【小初高学习]2016年高考化学母题题源系列 专题06 电化学(含解析)

专题09电化学基本原理1．【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】C【解析】考点定位：考查电化学原理的应用、电极反应式书写、铁盐与亚铁盐的性质等【试题点评】准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。

电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。

2．【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。

下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e-＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e-＝Na【答案】D【解析】考点定位：考查新型二次电池，涉及电极反应式书写、离子移动方向判断等【试题点评】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。

本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。

专题15 物质结构与推断【母题来源】2016天津卷【母题题文】下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。

Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNa OH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

【答案】（1）第三周期，ⅦA族（2）Si （3）ac（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑（6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol【试题解析】根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；（1）Cl元素在周期表中位于第三周期，ⅦA族，故答案为：第三周期，ⅦA族；（2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si，故答案为：Si；（3）a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明Y元素的非金属性比S 元素的非金属性强，周期；b.氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选ac；（4）根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；（5）该烃分子中碳氢质量比为9:1，物质的量之比为9312141，结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑，故答案为：；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑；（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。

专题18 探究实验【母题来源】2016北京理综化学【母题题文】以Na 2SO 3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

C （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag 2SO 3。

用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO 42−，含有Cu +、Cu 2+和SO 32−。

已知：Cu +−−−→稀硫酸Cu +Cu 2+，Cu 2+I -−−→CuI ↓（白色）+I 2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu +的实验现象是_____________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu 2+和SO 32−。

a.白色沉淀A 是BaSO 4，试剂1是____________。

b.证实沉淀中含有Cu +和SO 32−的理由是___________。

（3）已知：Al 2（SO 3）3在水溶液中不存在。

经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO 42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al （OH ）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。

对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤二：_____________（按上图形式呈现）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。

盐溶液间反应的多样性与__________有关。

【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。

（2）①加入稀硫酸后，有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。

b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。

（3）①Al3+、OH-。

②a、，b、V1明显大于V2。

（4）还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。

【试题解析】（1）实验Ⅰ中0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液发生反应生成白色沉淀Ag2SO3，离子方程式为2Ag＋+SO32—== Ag2SO4↓。

专题01 化学与STSE【母题来源】高考新课标Ⅲ卷【母题题文】化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A ．高纯硅可用于制作光感电池B ．铝合金大量用于高铁建设C ．活性炭具有除异味和杀菌作用D ．碘酒可用于皮肤外用消毒 【答案】C【试题解析】A 、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A 正确；B 、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B 正确；C 、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C 错误；D 、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D 正确；答案选C 。

【命题意图】新高考越来越注重化学学科以大概念为核心的考查，以促进化学学科核心素养的落实。

在试题中有机地融入核心价值观，中华优秀传统文化和先进文化的内容，努力呈现经济、政治、文化、科技、社会、生态等发展的新成就、新成果，充实丰富培养学生社会责任感、创新精神、实践能力相关内容。

【命题方向】这类题通常是高起点、低落点，与生活、科技和环境相关。

一般选择最新科技成果(最近诺贝尔奖成果、科技新发现、国内或国外科技进展等)，与社会、生活联系紧密的材料(药物、食品、新型材料等)作为载体命题，问题设计严格依据《高考大纲》，知识源于教材，最终都是用化学知识解决问题。

试题出题特点常以选择题出现。

考向：1.材料；2.健康；3.污染与防治；4.化学小常识；5.传统文化。

【得分要点】谨记常见物质的性质与用途1．【天津市河西区高三一模】古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。

则该物质是A．明矾B．草木灰C．熟石灰D．漂白粉【答案】A【解析】早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]中铝离子水解，其Al+3H O Al(OH)+3H，产生氢离子促进纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸水解方程式为：3++23质会变脆、破损，A项符合题意，答案选A。

2．【湖北省黄冈中学高三6月适应性考试（最后一卷)】煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。