2018届中考化学复习第二编专题5物质的检验除杂与提纯练习!

1 专题五 物质的检验、除杂与提纯 ,常考分析) 除杂与提纯问题往往在同一情境下出现，除杂的目的就是为了得到较纯净的物质。通常可分为气体类除杂、固体类除杂、溶液类除杂；从题型表现看主要有：文字描述式、表格式、框图流程式几类。除杂与提纯问题是 云南省初中学业水平考试中常见的题型之一。此类题在选择题中出现时，多表现为“一题多点”的特点，即在同一小题中，往往涉及四种（或四类）提纯和除杂的方法，多数为方法选择、试剂选择、试剂量方面的判断。难度为中等偏难。

,策略攻略) 一、常见物质和离子的检验 1.常见物质的颜色： （1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷；硫为淡黄色；KMnO4为紫黑色 （4）溶液的颜色：凡含Cu2＋的溶液呈蓝色；凡含Fe2＋的溶液呈浅绿色；凡含Fe3＋的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） （5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）： ①白色沉淀：Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（溶于酸）、AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） ②蓝色沉淀：Cu（OH）2；红褐色沉淀：Fe（OH）3 2.常见气体和离子的鉴别：

证明被鉴 别物质 方法 现象

酸 ①滴加石蕊溶液；②加Zn、Fe等金属 ①溶液变红；②产生可燃性气体 碱 ①滴加酚酞溶液；②滴加紫色石蕊溶液 ①溶液变红；②溶液变蓝 含Cl－ 的物质 滴加AgNO3、HNO3 白色沉淀

含SO2－4 的物质 滴加BaCl2、HNO3 白色沉淀

含CO2－3 的物质 滴加盐酸产生气体通入Ca（OH）2 白色沉淀

NH＋4 ①加熟石灰；②湿润的红色石蕊试纸 ①产生刺激性气味的气体； ②红色石蕊试纸变蓝

续表 证明被鉴 别物质 方法 现象

H2 点燃、火焰上方罩干冷小烧杯 淡蓝色火焰、烧杯内壁有水珠出现 2

Cu2＋ 加碱（OH－） 蓝色沉淀 Fe3＋ 加碱（OH－） 红褐色沉淀

CO 点燃、产生的气体与澄清石灰水反应 淡蓝色火焰、溶液变浑浊 CO2 通入石灰水中 澄清石灰水变浑浊 O2 带火星的木条 木条复燃 二、物质的除杂（提纯）： 除杂的原则：不增，不减，易分。 不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。 不减——被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。 “除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有： （1）物理方法 ①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。 ②结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。 （2）化学方法 ①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH。 ②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。有关的化学方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 ③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。

再如H2（CO2、HCl、水蒸气），分别将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去 水蒸气 。 ④溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀 H2SO4 ，有关的化学方程式：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 ⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的

方法。有关的化学方程式：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 三、物质的共存、溶液中离子大量共存 3

在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存： 生成气体：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑、H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑；生成水：H＋＋OH－===H2O；生成沉淀：常见的沉淀Fe（OH）3、Cu（OH）2、AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg（OH）2。 注意隐含条件：酸溶液中含有大量H＋、碱溶液中含有大量OH－。 四、物质的鉴别 鉴别是通过 化学实验 将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl－检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）不用其他试剂的鉴别 ① 借用试剂法 ：从被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质； ② 两两混合法 ：对每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。 （2）加入试剂的鉴别 ①加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的 溶解性差异 以及水溶液的 颜色差异 时，则可用 水 来鉴别， 酸碱性差异，可选用指示剂或pH试纸或用Na2CO3溶液等来鉴别 。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。 ②加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。 （3）常见离子鉴别的特效试剂 ①H＋： 紫色石蕊溶液 ——变红。NH＋4：碱溶液——有NH3↑；使湿润 紫色石蕊试纸 变蓝。 ②OH－：无色 酚酞 溶液（可鉴别碱性溶液）——变红。 ③CO2－3：稀HCl和 澄清石灰水 ——有CO2↑；使澄清石灰水变浑浊。 ④Cl－：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 ⑤SO2－4：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 （4）物质鉴别的原则 ①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显：使待检物质的现象 对比度 较大。 ③防止干扰：鉴别Cl－和SO2－4时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （5）物质鉴别的思路和方法 ①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③一种试剂的鉴别： A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B.几种溶液含不同阴离子时，常选用 强酸 做鉴别试剂。 C.几种溶液 酸碱性 不同时，常选用 紫色石蕊溶液 做鉴别试剂。 D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体、既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同、无明显现象。 F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④不同试剂的鉴别： A. 观察法 ：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B.热分解法：根据不同物质的 热稳定性 ，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 4

,典题精讲) 【例1】化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的的是（ ） A.用带火星的木条检验氧气 B.用燃着的木条区别氮气和二氧化碳 C.用木条蘸少量浓硫酸，验证浓硫酸有脱水性 D.将木条平放在蜡烛火焰中，比较火焰各层的温度 【解析】A.由于氧气能够助燃，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验氧气，故A正确；B.氮气和二氧化碳都不燃烧，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，则用燃着的木条无法鉴别，故B错误；C.木条属于有机物，含有C、H、O元素，浓硫酸具有脱水性，能使木条中的H和O以水的形式脱水而变黑，故能达到实验目的，故C正确；D.蜡烛各层火焰的温度不同，小木条在各层的被烧程度就不同，故能达到实验目的，故D正确。故选B。 【答案】B 【方法指导】本题联系生活，考查了化学在实际生活中的应用，体现了生活中处处有化学，要求同学们在日常生活中注意运用所学化学知识来处理一些问题。 【例2】下列有关物质的鉴别方法不正确的是（ ） A.用燃烧的方法鉴别羊毛和塑料 B.用碘液鉴别淀粉和白糖 C.用肥皂水鉴别硬水和软水 D.用观察颜色的方法鉴别一氧化碳和二氧化碳 【解析】A.用燃烧的方法鉴别羊毛和塑料，有烧焦羽毛味的为羊毛，塑料燃烧无此种现象；用碘液鉴别淀粉和白糖，碘液遇淀粉显蓝色；用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的为软水，无泡沫或较少的为硬水；一氧化碳和二氧化碳都是无色的气体，不能用观察颜色的方法鉴别。 【答案】D 【方法指导】理解各种物质的性质，从各物质间相互反应的不同现象出发，寻找突破口，设计实验逐一加以鉴别。

【例3】为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（ ） 序号 物质 选用试剂 操作方法 A CO2气体（HCl） NaOH溶液 将混合气体通入洗气瓶洗气 B CO2气体（CO） O2 点燃

C FeSO4溶液 （CuSO4） 镁粉 加入过量的镁粉，充分反应后过滤

D NaCl固体（MgCl2） H2O、NaOH溶液、盐酸 溶解后，加过量的NaOH溶液，过滤，加过量盐酸，蒸发结晶 【解析】A.CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故此选项所采取的方法错误；B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；C.FeSO4溶液和CuSO4均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D.MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化