专题二 构成物质的微粒
【复习目标】
1．认识物质的微粒性，知道分子、原子和离子等是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
3．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
【知识要点梳理】
一、物质与其构成粒子之间的关系
二、认识物质的微粒性
1.构成物质的微粒有原子、分子和离子。它们都能直接构成物质，都属于微观概念。
2.分子
（1）定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）分子的特征: ①分子的体积和质量都很小；②分子在不断地运动。温度越高，分子运动速率越快。
③分子之间有间隔。物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
④同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。
（3）分子的构成：分子由原子构成。其中同种元素的原子构成单质分子，如：O2、O3 、C60。不同种元素的原子构成化合物分子。如：H2O、CO2、H2O2 、HCl等。
3.原子
（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
【注解】原子和分子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（2）原子的结构：原子是由原子核和核外电子构成的。原子核一般是由质子和中子构成。
【注解】：①原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；
②整个原子不显电性（原因是原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反）。
③不是所有原子中都含有质子、中子和电子。如：H原子中没有中子。
④原子的质量主要集中在原子核上。所以：相对原子质量≈质子数＋中子数。
（3）原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。
【注解】原子结构示意图中各部分含义：圆圈表示原子核；圆圈里的数字表示核电荷数（即质子数）；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层中的电子数；最后一层上的电子数叫做最外层电子数。
（4）元素化学性质与原子结构的关系
第1页 共3页 原子、分子、离子的区别与联系
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
构成物质的微粒有什么
构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
（1）从分子、原子角度解释混合物和纯净物的区别：
若物质是由分子构成的，则由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。如：空气中含有氧气分子、氮气分子等，是不同种分子，所以空气属于混合物，而水的三态（冰、液态水
第2页 共3页 和水蒸气）都是只由水分子这一种分子构成的物质，只是状态不同，所以水是纯净物，不论是单一状态，还是混合状态，即冰水混合物还是纯净物，因为其中只有一种分子。
（2）分子、原子与日常生活中的一些现象的解释：
一般由分子构成的物质用分子的概念解释，由原子构成的物质用原子概念解释。
（3）分子、原子与物质的变化：
在化学学习中变化有物理变化和化学变化之别，从微观角度解释就是物理变化中的分子没有改变，造成变化的原因只是微粒之间的间隔变化——增大或减小；而化学变化中分子本身发生了改变，化学变化的过程就是原子的重新组合的过程——分子分裂为原子，然后原子重新组合成新的分子。
• 原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
2.3构成物质的微粒（Ⅱ）-原子和离子（第2课时）
【学习目标】1．知道原子核外的电子是分层排布的，学会区分原子、离子结构示意图；2．了解离子的形成，认识离子是构成物质的一种粒子；3．初步了解相对原子质量的概念。
探究活动二：原子的构成
20世纪初，卢瑟福为了探索原子的内部结构，曾用a粒子轰击金铂，结果发现：①大多数a粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向，②少部分a粒子改变了原来的运动方向；③极少数a粒子被反弹回来。大家知道这是为什么吗？
问题探究：原子的结构究竟是怎样的?
(1) 为什么大多数a粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？
(2) 有的a粒子改变了原来的运动方向，原因是什么呢？
(3) 被弹回来的a粒子是怎么回事？
分析：（1）原子是由居于原子中心的
和
构成。
（2）原子很小，是化学变化中的最小微粒，但它还可以再分为
、
和 。所以原子在化学变化中不可分，而在其他变化中是可分的。
[课堂练习]1、有关原子的叙述正确的是（ ）
A、原子都是由质子和电子构成的
B、原子中质子数不一定等于电子数
C、原子中一定含有中子
D、原子是由原子核和核外电子构成的
2、铟元素的核电荷数为49，中子数为66，则
铟元素的核外电子数为 （ ）
A 115 B 49 C 66 D 146
1．氧原子中心有一个带8个单位正电荷的 和8个不带电的 构成氧原子核；氧原子核外有8个 在一定范围内作高速运动；
2. 由于每个 带1个单位负电荷，每个 带1个单位正电荷，而原子核内的 数与核外的
数相等，所以原子不显电性。
高效课堂 塔尔气中学
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教师寄语：你说我讲，快乐课堂；你争我辩，放飞梦想！ 化学学科导学案
主备人 康玉 学校 塔 中 授课教师 康玉 审 核
课 时 2课时 班级 九年 课 型 新课 授课时间
课 题 2.3构成物质的微粒——原子核离子（Ⅱ）
离子和相对原子质量 教师复备栏和学生笔记栏
学习目标 1、了解离子的概念和形成;
2、知道离子是怎么形成的，以及离子是构成物质的一种粒子。
3、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表
重点
难点 重点：离子的概念和形成;
难点：相对原子质量
课前准备 教案、学案、课件、习题册
学习过程 自学——展示——反馈
导言 我们已经知道：构成物质的粒子有分子和原子，那么除了分子和原子，离子也是构成物质的一种粒子。那么什么是离子，它是怎样形成的，就让我们带着这两个问题进入今天的学习。
第一步 明确目标，自主阅读——整体感知（独学）
请同学们用5分钟时间认真阅读课本教材内容，正文部分细读，其他部分部分快读，观察实验并思考以下问题，并在教材上标识。
1.离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
常见的原子团：SO4硫酸根 CO3 碳酸根 NH4铵根 NO3硝酸根、 OH氢氧根等。
2. 离子的分类。
阳离子：带______电的离子 质子数 ___电子数
离子
阴离子：带______电的离子 质子数___电子数
3. 离子符号 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－„„
