选修3 第2章 第3节 分子的性质 PPT(上课使用后整理)

3、键的极性与分子极性的关系
（4）一般规律：
以极性键结合成的双原子分子是
分子。如：
HCl、HF、HBr
以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是
分子。 如：O2、H2、P4、C60。 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的
是非极性分子。
在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价
键（即没有孤对电子），且配原子是相同的原子，一
学生活动6：【课堂反馈】
1．下列四种分子种，只含有极性键而没有非
极性键的是（ A ）
A.CH4 C.CH2=CH2
B.CH3CH3 D.CH≡CH
2．下列对极性分子和非极性分子的认识正确
的是（ A）
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子 一定是极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子一定含有极性键
人教版选修三《 物质结构与性质》
第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质
第一课时 键的极性和分子的极性
学习目标： 1、掌握键的极性和分子极性的实质及其相 互关系。 2、结合常见物质分子立体结构，判断极性 分子和非极性分子。 3、培养分析问题、解决问题的能力和严谨 认真的科学态度。
学习重点及难点： 多原子分子中，极性分子和非极性分子
学生活动2：【自主学习】
2、分子的极性
⑴极性分子是指分子中____________________， 使分子的某一部分呈________，另一部分呈__ 的分子。 ⑵非极性分子是指________________________ 的分子。
学生活动3 ：【思考与交流】
根据教材中的图2－26，思考和回答下列问题： 1．以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？H2 O2 Cl2 HCl 极性分子： 非极性分子： 2．以下非金属单质分子中，是极性分子还是非极性 分子？P4 C60 3．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？ CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl 极性分子： 非极性分子：

高二化学选修3 第二章分子结构与性质
完整版课件ppt
1
复习回忆： 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么 因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力 不同造成的。 同种非金属元素原子间形成的共价键是非 极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价键是
完整版课件ppt
4
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
完整版课件ppt
5
O
C
F1
F合=0
O
C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 是非极性分子
F2
180º
完整版课件ppt
6
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，不对称，
是极性分子
F1
F2
完整版课件ppt
104º30＇
7
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，是极性 分子
107º18'
BF3：
F3
120º
平面三角形，对称， 是非极性分子
F1
F’
F2 完整版课件ppt
8
H
H
H
109º28' C
H
正四面体型 ，对称结构，是非极性分子
完整版课件ppt
9
1、常见分子的构型及分子的极性
10
思考与交流
完整版课件ppt
11
小结：
键的极性 键角 决定 分子的空
间结构
决定 分子的 极性
完整版课件ppt

C．脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHO
D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
2020/6/2
六、无机含氧酸分子的酸性
把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 • n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 • n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 • n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（
高二化学选修3 第二章分子结构与性质
2020/6/2
复习回忆： 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么 因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力 不同造成的。 同种非金属元素原子间形成的共价键是非 极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价键是 极性键 2020/6/2
2020/6/2
五、手性
观察一下两组图片，有何特征？
2020/6/2
一对分子，组成和原子的排列方式完全相同 ，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维 空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称 手性异构体。有手性异构体的分子称为手性 分子。中心原子称为手性原子。
2020/6/2
五、手性
具有手性的有机物，是因为含有手性碳 原子造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原
2020/6/2
非极性分子
二、范德华力及其对物质性质的影响
把分子聚集在一起的作用力
又称范德华力
作用微粒 作用力强弱
意义
影响物质的化
化学键
相邻原子 作用力强烈 学性质和物理
之间
性质
影响物质的物
范德华力 分子之间 作用力微弱
理性质（熔、 沸点及溶解度
等）

昆虫靠漩涡在水上行走
资料：关于水的一些性质
水中的氢键很脆弱,破坏的快,形成 的也快.总的结果是水分子总是以不稳 定的氢键连在一片.水的这一特性使水 有了较强的内聚力和表面能力.由于具 有较高的表面能力,所以昆虫能在水面 上行走.当然也和昆虫本身所具有的结 构有关系.
小结：
范德华力
氢键
共价键
定义 分子间普 遍存在的 作用力
4. 分子间的范德华力有以下几个特征：
（1）作用力的范围很小 （2）很弱，约比化学键能小1～2个数量级，
大约只有几到几十 KJ·mol-1。 （3）一般无方向性和饱和性 （4）一般情况下相对分子质量越大，范德华力
越大；分子的极性越大，范德华力越大
科学视野 壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾
是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察
说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除 分子间作力之外的其他作用．这种作用就是 氢键．
氢键及其形成条件
1.定义：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢
原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原 子(如水分子中的氧)之间的作用力
2.表示： X—H…Y （X、Y为N、O、F）
F
F
H
H
H
H
F
高二化学选修三 物质结构与性质
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 （第二课时）
学习目标
1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响 2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别 3.例举含有氢键的物质 重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
二、范德华力及其对物质性质的影响
氢 键 键 能 28.1