合肥市2017年高三第一次教学质量检测模拟2化学试题

合肥市2017年高三第一次教学质量检测模拟2

化学试题

可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N:14 O:16 Mg：24 Al：27 S:32 Mn:55 Fe:56 Cu:64

第I卷 选择题

（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

1． 化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A．明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水

B．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”

C．目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘

D．侯氏制碱法中，向饱和NaCl溶液中先通人NH3，再通人CO2

2．下列实验叙述或有关描述正确的是

A．常温下用铝制品贮运浓硫酸，常温下也可用钢瓶贮存干燥的Cl2，因为互相不发生反应

B．乙醇与乙醛互为同分异构体，乙醇可由乙烯通过加成反应制取

C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用；在空气中，镀锌铁板比铁板更耐腐蚀

D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅；二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．. 30 g C2H6中含有的化学键数目为8NA

B．1 L0.1mol·L－1醋酸溶液中含有的H＋数为0.1 NA

C． 2.24 L Cl2与足量铁粉在一定条件下充分反应，转移电子数为0.2 NA

D． 常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

4．下列实验操作、现象与实验结论一致的是（ ）

A． SO2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成发生复分解反应生成难溶物质BaSO3

B．某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中可能不含SO42-

C．将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色，氧化性：Fe3+＞Br2＞I2

D．向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，沉淀呈黄色，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

5．下列实验装置能达到实验目的的是

A．利用图1装置验证AgCl、Ag2S的溶解度大小

B．利用图2装置验证HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱

C．利用图3装置稀释浓硫酸

D．利用图4装置制备并收集HCl气体

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 2 A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

B．离子半径：r(Y2－)＞r(Z2＋)C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱

D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数

7．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （ ）

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去

8．苯酚与邻苯二甲酸酐（）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．上述制酚酞的反应属于取代反应

B．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面

C．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊

D．若与NaOH溶液反应，1mol酚酞最多可消耗4molNaOH

9．某无色稀溶液X中，可能含有表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

阴离子

CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣

阳离子 Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（表中，下同）只有AlO2﹣

B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+

C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为:

Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存在四种离子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣ 3 10．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（ ）

A．电极a为电池负极

B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极

D．VB2极发生的电极反应为：

2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O

11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 2c(Na＋)＝3[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]

12．298K时，在20.0mL 0.10mol1L氨水中滴入0.10 mol1L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol1L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）

D．N点处的溶液中pH＜12

13．向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应：

①2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2（g）△H＜0

②2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（ ）

A．前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol•(L•min)﹣1

B．T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36

C．10min时改变反应条件可能是降低温度

D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同

14．部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共8.0 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．该样品中Cu、O元素的质量比为10：l

C．V=448 4 D．溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mo1

第Ⅱ卷 非选择题（共56分）

15．(9分)X、Z、Q、Y、W是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z、W四种元素的相关信息如下表：

元素 相关信息

X 在X形成的化合物中，X原子最外层达到2电子稳定结构

Y Y的一种单质是绿色植物光合作用的产物

Z Z的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等

W W的单质主要存在于火山喷发口

（1）Q元素的第一电离能比Y和Z都大，则Q在元素周期表中位置：。

W原子核外电子排布式为。

（2）X原子分别与Q、Y的原子可形成多种分子，在这些分子中可形成同种分子间氢键，也可形成不同分子间的氢键，写出其中一种不同分子间氢键的物质。(填化学式)

（3）X、Y、Q三种元素可形成一种盐，此盐的水溶液不呈中性，则溶液中各离子浓度由大到小的关系为。

（4）向Na2W2溶液中通入足量氯气后，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。写出Na2W2溶液与足量氯气反应的离子方程式。

16．(14分)甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2

将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

（1）温度不变，缩小体积，①的逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）反应①的△H10(填“<”“=”或“>”)，100°C时的平衡常数值K=。

（3）在压强为0.1 Mpa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号 T(°C) n(CO)/n(H2) P(MPa)

I 150 1/3 0.1

II 1/3 5

III 350 5

300°C时，其他条件不变，将容器容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是。

A．c(H2)减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡时c(H2)/c(CH2OH)减小

（4）已知在常温常压下：

①2CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H = —1275.6 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —566.0 kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H = —44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。

（5）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图