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苏教版高中化学必修一专题二测试卷.docx

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唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 专题二测试卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )

答案：D 解析：NaCl溶液的蒸发与蔗糖的溶解是物理变化；HCl与NaOH的反应不是氧化还原反应；S在O2中燃烧是氧化还原反应，D项符合题意。 2．下列有关焰色反应的说法中正确的是( ) A．只有钾、钠才有焰色反应 B．用焰色反应可以检验钠元素的存在 C．可用铜丝代替铂丝做焰色反应 D．可用食盐水洗涤铂丝 答案：B 解析：许多金属及它们的化合物都有焰色反应，实验时可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，应用稀盐酸洗涤铂丝，A、C、D三项均错误，B项正确。 3．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，其电池总反应式为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。该反应中被还原的元素为( ) A．O B．Ag C．Na D．Mn 答案：D 解析：该反应中Mn的化合价降低被还原，Ag的化合价升高被氧化，D项正确。 4．农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L－1)：Ca 48.00 K 39.00 Mg 3.10 Zn 0.08 F 0.02等。下列对该矿泉水的叙述中正确的是( ) A．该矿泉水不导电 B．该矿泉水能导电 C．该矿泉水是电解质 D．该矿泉水是非电解质 答案：B 解析：从题干知该矿泉水不是纯净物，故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质，C、D两项均错误；该矿泉水中存在矿物离子，可以导电，故A项错误，B项正确。 5．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是( ) A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．KCl 答案：C 解析：H2SO4为共价化合物，溶于水形成硫酸，属于强电解质溶液可以导电，NaCl、KCl唐玲出品

在熔融状态下也可以导电，C项正确。 6．下列溶液中，加入KOH溶液后，离子数目明显减少的是( ) A．NO－3 B．Na＋ C．Ba2＋ D．HCO－3 答案：D 解析：能与KOH反应的离子是HCO－3，而A、B、C三项中的离子与之均不反应，D项正确。 7．下列叙述正确的是( ) A．钠在常温下不易被氧化 B．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都属于碱性氧化物 C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀 D．Na2O和Na2O2都能与CO2反应，且生成相同的盐 答案：D 解析：钠在常温下易被氧化成Na2O，A项错误。Na2O2不属于碱性氧化物，B项错误；NaHCO3

溶液不能与CaCl2溶液反应，C项错误；D项正确。

8．下列说法中正确的是( ) A．同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 答案：A 解析：H2与O2反应，H2为还原剂，B项错误；HCl转化为Cl2，Cl元素被氧化，C项错误；Fe3＋可被还原为Fe2＋，D项错误；A项正确。 9．已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加后沉淀又溶解，则该溶液是( ) A．2 mol·L－1的H2SO4溶液 B．2 mol·L－1的NaOH溶液 C．2 mol·L－1的MgSO4溶液 D．2 mol·L－1的NaCl溶液 答案：A 解析：由胶体遇酸、碱、盐的溶液均生成沉淀可知，向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4与生成的沉淀Fe(OH)3发生反应，而使沉淀溶解，A项符合题意。 10．下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．Ba2＋、K＋、SO2－4、CO2－3 B．H＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4 C．OH－、Mg2＋、NO－3、SO2－4 D．Na＋、H＋、SO2－4、NO－3 答案：D 解析：A项中Ba2＋可与SO2－4、CO2－3生成BaSO4、BaCO3沉淀，错误；B项中H＋可与HCO－3反应生成CO2和H2O，错误；C项中OH－与Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀，错误；D项符合题意。 11．某反应体系内有反应物和生成物共5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知H2S为反应物，则另一反应物是( ) A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl 答案：A 解析：在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价升高，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为FeCl3―→FeCl2，故另一反应物为FeCl3，反应的化学方程式为2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl，A项符合题意。 12．下列各组反应可用同一离子方程式表示的是( ) 选项 化学反应 A Na2CO3与盐酸 CaCO3与盐酸 B CuSO4溶液与NaOH溶液 CuCl2溶液与NaOH溶液 C 硫酸与NaOH溶液 硫酸与Ba(OH)2溶液 唐玲出品

D CO2与KOH溶液 CO2与澄清石灰水 答案：B 解析：CaCO3用化学式表示，A项错误；B项正确；Ba(OH)2溶液与H2SO4反应有沉淀产生，C项错误；澄清石灰水与CO2反应有沉淀产生，D项错误。 13．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O C．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋ D．向硫酸铜溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 答案：B 解析：A项中离子方程式电荷不守恒，错误；B项正确；Na2CO3为强电解质，应拆开，C项错误；D项中，BaSO4为沉淀，离子方程式应为Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2

↓，错误。

14．下列物质不能．．与溴水发生反应的是( )

A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．KI溶液 D．氯水 答案：D 解析：溴水能与NaOH溶液、AgNO3溶液、KI溶液反应，但不能与氯水反应，D项符合题意。 15．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能为( ) 所含离子 NO－3 SO2－4 H＋ Na＋ Mn＋ 浓度(mol·L－1) 3 1 2 1 a A.Mg2＋、1 B．Ba2＋、0.5 C．Al3＋、1.5 D．Fe2＋、2 答案：A 解析：根据溶液呈电中性可得：c(NO－3)＋2c(SO2－4)＝c(H＋)＋c(Na＋)＋nc(Mn＋)，则3＋2

＝2＋1＋an，an＝2。当n＝3时，a＝23，C项错误；当n＝2时，a＝1，A项正确。 16．钠与二氧化碳在一定条件下可合成金刚石，其化学原理为Na＋CO2――→一定条件C(金刚石)＋Na2CO3(未配平)。下列说法中不正确．．．的是( )

A．该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂 B．每生成1 mol Na2CO3时，共转移4 mol电子 C．该反应属于置换反应 D．还原性：Na>CO2 答案：B 解析：根据化学方程式知，Na为还原剂，部分CO2为氧化剂，该反应属于置换反应，还原性：Na>CO2，每生成1 mol Na2CO3时，共转移2 mol电子，B项错误。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(8分)现有以下物质：①CuSO4 ②CH3COOH ③Na2CO3 ④Mg ⑤NaOH ⑥Na2O ⑦CO2 ⑧CH3CH2OH(乙醇)，试回答下列问题： (1)属于钠的化合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于氧化物的是________。 (3)属于电解质的是________。 (4)属于非电解质的是________。 (5)②与③在水溶液中反应的化学方程式为_________________________________ ____________________，①与⑤在水溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 答案：(1)③⑤⑥ (2)⑥⑦ (3)①②③⑤⑥ (4)⑦⑧ (5)2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O；Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 唐玲出品

18．(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应之间的关系可表示为图1。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是________。

(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________。 (3)下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下面表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 反应物从下列物质中选取：CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。 错误观点 离子方程式

① 所有的离子方程式均 可以表示一类反应

② 所有的酸碱中和反应均可 表示为：H＋＋OH－===H2O 答案：(1)C、A、B (2)AgCl (3) 错误观点 离子方程式

① 所有的离子方程式均 可以表示一类反应 CO2＋Ba2＋＋2OH－=== BaCO3↓＋H2O

② 所有的酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O 2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (其他合理答案也可) 19．(9分)某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题：

(1)乙中Na2O2可能发生反应的化学方程式为________________________________ ________(任写一个)。 (2)丙中NaOH溶液的作用是________________________，丁中浓H2SO4的作用是________________________________________________________________________。 (3)若把原装置连接顺序改为：甲→丙→丁→乙→戊，则在戊装置中能否收集到氧气？________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑) (2)除去未反应的CO2；干燥氧气 (3)不能；CO2和H2O分别被NaOH溶液、浓H2SO4吸收，无物质与Na2O2反应 20．(10分)已知亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应，溶液会由橙色变为绿色，其反应的化学方程式为K2Cr2O7＋3NaNO2＋4H2SO4===3NaNO3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋4H2O。回答下列问题： (1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。 (2)用双线桥法标出电子转移的方向和数目： K2Cr2O7＋3NaNO2＋4H2SO4===3NaNO3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋4H2O

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高中化学学习材料唐玲出品专题二化学反应与能量转化单元检测（A卷）第一部分选择题（共60分）一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。

）1．下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应3．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③4．下列各变化中，属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误．．的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零6．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn | H2SO4(稀) | C B．Cu | 酒精 | AgC．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe7．在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s 8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pHA．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐变大9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

2018-2019年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)

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2018-2019学年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.大多数概念存在下列关系,下列概念间关系判断正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应3.下列物质的电子式书写正确的是（）A ．B．C．D．4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe5.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) molB．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y6.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是()A． PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B． PM2.5在空气中形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染7.下列有关化学用语表示正确的是A． HClO的电子式：B．硫离子结构示意图：C．丙醛的结构简式：CH3CH2COHD．碳酸的电离方程式：H 2CO32H+＋CO32－8.下列叙述正确的是()A．合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.下列离子方程式书写正确的是()A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+B ．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC． NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD． FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A． 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C． pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－12.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D． SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色13.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba(NO3)2；⑤KCl。

苏教版高中化学必修一高一上化学第二次月考试卷.docx

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高中化学学习材料唐玲出品芙蓉中学2015—2016学年高一上化学第二次月考试卷可能用到的相对原子量C：12，O：16，H：1，Cl：35.5，S：32，Ca：40, Na：23，1、下列物质属于纯净物的是A、碘酒B、漂白粉C、氯水D、液溴2．“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是A．单质 B．元素 C．分子 D．氧化物3．我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ14．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染。

烟花中含有的KNO3属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物5．胶体区别于其它分散系的本质特征是A、胶体的分散质能透过滤纸B、胶体能产生丁达尔现象C、胶体粒子直径在10-9～10-7m之间D．胶体是纯净物,其它分散系是混合物6．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．熔融的NaOH B．液态HCl C．KCl溶液D．蔗糖溶液7．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32- B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C．H2SO4=H2++SO42- D．Ba(OH)2=Ba2++OH-8．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同位素B．①②③为同种原子C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数9．下列属于氧化还原反应的是A、NaOH + HCl =NaCL + H2OB、CaO + H2O =Ca(OH)2C、2Na + Cl2 =2NaClD、AgNO3 + KBr =AgBr↓ +KNO310.下列关于氯气的说法中，正确的是A．是一种无色无味的气体 B．溶于水形成液氯C．和水反应生成两种酸 D．工业上由二氧化锰和浓盐酸反应来生产氯气11.下列事故处理方法中，正确的是A．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住口和鼻，并迅速离开现场C．汽油着火时，立即用水扑灭D．金属钠着火用水扑灭12．下列实验操作或装置错误．．的是A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．转移溶液13.用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在蓝色石蕊试纸上现象A、蓝色石蕊试纸褪色B、蓝色石蕊试纸变红C、蓝色石蕊试纸先变红再褪色D、无现象14.用铂丝蘸取某物质进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，可以判断该物质中含有A、K+B、Na+C、K元素D、Na元素15．下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A. 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末B. 镁在二氧化碳中燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的炭C. 将灼热的铁丝放人盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的氯化铁烟雾D. 加热碳酸氢钠的溶液，产生无色无味的二氧化碳气体16．下列关于Na2CO3的说法中，正确的是A．碳酸钠俗称烧碱 B．能和盐酸反应产生CO2气体C．受热易分解 D．Na2CO3溶液的pH=717．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB．1mol·L CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD．1mol碳原子所含的核外电子数为4NA18．下列实验操作中正确的是A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B、蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大19.某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定有SO 42-B.可能有SO 42- 或Ag +C.一定无Ag +D.还可能有CO 32-20.将新制氯水注入KI 溶液中充分反应后，再加CCl 4,振荡后静置，看到的现象是 A 、液体均一，呈紫红色B 、液体分两层，上层为紫红色，下层为无色C 、液体分两层，上层为无色，下层为紫红色D 、液体均一，呈无色21.下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A 、去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏B 、分离水与酒精——萃取C 、用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤D 、分离汽油和水——分液 22.鉴别KCl 、KBr 、KI 三种溶液选用的试剂为A 、CCl 4B 、AgNO 3溶液C 、溴水D 、淀粉溶液23．配制100 mL O ，100 mol ·L -1Na 2CO 3溶液时，有下列步骤： ①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量，正确的顺序为A ．⑤④①②③B ．⑤④②①③C ．④⑤①②③D ．④③⑤①② 24．在化学反应 3Fe ＋4H 2O （g ）Fe 3O 4＋3H 2 中，H 2O 的作用是A ．还原剂B ． 氧化剂C ．催化剂D ．溶剂25．地球上的氦元素以42He 存在，而月球的土壤中吸附着丰富的32He ，每百吨32He 发生核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。

苏教版高中化学必修二专题一第一和第二单元练习.docx

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高中化学学习材料灌云高级中学必修2专题一第一和第二单元练习一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D.发现氧气2、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、NeB.Na＋、F－、S２－、ArC.K＋、Ca２＋、S２－、ArD.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－3、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．11和16 B．12和9 C．14和8 D．7和8 4、某元素的微粒37X-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（） A．17 B．18 C．19 D．205、13．下列关于元素周期表的认识中，其中不正确．．．的是A．元素周期表有18个族 B．元素周期表有七个周期C．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数6、下列粒子的结构示意图正确的是（）A.Mg2+：B.Cl：C.Ar： D：K：7、下列分子的电子式书写正确的是（）8、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．NaOH B．H2O C．Na2S D．CaCl29、在下列元素中，不属于主族元素的是A．磷 B．铁 C．钙 D．碘10、短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中A．第2周期第ⅡA族 B．第2周期第ⅢA族C．第3周期ⅣA族 D．第3周期ⅥA族二、选择题（每题有一到两个选项符合题意）11、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S12、若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正确的是:A. X 是金属元素B. X的钠盐的化学式为: NaXC. X的最高价氧化物的化学式为: XO3D. X的最高价含氧酸酸性比硫酸强13、下图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，则下列说法中不正确的是（）A．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞XB．X的氢化物比Z的氢化物稳定C．X、Y、Z各元素最高正价和最低负价的绝对值的和为8D．原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W14、下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高15、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y16、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子17、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是A. 1 2B.C. 4D. 211 4 5 6 10 11 12 819 12 13 20 16 17 18 18．．．A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系19、下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（）A、元素的原子最外层电子个数为2B、元素的原子最外层电子个数为6C、位于元素周期表中ⅡA族右边的元素D、阴离子RO4－中R元素20、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子的数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。