电化学专题—电极反应方程式的书写
【学习目标】1.复习、巩固电化学方面的有关知识和基本原理；
2.学会正确书写电极反应及总方程式；
3.提高分析归纳总结的能力。
一、课前练习
1、指出下列装置哪些为原电池？哪些为电解池？
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸
⑹ ⑺ ⑻ ⑼
2、从装置特点、电极名称、电极反应、电子流向、能量转变等方面比较原电池与电解池。
二、原电池的电极反应和总反应式书写方法
1、仅有一电极材料参与反应方法：
（1） 酸性较强介质：正极一般是析氢反应。
例：图1电极反应：负极： 正极：
（2） 接近中性介质：正极一般是吸氧反应。
例：图2电极反应：负极：
正极：
甲 乙 练习1.我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，利用空气中的氧使铝不断氧化产生电流，写出电极反应式及总反应式。
负极：
正极：
总：
（3）碱性介质：正极一般也是吸氧反应。
例：图3电极反应：负极： 正极：
（4）含不活泼金属的盐溶液为介质：正极析出不活泼金属（Cu、Ag等）。
例：图4电极反应：负极： 正极：
电极反应方程式书写训练
姓名： 班级：
1.书写原电池电极反应，先根据氧化还原反应原理判断正、负极反应物质，并得出该物质得失电子数，最后考虑电解质溶液是否会参与到反应中去。
书写下列原电池电极方程式：
1. Cu—Zn（稀硫酸）
（-） （+）
总反应：
2. Cu—Zn（CuCl2溶液）
（-） （+）
总反应：
3. 钢（Fe—C）在酸性溶液中析氢腐蚀
（-） （+）
总反应：
4. 钢（Fe—C）在碱性或中性溶液中吸氧腐蚀
（-） （+）
总反应：
5. H2—O2（铂电极，HCl）
（-） （+）
总反应：
6. H2—O2（铂电极，KOH）
（-） （+）
总反应：
7.Pb—PbO2在硫酸溶液（PbSO4为沉淀）
（-） （+）
总反应：
8.CH4—O2燃料电池（铂电极，KOH电解质溶液）
（-） （+）
总反应：
9.H2—N2新型燃料电池（铂电极，HCl-NH4Cl电解质溶液）
（-） （+）
总反应：
2.书写电解池电极反应，先看阳极是否为活泼金属，是活泼金属，则阳极会参与到电极反应中来，再分析溶液中存在的阴、阳离子，阴离子在阳极失电子，阳离子在阴极得电子还原。
1.石墨做电极，电解饱和食盐水
（阳极） （阴极）
总反应：
2. 石墨做电极，电解CuCl2溶液
（阳极） （阴极）
1
（3）硝酸银溶液：
阳极: 。阴极: 。
总反应式: 。
（4）硫酸钠溶液：（硫酸、氢氧化钠）
阳极: 。阴极: 。
总反应式: 。
（4）盐酸溶液：
阳极: 。阴极: 。
总反应式: 。
（5）氯化铜溶液：
阳极: 。阴极: 。
总反应式: 。
2
应用：
（1）精炼铜：
阳极电极反应式:
阴极电极反应式:
溶液中C(Cu2+)___________，（“增大”或“减小”“不变”）阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）
（2）电镀（镀铜）
镀件必须作 极. 镀层金属必须作 极.电解质溶液中必须含有 金属离子。
阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
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1word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。 高中常见的原电池（化学电源）电极反应式的书写训练
中学化学中关于原电池及化学电源电极反应式的书写和有关判断，一直是全国各省市高考命题的热点，由于这部分知识可非常好的以当今各种化学电源为切入点，有很好的命题情景和知识情景，因此此类题目成为命题专家的热门题材，现将中学化学中涉及到的常见的跟中化学电源的电极反应汇总成练习的形式呈现出来。
【书写过程归纳】：
列物质，标得失 （列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷 （根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数 （通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）
一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）
负极： 正极：
总反应方程式（离子方程式） Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)
负极： 正极：
总反应方程式（离子方程式） Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)
3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性)
负极： 正极：
化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)
