(5份试卷汇总)2020-2021学年广西省来宾市新高考化学学业水平测试试题
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2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是
A．葡萄糖 B．蛋白质 C．硫酸铁 D．淀粉
2．下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是
化学式 4CaSO 3CaCO CuS 3BaCO 4BaSO
溶度积 69.110 92.810 366.310 95.110 101.110
A．根据表中数据可推知，常温下4CaSO在纯水中的溶解度比3CaCO的大
B．向120.1molLCuCl溶液中通入2HS可生成CuS沉淀，是因为22spCucSK(Cus)
C．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成
D．常温下，4CaSO在120.05molLCaCl溶液中比在1240.01molLNaSO溶液中的溶解度小
3．下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 向盐酸中滴加Na2SO3溶液 产生使品红溶液褪色的气体 非金属性：Cl>S
B 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡 未出现红色固体 X中一定不含Cu2+
C 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇 溶液褪色 乙醇具有还原性
D 用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液 迅速产生无色气体 形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率
A．A B．B C．C D．D
4．图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是
A．A2B的化学式为Mg2Si
B．该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl
C．利用MgCl2·6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应
D．分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同
5．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
选项 离子或分子 要求
A Na+、HCO3—、Mg2+、SO42— 滴加氨水立即有沉淀产生
B Fe3+、NO3—、SO32—、Cl— 滴加盐酸立即有气体产生
C NH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生
D K+、NO3—、Cl—、l— c(K+)＜c(Cl—)
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水 有白色沉淀出现 该钾盐是23KCO
B 将少量的溴水分别滴入2FeCl溶液、NaI溶液中，再分别滴加4CCl振荡 下层分别呈无色和紫红色 还原性：2IBrFe
C 将充满2NO的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2242NONO的0H
D 将43NHHCO受热分解产生的气体通入某溶液 溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失 该溶液是2Ca(OH)溶液
A．A B．B C．C D．D
7．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是
A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸
C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应
D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ
②CH3OH(g)+12O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ
下列说法正确的是( )
A．1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+12 O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ
9．下列说法正确的是( )
A．分子晶体中一定存在共价键
B．某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物
C．HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键
D．CS2、PCl5具有8电子稳定结构
10．对于反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是
A．v(A)＝0.8 mol/(L·s) B．v(B)＝0.4 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(D)＝1.8 mol/(L·min)
11．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A为电源的正极
B．溶液中H+从阳极向阴极迁移
C．电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2
D．Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O
12．下列符合实际并用于工业生产的是
A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝
B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水
C．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收
D．工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液
13．过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料
制备过氧化钙，流程如下：CaCO3滤液白色结晶(CaO2)。下列说法不正确的是( )
A．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl
B．加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O
C．生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解
D．过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分
14．从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是
A． B． C． D．
15．己知：+-+2+-2422525226NH+HONH+OH,NH+HONH+OH；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线M表示pOH与1g2+26+25cNHcNH的变化关系
B．反应225226NHHONHOH的-15HK=10
C．pOH1>pOH2
D．N2H5Cl的水溶液呈酸性
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)，用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。
I.制备硫代硫酸钠晶体。
查阅资料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置):
(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是_____,然后加入试剂。仪器a的名称是_______;E中的试剂最好是__________.(填标号)，作用是______________。
A．澄清石灰水B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物，滤液经_________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有______________。
Ⅱ.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2O210220oCNaN3+NaOH+NH3。
(1)装置B中盛放的药品为__________
(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。
(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_________________。
(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6oC)在240oC下分解制得,应选择的气体发生装置是___________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
（1）Q在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。
（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：________________(用离子方程式表示)。
（4）QM2的电子式为______________。
（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
开始沉淀 7.5 2.7 4.8
完全沉淀 9.0 3.7 6.4
（1）炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：__________。并写出H2O2的电子式__________，Fe（铁）在元素周期表中的位置：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
（3）加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。
（4）操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是__________。
（5）以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。
19．（6分）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
