品添加剂的物质。但是其水溶液有强碱性，会刺激粘膜，所以误食后请喝大量水或牛奶后找医生观察。 4．如果误食硅胶、粘土的话，如何处理？ 硅胶、粘土化学性质稳定即使误吞入口内也不会被消化吸收。如果误食请漱口后喝大量水、牛奶、茶等。如果不慎重进入眼睛，请不要揉擦，立即用自来水冲洗。 5．如果干燥剂与食品一起煮了而且误食，如何处理？ 干燥剂都是无毒的加热料理后内容物会从小袋中渗出，但对人体没有影响。所以不需要特别处理。如果非常担心请找医生受诊。 6．食品中干燥剂膨胀得很大，为什么？ 发生膨胀的干燥剂是石灰干燥剂。 石灰干燥剂的原料为生石灰（氧化钙）。生石灰吸湿后变成消石灰（氢氧化钙）。其形状从粒子变成粉末状。体积增加2-2.5倍。所以本公司在设计干燥剂小袋时已考虑了其膨胀因素，加大了袋子尺寸，以防止其破袋。 * 反应式为CaO + H2O →Ca（OH）2 7．干燥剂与脱氧剂如何区分使用？ 干燥剂是通过吸收包装容器内的水蒸气保持低湿度来防止食品受潮。 脱氧剂是通过吸收氧气防止食品的氧化、变色、发霉的。 根据食品的性质以及保存目的来区分使用两者。 8．干燥剂的种类及特征。 干燥剂有物理性干燥剂和化学性干燥剂两种。 前者（RAYM）通过化学反应与水化合吸水。 后者（UNIT PAK粘土、硅胶）其物性不变，通过毛细孔吸收水蒸气。
常用干燥剂的性能和用途 1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H 2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。 2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。 3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。 4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。 5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。 6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。 7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。 8、硫酸钙：可以干燥H2。O2。CO2。CO 、N2。Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。 由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。 气体名称常用干燥剂气体名称常用干燥剂 CO 浓H2SO4、CaCl2、P2O5H2S CaCl2 CO2CaCl2、浓H2SO4、P2O5N2浓H2SO4、CaCl2、P2O5 Cl2CaCl2、浓H2SO4NH3CaO、KOH或碱石灰 H2CaCl2、P2O5NO Ca(NO3)2 HBr CaBr2、ZnBr2O3CaCl2 HCl CaCl2、浓H2SO4SO2浓H2SO4、CaCl2、P2O5 HI CaI2 液体适用干燥剂 Drying Agents for Liquids