2022-2023学年安徽省安庆市枞阳中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I﹣＞Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．2. 化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害参考答案：AA. 雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；B. 玻璃是传统无机非金属材料，故B错误；C.活性炭由于表面积比较大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物质化合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故C错误；D.臭氧具有很强的氧化性，可杀菌消毒，净化空气，但是臭氧也能损伤人体细胞，影响人体健康，故D错误。
2019—2020学年度12月浙江省温州市一级重点校高三联考第四次月考试卷高中化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第I卷一、选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是〔〕A．NaCl B．Cl2C．Na2CO3D．SO22．氨水和氯水中的离子种类，前者与后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．不能确定3．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空中却对人类有爱护作用，该气体的同素异形体是〔〕A． NO B．O3C．O2D．氯氟烃4．将NH3通入到饱和食盐水中，无明显现象，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaCl D．NaOH5．纯洁的水呈中性，这是因为〔〕A．纯水中C〔H+〕=C〔OH-〕B．纯水PH=7C．纯水的离子积K W=1．0×10-14D．纯水中无H+也无OH-6．设N A为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A．在标准状况下，22.4L H2O中O原子数为N AB．常温常压下，35.5g Cl2中Cl原子数为N AC．在pH=13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1N AD．2mL NO和1 mL O2在密闭容器中混合反应，容器内的分子数目为2N A7．反应4NH3〔g〕+5O2〔g〕 4NO〔g〕+6H2O〔g〕，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol,那么此反应的平均速率为〔〕A．V〔O2〕=0.01 mol/〔L·S〕B．V〔NO〕=0.008 mol/〔L·S〕C．V〔H2O〕=0.003 mol/〔L·S〕D．V〔NH3〕=0.004 mol/〔L·S〕8．NO和CO差不多上汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成N2和CO2,对此反应以下表达中正确的选项是〔〕A．使用催化剂不能改变反应速率B．降低压强能使反应速率加快C．改变压强对反应速率没有阻碍D．升高温度能加快反应速率9．增大压强，对已达平稳状态的以下反应 3P〔g〕 + Q〔g〕2R〔g〕 + 2S〔s〕产生的阻碍是〔〕A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平稳向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平稳向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平稳向正反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平稳不发生移动10．以下离子方程式正确的选项是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe〔OH〕3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe〔OH〕3＋3H＋B．用小苏达治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋11．以下铁跟硫酸反应产生氢气速率最快的是〔〕A．室温下铁粉跟1.5mol·L-1的盐酸溶液混合B．室温下铁钉跟0.1 mol·L-1的硫酸溶液混合C．室温下铁钉跟18 mol·L-1的硫酸溶液混合D．室温下铁粉跟1mol·L-1的硫酸溶液混合12．以下物质在指定状态下的电离方程式正确的选项是〔〕①水溶液NaHSO4=Na++HSO4- ②熔融状态NaHSO4=Na++HSO4-③水溶液中NaHCO3=Na++ HCO3- ④水溶液H3PO4====3H＋＋PO43－⑤水溶液H2S＋H2O H3O＋＋HS－⑥水溶液HF＋H2O H3O＋＋F—A．④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥13．对室温下pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液分不采取以下措施，有关表达正确的选项是〔〕A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH值均增大B．使温度都升高200C后，两溶液的pH值均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多14．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是〔〕A ．含有大量Al 3＋的溶液：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －B ．c(H ＋)＝1×10—13mol ·L —1的溶液：Na ＋、Ca 2＋、SO 42－、CO 32－C ．含有大量Fe 3＋的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO 3－、SCN －D ．含有大量NO 3－的溶液：H ＋、Fe 2＋、SO 42－、Cl－15．依照相关化学原理，以下判定正确的选项是〔 〕A ．假设X 是原子晶体，Y 是分子晶体，那么熔点：X<YB ．假设A 2十2D —→2A —十D 2，那么氧化性：D 2> A 2 C ．假设R 2—和M +的电子层结构相同，那么原子序数：R>MD ．假设弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，那么同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB16．最新研究讲明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫〔COS 〕，羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，能够得到的正确结论是A ．羰基硫属于非极性分子B ．羰基硫的电子式为：C ．羰基硫沸点比CO 2低D ．羰基硫分子中三个原子不处于同一直线上17．现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol ·L －1的四种溶液： ①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH ，以下讲法正确的选项是 〔 〕A ．pH 由小到大的顺序是①< ②< ③< ④B ．溶液中水电离出的H +浓度由小到大的顺序是②<①<④<③C ．取一定体积的④溶液，分不和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③D ．取a 体积的①溶液和b 体积的④溶液混合后，溶液的pH 为3，那么a ：b 约为11：918．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O ++OH －=2H 2O 。
合肥2025届高三10月段考试卷化学（答案在最后）考生注意：1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。
墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。
考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27Cl-35.5Ti-48Fe-56Ba-137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是NH HCO，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量A.加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如43气体，使面团疏松多孔硅量子点不是胶体B.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为220nmNaHCO溶液的方法解毒C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射3D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料【答案】D【解析】【详解】A．NH4HCO3俗称泡打粉，加工馒头，面包时，加入一些NH4HCO3，碳酸氢铵分解产生大量气体，从而使面团变得疏松多孔，A正确；B．硅量子点的直径为2~20nm，虽然符合胶体中分散质粒子直径的范围，但没有构成分散系，所以硅量子点不是胶体，B正确；C．阿司匹林分子中含有羧基，显酸性，当酸中毒时，可静脉注射NaHCO3溶液进行解毒，C正确；D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，它们的主要成分都是碳单质，属于无机非金属材料，D错误；故选D。
2.下列关于物质工业制备的说法中正确的是A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B.硝酸生产尾气中的x NO 可用23Na CO 溶液或3NH 处理C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石【答案】B 【解析】【详解】A ．2CO 在NaCl 中的溶解度很小，先通入3NH 使食盐水显碱性，能够吸收大量2CO 气体，所以侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，A 错误；B ．NO x 与23Na CO 溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，NO x 与3NH 反应生成氮气，B 正确；C ．钠是活泼金属，当前工业上普遍采用熔融氯化钠电解法制金属钠，镁化学性质也比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，C 错误；D ．工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO 在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D 错误；故选B 。
江苏省扬州中学高三化学月考试题 2024.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mn －55I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A ．氨基酸B ．淀粉C ．蛋白质D ．脂肪2. 光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。
反应CHCl 3+H 2O 2=COCl 2↑+HCl+H 2O 可用于制备光气。
下列有关叙述正确的是A ．CHCl 3为非极性分子B ．氯离子的结构示意图为C ．H 2O 2的电子式为D ．COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化 3. 已知：2SO 2＋O 3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。
实验室制取少量SO 3，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是冰盐水V 2O 5O 2SO 2 O 2SO 2V 2O 5冰水NaOH(aq)浓硫酸浓硫酸CuA ．用装置甲制取SO 2气体B ．用装置乙干燥并混合SO 2和O 2C ．用装置丙制取并收集SO 3D ．用装置丁吸收尾气中的SO 2 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是 A ．第一电离能： I 1(Mg)> I 1(Al)B ．工业上通过电解熔融态MgCl 2制取金属MgC ．将AlCl 3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D ．反应：2800Mg 2RbClMgCl 2Rb ++↑℃说明还原性：Mg>Rb阅读下列资料，完成5~7题：硫的含氧酸及其盐应用广泛。
H 2SO 4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸（XSO 3H ），加热时氟磺酸与硼酸（H 3BO 3）反应可制得BF 3气体，氯磺酸与H 2O 2反应可制得过二硫酸（H 2S 2O 8），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr 溶解生成[Ag(S 2O 3)2]3－。
