2017-2018学年安徽省高一(上)期末化学试卷

2017-2018学年安徽省高一（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料2．（3.00分）下列叙述正确的是（）A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡3．（3.00分）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．A．①②B．①③C．①④D．②③4．（3.00分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A5．（3.00分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣6．（3.00分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D7．（3.00分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu +8H ++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O28．（3.00分）已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．该反应显示硫酸具有酸性C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂9．（3.00分）如表各组物质中，物质之间不可能实现如图X Y Z所示转化的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3.00分）关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3 11．（3.00分）向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）2的溶液中，判断正确的是（）A．先出现沉淀而后全部溶解B．当Al3+和SO42﹣全部沉淀所得沉淀量最大C．最后只有BaSO4沉淀D．最后生成0.1mol Al（OH）3和0.2molBaSO412．（3.00分）配制100mL1.0mol/LNaOH 溶液。

下列叙述错误的是（）A．配制时，应选用100mL的容量瓶B．在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中D．把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中13．（3.00分）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（）A．通入CO2B．加热C．加入盐酸D．加入水14．（3.00分）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D15．（3.00分）将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量之比为（）A．12：7 B．3：1 C．1：3 D ．1：116．（3.00分）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=2，则溶液中=5B．参加反应的氯气的物质的量等于 a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围： a mol≤n e≤ a mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol二．解答题（共5小题，满分52分）17．（10.00分）“探险队员”﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有个，属于氧化还原反应的有个，其中能“吃掉”盐酸的盐是（填化学式），写出该反应的离子方程式。

（2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是（填写物质序号，下同），属于非电解质的是。

（3）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。

18．（10.00分）（1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的几种离子，现有如下操作：Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．Ⅱ、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．试回答下列问题：①该溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子．不能确定的离子有，其中阳离子的鉴别方法是②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：．（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：①KMnO4+ K2S+ ═K2MnO4+ K2SO4+ S↓+ ．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．19．（12.00分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：（1）烧瓶中反应的化学方程式是．（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是．装置C 中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是．（3）烧杯E中盛放的液体是．（4）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O （g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．（5）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol，生成的氯气用0.5mol/L的NaOH溶液L．20．（12.00分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

①SO2的性质（填选项，下同）；A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。

反应结束后，硫元素存在形式合理的是。

A．S2﹣B．S C．SO42﹣D．SO32﹣（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。

现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。

①其中Al2O3属于氧化物，MgO 和Fe2O3属于氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是（写化学式，下同）；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是。

21．（8.00分）某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH 溶液中，收集到标准状况下的H2 8.96L。

（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是。

（写元素符号）；（2）该合金与NaOH 溶液反应的离子方程式：。

（3）该合金组成可能是。

（写出所有可能）2017-2018学年安徽省高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料【解答】解：A．乙酸与乙酸乙酯分子式不相同，所以不属于同分异构体，故A 错误；B．乙烷能够与溴蒸汽在光照条件下发生取代反应，与溴水不反应，故B错误；C．乙醇的浓度为75%杀菌消毒效果最佳，所以医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯为食品包装材料的原料，故D正确；故选：D。

2．（3.00分）下列叙述正确的是（）A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡【解答】解：A．氯气是非金属单质，不属于电解质，故A错误；B．溶液的导电性与溶液中离子的浓度，离子所带的电荷有关，离子浓度大，所带的电荷数目多，导电能力强，强电解质是完全电离的电解质，强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，如浓度较大的乙酸溶液导电性强于硫酸钡溶液，故B正确；C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，但硫酸铜晶体不含有自由移动的硫酸根离子和铜离子，所以硫酸铜晶体不能导电，故C错误；D．电离平衡是指弱电解质溶于水，其分子可以微弱电离出离子；同时，相应离子也可以结合成分子，强电解质是完全电离的电解质，不存在电离平衡，故D 错误；故选：B。

3．（3.00分）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．A．①②B．①③C．①④D．②③【解答】解：①因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①正确；②因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故②正确；③根据Ba（OH）2能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡与硫酸不反应，所以出现先产生沉淀然后沉淀不溶解现象，故③错误；④因AgCl胶体中加入稀硝酸产生聚沉现象，AgCl与稀硝酸不反应，所以出现先产生沉淀然后沉淀不溶解现象，故④错误；故选：A。