中考化学第2篇专题聚焦专题五科学探究试题

百度文库 - 让每个人平等地提升自我 1 专题五 科学探究 一、选择题 1．某同学通过实验比较四种金属的活动性强弱。他取等质量的金属粉末分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应，实验结果记录在下表。由此得出的实验结论正确的是(B)

金属 是否放出气体 收集20 mL气体所需时间 X 是 4 s Y 不 / Z 是 43 s W 是 97 s 是最不活泼的金属 B．四种金属的活动性顺序为X＞Z＞W＞Y C．Y一定是铜 D．在单位时间内，产生的气体量由多到少的顺序为X＞Y＞Z＞W 2．(2015，苏州)通过下列图示实验得出的结论中正确的是(B)

A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物 3．在化学活动周中，某校兴趣小组同学在课题组(培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究)老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如图甲)改进为新的实验装置(如图乙)，改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是(C)

A．反应容器体积小，药品消耗少 B．装置简洁，减少了图甲装置中导管引起的误差 C．白磷比红磷着火点高，使用更安全 D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量 百度文库 - 让每个人平等地提升自我 2 4．(2016，青岛)(双选)下图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是(AC)

二、实验探究题 5．(2016，广安)蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。 【实验与探究一】 向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显__酸__性。 【实验与探究二】 (1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水； (2)另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想： 猜想①：该气体是__二氧化碳__；猜想②：该气体是一氧化碳。 为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置(铁架台已略去)，观察现象。 Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①__不成立__(填“成立”或“不成立”)。 Ⅱ.实验时装置C中的实验现象是__黑色固体变为紫红色__，由上述实验现象，得出猜想②成立。 【评价与反思】E处酒精灯的作用是__燃烧除去一氧化碳，避免空气污染__。 6．(2016，丽水)小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？ 【猜想与假设】 ①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物； ②全部变质，固体是Na2CO3。 【查阅资料】 ①NaOH溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现； 百度文库 - 让每个人平等地提升自我 3 ②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。 【进行实验】

步骤 实验操作 实验现象 1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解 2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀

3 取步骤2试管静置后的少量上层清液于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液 产生红褐色絮状沉淀 【解释与结论】 (1)请将步骤3实验操作补充完整； (2)步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是__检验并除去溶液中的碳酸钠__； (3)根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。 【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？__合理__。 原因：__足量BaCl2溶液与Na2CO3反应除去Na2CO3，溶液中剩下BaCl2、NaCl均呈中性，若酚酞变红色，则可说明固体含有NaOH，也就可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物__。 7．(2016，江西)下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===_Na2SO4＋Cu(OH)2↓__，加热后产生黑色的氧化铜。 【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究： 【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应： 6NaOH＋4CuSO4=== 3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。 【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想： 猜想Ⅰ.硫酸铜溶液呈酸性； 猜想Ⅱ.生成的硫酸钠使溶液呈酸性。 【实验与结论】 实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。 实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈__中__(填“酸”“中”或“碱”)性，猜想Ⅱ不成立。 【交流与反思】 (1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就可以判断猜想Ⅱ不成立，理由是__甲组同学实验中也有硫酸钠生成，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀__。 (2)在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例__碳和氧气(或乙醇和氧气或甲烷和氧气等)__ (写出反应物即可)。 8．(2015，滨州)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引百度文库 - 让每个人平等地提升自我 4 导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4_＋2H2O__。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：__NaOH、Na2SO4__ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是__猜想三__，理由是__H2SO4和NaOH在溶液中不能共存__。 【实验探究】 (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有__NaOH__。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3 溶液 滴加BaCl2 溶液

实验操作 实验现象 试纸变色，对比 比色卡，pH＜7 有气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误： ①实验操作中的错误是__pH试纸浸入溶液中__； ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是__Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在__。 9．(2016，威海)探究影响化学反应速率的因素： (1)发现和提出问题 镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是__反应物本身的性质(或反应物的组成/结构/组成和结构)__。 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是__反应物的浓度(或氧气的浓度)__；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢？ (2)猜想与假设 百度文库 - 让每个人平等地提升自我 5 温度越高，反应速率越快。 (3)收集证据 实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸(20 ℃、40 ℃)。 供选仪器：药匙、气体发生装置2套(气密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。 利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告。

观察或测 量的量 选用的仪器 实验步骤 实验现象 实验结论

产生相同体积(一试管)的气体所需时间 气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、药匙、量筒 1.分别取相同数量(或质量)的锌粒于两套气体发生装置中；2.分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中；3.记录收集一试管气体所需的时间 温度高的，收集一试管气体所需的时间短

温度越高，反应速率越快。反应的化学方程式是Zn＋H2SO4===_ZnSO4＋H2↑。

该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有(写一条)__相同时间内收集气体的体积(或反应结束所需的时间或消耗等量锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间)__等。 (4)结论与解释 从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快”的原因是__温度越高，微粒运动速率加快，有效碰撞机会增多__。

(5)拓展分析 根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析： 时间0—t内，反应速率逐渐加快的主要原因是__反应放热，温度升高，反应速率加快__；时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是__随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢__。 10．(2016，宜昌)设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。 实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。 【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能电离出相同的__OH－__(填符号)，所以具有相似的化学性质。但由于电离出的Na＋和Ca2＋不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能电离出CO2－3的试剂，利用CO2－3与Ca2＋结合产生白色沉淀