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氧化还原平衡和氧化还原测试题

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氧化还原平衡与氧化还原测试题 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 自测题 一、 填空题 1. 原电池通 反应将 直接转化为电能。 2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时,反应从 向 进行;原电池的电动势为负时,反应从 向 进行。

3. 铜片插入盛有0、5 mol/L CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0、5 mol/L AgNO3溶液的烧杯中,组成电池,电池反应为 ,该电池的负极就是 。

4. 在下列情况下,铜锌原电池的电动势就是增大还就是减小？ (1) 向ZnSO4溶液中加入一些NaOH浓溶液, 。 (2) 向CuSO4溶液中加入一些NH3浓溶液, 。

5. 已知32-242Fe/FeMnO/MnF/F0.77 V, 1.51 V, 2.87V。在标准状态下,上述三个电对中,最强的氧化剂就是 ,最强还原剂就是 。 6. 将下述反应设计为原电池,Ag+(aq) + Fe2+(aq) = Ag(s) + Fe3+(aq),在标准状态下,其电池符号为 。

7. 反应3CiO- = ClO3- + 2Cl-,属于氧化还原反应中的 反应。 8. 某反应B(s) + A2+(aq) = B2+(aq) + A(s),且2A/A0.8920V,2B/B0.3000V,则该反应的平衡常数为 。 9. 氢电极插入纯水中通氢气(2Hp100 kPa),在298 K时,其电极电势为 V,就是因为纯水中 为 mol/L。 10. 以Mn2+ + 2e- = Mn及Mg2+ + 2e- = Mg两个标准电极组成原电池,则电池符号就是 。

11. 在强酸性溶液中,高锰酸钾与亚铁盐反应,配平的离子方程式就是 。 12. 电极电势就是某电极与 组成原电池的电动势值,如果此电极发生 反应,则此值应加上负号。

13. 在原电池中常用 填充盐桥。 14. 氧化还原滴定中,一般用氧化剂作为标准溶液,根据标准溶液的不同,常用的氧化还原滴定法主要有 法, 法与 法。

15. KMnO4试剂中通常含有少量杂质,且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO4发生反应,所以KMnO4标准溶液不能 配制。 氧化还原平衡与氧化还原测试题 16. K2Cr2O7易提纯,在通常情况下,分析纯可以用作 ,并可 配制标准溶液。 17. 在直接碘量法中,常用的标准溶液就是 溶液;在间接碘量法中,常用的标准溶液就是 溶液。

18. 氧化还原滴定所用的标准溶液,一般均为氧化剂,故在滴定时都就是装在 滴定管中。

19. 氧化还原指示剂就是一类本身具有 性质的物质,可以参与氧化还原反应,且它们的氧化态与还原态具有 的颜色。

20. 有的物质本身不具备氧化还原性,但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物,从而指示滴定终点,这种指示剂叫做 指示剂。

21. 用KMnO4溶液滴定至终点后,溶液中出现的粉红色不能持久,就是由于空气中的 气体与灰尘都能与MnO4-缓慢作用,使溶液的粉红色消失。

22. 在氧化还原滴定中,利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做 。 23. 淀粉可用作指示剂就是因为它与 反应,能生成 的物质。 24. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时,Na2C2O4溶液要加热到7080C后,再进行滴定,温度低了则 ;温度高了则 。

25. 用碘量法测定试样中铜含量时,加入 的目的就是使CuI转化为溶解度更小的物质,并减少沉淀对I2的吸附。

26. 碘量法的主要误差来源就是 、 。 27. 对于氧化还原滴定反应n2Ox1 + n1Red2 = n2Red1 + n1Ox2,其化学计量点时的电势E的计算式就是 。

28. I2在不中溶解度很小且易挥发,通常将其溶解在较浓的 溶液中,从而提高其溶解度,降低其挥发性。

29. 氧化还原指示剂的变色范围为 。 30. K2Cr2O7滴定FeSO4时,为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内,应加入 作为酸性介质。

二、 正误判断题 1. 当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时,电池两极间的电势差叫做电池的电动势。

2. 由于+Li/LiNa/Na3.0 V, 2.7 V,所以与同一氧化剂发生化学反应时,Li的反应速率一定比Na的反应速率快。 氧化还原平衡与氧化还原测试题 3. 电对的标准电极电势值越高,表明其氧化态越易得到电子,就是越强的氧化剂。 4. 标准氢电极的电势为零,就是实际测定的结果。 5. 电极反应Cl2 + 2e- = 2Cl-,2Cl/Cl1.36V,故21Cl2+ e- = Cl-的标准电极电势为0、68 V。 6. 在由铜片与CuSO4溶液、银片与AgNO3溶液组成的原电池中,如将CuSO4溶液加水稀释,原电池的电动势会减小。

7. 氢氧化钠长期放置,表面会转变为碳酸钠,这就是因为发生氧化还原反应的结果。 8. 据AgCl/AgAg/Ag可合理判定,Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)。 9. 在任一原电池内,正极总就是有金属沉淀出来,负极总就是有金属溶解下来成为阳离子。 10. 原电池工作一段时间后,其电动势将发生变化。 11. MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O, = +1、51 V,高锰酸钾就是强氧化剂,因为它在反应中得到的电子多。

12. CuS不溶于水与盐酸,但能溶于硝酸,因为硝酸的酸性比盐酸强。 13. SeO42- + 4H+ + 2e- = H2SeO3 + H2O, = 1、15 V,因为H+在反应中既不就是氧化剂,也不就是还原剂,所以溶液中H+浓度的改变不会影响电对的电极电势。

14. 在电势一定的铜电极溶液中,加入一些水使电极溶液体积增大,将会使电极电势有所升高。

15. 查得A/AB/B,则可以判定在标准状态下,反应B+ + A = B + A+就是从左向右自发进行的。 16. 同一元素在不同的化合物中,氧化数越高,其得电子能力越强;氧化数越低,其失电子能力越强。

17. 原电池的电动势在反应过程中,随反应不断进行而减小。同样,两个电极的电极电势也随之不断降低。

18. 对于某电极,若H+或OH-参与了电极反应,则溶液pH改变时,其电极电势也将发生变化。 19. 铁能置换铜离子,因此铜片不可能溶解于三氯化铁的溶液中。 20. 在原电池Zn(s)|ZnSO4(1 mol/L)||CuSO4(1 mol/L)|Cu(s)中,向ZnSO4溶液中通入NH3后,原电池的电动势升高。

21. 两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO4溶液中构成,通过盐桥将两个电极组成原电池后,电池的电动势必为零。

22. 两电极分别就是Pb2+(1 mol/L) + 2e- = Pb,211Pb(1 mol/L)Pb22e,将两电极分别与标准氢电极组成原电池,它们的电动势相同,但反应的K值不同。 氧化还原平衡与氧化还原测试题 23. 在浓度一定的锌盐溶液中,如插入面积不同的锌片,则大锌片构成的电极,其电极电势应高于小锌片电极的电极电势。

24. 改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转,就是那些接近于零的反应。

25. 已知3422HAsO/HAsOI/I0.58 V, 0.54V,当H3AsO4与I-反应时,溶液的pH越小,则I-越容易被氧化。 26. 原电池反应的越大,其自发进行的趋势越大,故反应速率越快。

三、 单选题 1. MA(s) + e- = M(s) + A-,此类难溶电解质溶解度越低其标准电极电势MA/M将( )。 A、 越高 B、 越低 C、 不受影响 D、 无法判断 2. Pb2+ + 2e- = Pb, = -0、1263 V,则( )。 A、 Pb2+浓度增大时增大 B、 Pb2+浓度增大时减小 C、 金属铅的量增大时增大 D、 金属铅的量增大时减小

3. 已知22+Zn/ZnCu/Cu0.76 V, 0.34。由Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+组成的原电池,测得其电动热为1、00 V,因此两电极溶液中( )。 A、 [Cu2+] = [Zn2+] B、 [Cu2+] > [Zn2+] C、 [Cu2+] < [Zn2+] D、 [Cu2+]与[Zn2+]的关系不可知

4. Cl2/Cl-电对与Cu2+/Cu电对的标准电极电势分别就是+1、36 V与+0、34 V,反应Cu2+(aq) + 2Cl-(aq) = Cu(s) + Cl2(g)的值就是( )。 A、 -2、38 V B、 -1、70 V C、 -1、02 V D、 +1、70 V

5. 氢电极插入纯水中,通H2 (100 kPa)至饱与,则其电极电势( )。 A、  = 0 B、  > 0 C、  < 0 D、 无法预测 D、 因未加酸,不产生电极电势

6. 在S4O62-中S的氧化数就是( )。 A、 +2 B、 +4 C、 +6 D、 +2、5

7. 原电池 () Zn|ZnSO4(1 mol/L)||NiSO4(1 mol/L)|Ni (+),在负极溶液中加入NaOH,其电动势( )。 A、 增加 B、 减小 C、 不变 D、 无法判断

8. 由电极MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成的电池。若加大溶液的酸度,原电池的电动势将会( )。 A、 增加 B、 减小 C、 不变 D、 无法判断

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氧化还原反应习题及答案

氧化还原反应习题及答案

氧化，但两者混合后就可将Fe2+氧化。 (5) Ag不能置换1 mol·L-1 HCl中的氢，但可置换1
mol·L-1 HI中的氢。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(1) 金属铁能置换Cu2+，而Fe3+溶液又能溶解铜。
【解释】根据对角线关系，将各标准电极电势φө按
由小到大排列后，电势表左下方的物质能和右上方的 物质发生反应。
Fe2+ + 2e- ＝ Fe φөFe2+/Fe= - 0.440V Cu2+ + 2e- ＝ Cu φөCu2+/Cu= 0.337V Fe3+ + e- ＝ Fe2+ φөFe3+ /Fe2+ = 0.771V
②将氧化还原反应分为两个半反应，一个发生氧 化反应，另一个发生还原反应：
H2S → S Cr2O72- + H+ → Cr3+ + H2O
③分别配平两个半反应：
H2S - 2e-→ S + 2H+ Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ④确定两个半反应得、失电子数的最小公倍数，将 两个半反应分别乘以相应系数，使其得、失电子数 相等，再将两个半反应合并为一个配平的氧化还原 反应的离子方程式，最后改写成化学方程式。
则原电池的电动势：Eө = φөCl2/Cl-- φөBr2/Br-
= 1.36- 1.07 = 0.29V △rGө = - z·F·E ө = -2×96500C·mol-1×0.29V
= -55970J ·mol-1 = -55.97 kJ ·mol-1 < 0
氧化还原反应知识题及答案解析

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氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。

（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。

...................................................................................... （）E ( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。

...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1或p= p时的反应商。

.............................................................................................................................................. （）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。

................................................................. （）5. 已知K ( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当c (Ag+ ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol·L-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。

.................................................................................................................（）6. E( Cr 2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。

高三化学氧化还原反应的配平试题

高三化学氧化还原反应的配平试题

高三化学氧化还原反应的配平试题1.（7分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。

以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。

写出该反应的化学方程式____________________________________________________________；该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。

VO2+ + H2C2O4+ ______ → VO2+ + CO2+ ______（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道A．VO2+和HCl氧化性相对强弱 B．VO2+和Cl2氧化性相对强弱 C．上述均不正确．【答案】（1）V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O 不是（2）2、1、2H+、2、2、2 H2O（3）0.005NA（4）B【解析】（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液，化学方程式为V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O；该反应中的各元素的化合价在反应前后未发生变化，所以不是氧化还原反应；（2）VO2+V的化合价是+5价，产物中V的化合价是+4价，H2C2O4中C的化合价是+3价，二氧化碳中C的化合价是+4价，所以C的化合价整体升高2价，根据氧化还原反应中得失电子守恒，VO2+、VO2+的系数是2，H2C2O4,的系数是1，二氧化碳的系数是2，根据电荷守恒，反应物中的电荷小于产物中的电荷数，所以反应物中的空白应是H+，产物中的空白应是H2O，H+的系数是2，则水的系数是2；（3）标准状况下气体112毫升，物质的量是0.005mol，即生成0.005mol的二氧化碳，转移电子的物质的量是0.005mol，电子转移的数目为0.005NA（4）若用盐酸酸化，则盐酸中的氯离子有还原性，所以能否用盐酸酸化，还需知道VO2+和Cl2氧化性相对强弱或VO2+与Cl-的还原性的相对强弱，若VO2+氧化性强，则不能用盐酸酸化，否则会生成氯气，不能氧化草酸，答案选B。

(完整版)化学：2.3《氧化还原反应的基本概念》测试题(带解析)(人教版必修1)

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化学：2.3《氧化还原反应的基本概念》测试题（带解析）（人教版必修1）题组一氧化还原反应的基本概念1．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是下图中的( A )2．(·江苏南京检测)下列叙述正确的是( B )A．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强3．(·聊城模拟)人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( D )A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性4．(·辽宁沈阳二中期中)已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2；②AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。

对上述两个反应的有关说法正确的是( B )A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂D．Mg的还原性弱于MgAt2的还原性题组二氧化性、还原性强弱的比较5．(·北京海淀期末)对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( C )A．O2和H2O是还原产物B ．该反应能说明O 2氧化性大于I 2C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1D ．配平后的化学方程式为：2O 3＋2I －＋4H ＋===I 2＋2O 2＋2H 2O6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( A )①Cu 与HNO 3溶液；②Cu 与FeCl 3溶液；③Zn 与H 2SO 4溶液；④Fe 与HCl 溶液A ．①③ B．①② C．②④ D．②③7．(·聊城月考)有下列三个反应：①Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br － ③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 。