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2016高考化学一轮复习第7单元检测+ 水溶液中的离子平衡 课时31盐类水解.doc

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课时31 盐类水解 一、 单项选择题 1. 下列表达不正确的是 ( ) A. NaHS在水中的电离方程式为NaHSNa++HS-和HS- H++S2- B. 同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(NH3·H2O)

C. Na2SO3溶液中:c(H+)+ c(HS-3O)+2c(H2SO3)=c(OH-) D. 同浓度的下列溶液中，c(CH3COO-)的大小:CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH

2. 下列说法不正确的是 ( ) A. NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC-3O) +2c(C2-3O) B. 常温下，浓度均为0.1 mol·L-1下列各溶液的pH:NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl C. 向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D. 常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c(S2-4O)与c(CH3COO-)之比为1∶2

3. 常温下，下列离子浓度的关系正确的是 ( ) A. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合:

c(Cl-)>c(N4H)>c(OH-)>c(H+) B. 0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl等体积混合: c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C. 0.1 mol·L-1 HCN(弱酸)和0.1 mol·L-1 NaCN等体积混合: c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. 相同物质的量浓度时，溶液中c(N4H)由大到小的顺序: NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O

4. 常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 ( ) A. 点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

5. 现有浓度均为0.1 mol·L-1三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是 ( ) A. 溶液①中，c(CH3COO-)=c(H+) B. 溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) C. 溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) D. 溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

6. (2014·四川卷) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:

c(Na+)>c(C2-3O)>c(HC-3O)>c(OH-) B. 20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 盐酸混合后溶液呈酸性，所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中:

c(Cl-)+c(H+)>c(N4H)+c(OH-) D. 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

7. 常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是 ( ) A. 等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+):HCl>CH3COOH B. pH相同的溶液中:c(Na2CO3)

C. 在Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S2-3O)+c(HS-3O)+c(OH-) D. 0.1 mol·L-1NaHS溶液中:c(Na+)=c(HS-)

8. 常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)。下列说法正确的是 ( ) A. 反应后的溶液呈酸性 B. 两种反应物中水电离出的c(H+)不同

C. 反应后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol·-1L D. 反应后的溶液中:c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

9. 25 ℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH=4，下列叙述正确的是 ( ) A. 溶液中的 c(OH-)=1×10-4 mol·L-1

B. 溶液中的c(N4H)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C. 溶液中的c(H+) +c(N4H)=c(Cl-) +c(OH-) D. 溶液中的c(NH3·H2O)=c(N4H)

10. 常温下，有物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是 ( ) A. CH3COOH溶液的pH=1 B. 往醋酸溶液中加水，c(OH-) 和c(H+)均增大 C. 两溶液等体积混合， c(Na+)=c(CH3COO-) D. 两溶液按一定体积比混合，可能存在:c(CH3COO-) >c(Na+)

11. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是 ( ) A. 0.1 mol·L-1 HA 中c(H+)=c(OH-)+c(A-) B. 0.1 mol·L-1 HA 与0.1 mol·L-1 NaOH 混合至溶液呈中性:c(Na+)>c(A-) C. 0.1 mol·L-1 NaA 中:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) D. 0.1 mol·L-1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

12. 室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01 mol，下列叙述正确的是 ( ) A. 向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)减小 B. 若醋酸溶液体积为1 L，则c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1 C. 与NaOH恰好中和时，溶液中:c(Na+)D. 与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

13. 下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是 ( ) A. 25 ℃时，pH=4的氯化铵溶液中:c(N4H)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. 25 ℃时，pH=3的氯化铵溶液中: c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1 C. 将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH增大，Kw不变 D. 向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:

c(Na+) =c(S2-4O) >c(N4H) >c(H+) >c(OH-)

14. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( ) A. 室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)B. pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)

C. 0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(N4H)>c(S2-4O)>c(H+)> c(OH-) D. 0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

15. 下列叙述正确的是 ( ) A. 相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0 mL，需要0.1 mol·L-1 NaOH都是20.0 mL

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na+)增大，c(C2-3O)不变 C. 常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大 D. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) 二、 非选择题 16. 磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图:

(1) 在Na3PO4溶液中，3-4(Na)(PO)cc (填“>”、“=”或“<”)3，向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。 (2) 从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。

A. c(Na+)>c(H2P-4O)>c(H+)>c(HP2-4O)>c(H3PO4) B. c(Na+)>c(H2P-4O)>c(OH-)>c(H3PO4)>c(HP2-4O) C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2P-4O)+2c(HP2-4O)+3c(P3-4O)+c(H3PO4) D. c(Na+)=c(H2P-4O)+c(HP2-4O)+c(P3-4O)+c(H3PO4) (3) 假设25 ℃条件下测得0.1 mol·L-1的Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、三步水解，结果保留两位有效数字)。

17. (1) 工业上一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，直接加热不能得到无水AlCl3，其原因是 。已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式: 。 (2) 常温下，在20.0 mL 0.20 mol·L-1 CH3COONa溶液中滴加0.20 mol·L-1稀盐酸。溶液的pH变化关系如右图所示。 ①a>7.0的理由是(用离子方程式表示) 。

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课堂新坐标2016-2017学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第3课时溶液中粒子浓

课堂新坐标2016-2017学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第3课时溶液中粒子浓


第 3 课时 溶液中粒子浓度的关系 3．单一溶液中离子浓度大小的比较规律
(1)对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。例如：在 H3PO4 的溶液 中，c(H＋)>c(H2PO－4 )>c(HPO42－)>c(PO43－)。
(2)对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3 溶液中，各离子浓度的大小顺序为：
第3课时 (3)关系判断 溶液中粒子浓度的关系
①离子浓度大小关系： _______________________________________________； ②电荷守恒关系：_______________________________________________； ③物料守恒关系： _______________________________________________； ④质子守恒关系： ______________________________________________。
性溶液中 c(H＋)或碱性溶液中 c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如 NH4Cl 溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4 )>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在
Na2CO3 溶液中：c(CO23－)>c(HCO－3 )>c(H2CO3)。
NH3·H2O＋H＋，溶液中离子间的关系是
第3课时 溶液中粒子浓度的关系 [核心·突破] 单一溶液中粒子浓度的比较
第3课时 溶液中粒子浓度的关系 [题组·冲关] 题组1 单一溶液中不同粒子浓度大小比较 1．分析一定物质的量浓度的 CH3COONa 溶液，回答下列问题。 (1)写出溶液中所有电离、水解离子方程式 _______________________________________________ _______________________________________________。 (2)溶液中存在的粒子种类： _______________________________________________。
高考化学(广东专用)一轮复习第7单元检测+ 水溶液中的离子平衡 课时30水的电离和溶液的pH(含解析)

高考化学(广东专用)一轮复习第7单元检测+ 水溶液中的离子平衡 课时30水的电离和溶液的pH(含解析)

课时30 水的电离和溶液的pH一、单项选择题1. (2014·上海虹口区模拟)以下物理量只与温度有关的是()A. 醋酸的电离度B. 醋酸钠的水解程度C. 水的离子积D. 氨气的溶解度2. (2014·泰兴模拟)水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14，K(100 ℃)=5.5×10-13。

则下列叙述正确的是()A. c(H+)随着温度升高而降低B. 100 ℃时，c(H+)>c(OH-)C. 水的电离度α(25 ℃)>α(35 ℃)D. 35 ℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，K w不变3. 关于pH相同的醋酸和盐酸稀溶液，下列说法错误的是()A. 它们都恰好能和等质量的氢氧化钠作用B. 醋酸的物质的量浓度大于盐酸C. 两种酸和锌反应刚开始的速度相差不大D. 在同等程度稀释时，醋酸溶液的pH上升较少4. 下列有关中和滴定的叙述正确的是()A. 滴定时，标准液的浓度一定越小越好B. 用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C. 滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D. 滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化5. 用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如右图所示。

下列说法正确的是()A. 水电离出的氢离子浓度:a>bB. 盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L-1C. 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D. 当滴加NaOH溶液10.00 mL(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg 36. 常温时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为()A. 1∶9B. 9∶1C. 10∶1D. 1∶107. ①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。

【优化方案】2016届高三化学一轮复习(教师文档 )第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解

【优化方案】2016届高三化学一轮复习(教师文档 )第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解

第三讲盐类的水解[考纲展示]1．了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

考点一盐类的水解及其规律一、实质二、特点三、水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

四、水解方程式的书写 1．一般要求一般盐类水解程度很小⇨水解产物很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物 如NH 3·H 2O 等 不写其分解产物的形式例如：NH 4Cl 水解的离子方程式为NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。

2．三种类型的盐的水解方程式的书写(1)多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。

例如：Na 2CO 3的水解离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。

(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。

例如：FeCl 3的水解离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。

(3)有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。

例如：NaHCO 3与AlCl 3混合溶液的反应离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

名师点拨(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。

(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。

例如：NaCl 溶液呈中性，是因为NaCl 是强酸强碱盐，不水解。

又如CH 3COONH 4溶液呈中性，是因为CH 3COO －和NH ＋4的水解程度相当，即水解过程中H ＋和OH －消耗量相等，所以CH 3COONH 4水解仍呈中性。

扫一扫进入91导学网()盐类的水解(2015·高考山东卷)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元)酸HA，溶液pH的变化曲线如下所示。

下列说法正确的是(A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)[解析]A．a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A－水解，则溶液中的粒子浓度：c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)。

高考化学一轮复习 第七章 水溶液中的离子平衡 第二讲 水的电

高考化学一轮复习 第七章 水溶液中的离子平衡 第二讲 水的电

回夺市安然阳光实验学校规范演练19一、选择题1．(2019·辽宁盘锦高级中学月考)测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是( )时刻①②③④温度/℃25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－、HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K W值相等解析： A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO2－3存在水解平衡：SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－、HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－，A正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO2－3浓度减小，溶液中c(OH－)减小，④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO2－3浓度减小造成的，B正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO2－3水解平衡正向移动，c(SO2－3)减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C错误；D项，K W只与温度有关，①与④温度相同，K W值相等，D正确。

答案：C2．(2019·江西赣州十三县市联考)在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH －)有如图所示关系。

下列说法正确的是( )A．b点溶液中不可能存在NH3·H2OB．b、c两点pH相同，但溶液的酸碱性不同C．通过降温的方法，可使溶液的状态中d点变为a点D．a点溶液中可能大量共存的离子：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4解析：b点溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1，溶液显酸性，如NH4Cl溶液中，NH4＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液显酸性，也有NH3·H2O存在，故A错误；b、c两点pH相同，但溶液的温度不同，b点溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1，溶液显酸性，c点溶液为中性，故B正确；a点溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液为中性，d点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液为碱性，降低温度不可能由碱性变为中性，故C错误；a点溶液为中性，Fe3＋发生水解，生成氢氧化铁沉淀，所以a 点溶液中Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4不能大量共存，故D错误。