电化学电极方程式书写专题训练
|登封实验高中高一化学11假期作业(2014/9/28)班级名称
电化学电极方程写作专题训练(△标记改善问题)
方法指导
1，电解槽电极方程写作
1，先看电极|如果阳极是活性电极，阳极本身参与电极反应，失去电子并被氧化，阴极依次放电
2，再次判断溶液中的离子放电顺序如果阳极是惰性电极，则分别判断阴离子和阳离子的放电顺序(即阴离子的电子损失能力和阳离子的电子获得能力)，根据优先放电离子进行第一次反应，并写入电极反应。
3，最终阴阳总反应(1)如果参与反应的阴极和阳极的离子都来自溶质，则直接将两极方程相加，得到总的
方程；(2)如果阴极和阳极有氢+或氢氧化物从水中分离出来参与反应，氢+或氢氧化物应还原成水的形式，然后再加入(即“返回每间房子，分别找到每一个母亲”)；(3)如果阳极是参与反应的电极本身，则加入电极材料和参与阴极反应的阳离子或水相作为反应物，并根据两个电极写入产物2.在电池1中写入电极方程。简单一次电池和普通化学电源
①先看一般方程:简单一次电池的一般反应主要是负极材料和电解液之间的反应，可以直接写出然而，也有负电极不能与电解质溶液反应的原电池，例如由铁-碳氯化钠溶液组成的原电池，这相当于金属
的氧吸收腐蚀。化学电源的总反应比较复杂，问题中会有相关信息，可以直接应用。
②重写负极反应:基本上是负极金属失去电子的反应，但应注意溶液环境对负极氧化得到的阳离子
-离子的影响。如果阴离子可以与它们结合形成沉淀或络合物，如氢氧化铝，相应的阴离子应该包含在电极反应物中。
③最后写出阳性反应:总反应-阴性反应(简单原电池或金属氧吸收腐蚀可直接写入)2。燃料电池
①先写总反应总反应应参照燃烧产物来写然而，应注意溶液的酸性和碱性对(燃烧)产物的影响。例如，如果CO2是从
-2-
碱性溶液中的燃烧产物产生的，则在写入电池反应类型时，燃烧类型和反应类型CO2+2OH = CO3+H2O应被添加为总电池反应(添加是为了补偿两个反应，使得CO2的系数相等)
②再次写阳性反应时，必须降低O2。应注意溶液环境对其还原产物的影响。此外，O2的系数应平衡至等于总方程中的系数。
③最后写阴性反应:总反应-阳性反应注意，在负反应式中必须没有氧实战练习
1，写电解池电极方程式
电极材料惰性电极惰性电极铜电极铜电极铜电极铝电极电解质氯化钠溶液硫酸铜溶液阳极反应阴极反应一般反应方程式熔化氯化镁熔化氧化铝H2O硫酸溶液氢氧化钠溶液H2SO4溶液氢氧化钠溶液登封
实验高中化学11假期作业(2014年9月28日)班名
2，电池电极反应式或总反应式写
99铝镍电池(负极-铝，正极-镍，电解液-氯化钠溶液，O 2)
负极。正总反应式2。镁-铝电池(负极-铝，正极-镁，电解液-氢氧化钾溶液)
负极，正总反应式3。第一类锂电池(负极-锂，正极-石墨，电解液-锂-四氯化碳-二氯化碳，总反应4Li+2s OCL 2 = 4Li cl+s+SO2)
负极，正极4。铁镍电池(负极-铁，正极-氧化镍，电解液-氢氧化钾溶液，总反应铁+氧化镍+3H2O =铁(氢氧化物)2+2镍(氢氧化物)2负极，正极5。磷酸铁锂电池(负极-锂，正极-磷酸铁锂，含锂+导电固体作为电解质，总反应锂+磷酸铁锂放电磷酸铁锂)
充电
负极，正极6。高铁电池(负极-锌，正极-石墨，电解液是浸泡过的固体碱性物质总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH)
电荷
负极。正极7。氢氧燃料电池:总反应式(1)电解液为氢氧化钾溶液:2 56+ 负极，正极(2)电解液为硫酸溶液:
负极。正极(3)的电解质是氯化钠溶液
的负极，正极8。甲烷燃料电池
(1)的电解液为硫酸溶液。铂作为电极:总反应负电极，正电极(2)电解质是氢氧化钾溶液，铂作为电极:总反应负电极，正电极δ(3)的电解
质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)，铂是电极，O2和CO2被引入正电极，甲烷
总反应负电极，正电极9。甲醇燃料电池
(1)的电解液为硫酸溶液。铂为电极:总反应负电极，正极(2)电解液为氢氧化钾溶液，铂为电极:总反应负电极，正极(3)电解液为氯化钠，铂为电极:总反应式。负极，正极△ 10。一氧化碳燃料熔盐电池(铂是电极的熔盐，Li2CO3和Na2CO3是电解质，一氧化碳是负极气体，空气和CO2的混合气体是正极辅助气体):总反应式，负极，正极
