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第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试题91011

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第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、选择题（单选每小题3分，双选每小题6分，共54分。

）1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C气＋D(气)。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B 的物质的量是A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol3．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是4．α1、α2和α3分别为A、B、C在三个恒容容器中平衡体系、、的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2、α3均减小B．α1、α2、α3均增大C．α1减小，α2增大，α3不变 D．α1增大，α2减小、α3减小5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）6．已知反应A2（g）+2B2（g2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O 42NO2 △H＞ 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲>乙（b）甲>乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲<乙8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（ ） ① 已达平衡的反应C （s ）＋ H 2O （g）CO （g ）＋ H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；② 已达平衡的反应N 2（g ）＋ 3H 2（g ）2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H 2的转化率一定升高；③ 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动； ④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动； A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 9．右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A ．升高温度B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积10．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ．Z 为0.3mol/LB ．Y 2为0.4mol/LC ．X 2为0.2mol/LD ．Z 为0.4mol/L11．（双选）下列能用勒沙特列原理解释的是A ．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深；B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅；C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂；D ．H 2、I 2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深。

12．（双选）反应：L （固）＋aG （气）bR （气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如上图所示：压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。

据此可判断 A ．上述反应是放热反应 B ．上述反应是吸热反应 Ｃ．a ＞bD ．a < b13．（双选）在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内各物质的浓度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D ．单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 14．（双选）放热反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)=c 1(H 2O)=1.0 mol/L ，其平衡常数为K 1 。

升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H 2O)，平衡常数为K 2，则 （ ）A ．K 2 和K 1的单位均为mol/LB ．K 2 <K 1C ．c 2(CO)=c 2(H 2O)D ．c 1(CO)>c 2(CO)X的转化率班级：座号：姓名：成绩：二、非选择题（共46分）15．（6分）在一个密闭的容器内，有可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。

（用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

）⑴若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；⑵若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；⑶若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；16．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA + nB pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。

（4）升高温度，A的物质的量增加，则正反应是反应。

17．（20分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，①K值越大，表示______ ；②K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ ；(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)①写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________②降低温度，该反应K值__________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速率___________（以上均填增大、减小或不变）③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________________________ __ 。

④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____________________________________________（用文字表达）⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是____________（填写编号）。

a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量18．（12分）（1）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g)已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：①当SO2转化率为50％时，该反应（填是或否）达到平衡状态，若未达到,应向方向进行②达平衡状态时，SO2的转化率应为（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O2 2SO3△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处．第（2）小题（附加题）19.（共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。

（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是（用含字母a的代数式表示）。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。

此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。

第二章《化学反应速率与化学平衡》习题参考答案第二部分 非选择题(共46分)15、⑴变小 ⑵不变 ⑶变小16、（1）m + n < p (2) 固或液 (3) 向左 (4) 放热 17、(1) ①可逆反应的进行程度越大 ②可能增大也可能减小（2）①)()()(22232O c SO c SO c② 增大 增大 减小③15—20min 和25—30min ④增加了O 2的浓度 ⑤ a b(4分，其他2分)18、（1）①否（1分）；正反应 ②80%；（2）升温； 减小 SO 3 浓度；画图略 19．（1）25a% （2）2a 不变 （3）6解析：（1）根据反应方程式，由生成了amolC ，可知A 反应了a/3mol ，B 反应了 2a/3mol ，平衡时A 为(1-a/3)mol ，B 为(3-2a/3)mol ，C 为amol ，可计算出C 的体积分数为25a%。

（2）本题达平衡时与（1）小题达平衡时，互为等效平衡。

则相同组分的体积分数相同，C 的物质的量为2amol 。

（3）据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律，即通过反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应式同一侧的反应物或生成物，其物质的量之比相同，二平衡等效，可设加入C xmol ，xmolC 完全换算成A 、B 后共有(2+x/3)molA ，(8+2x/3)molB ，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。

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人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)

人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)

第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)⇌2AB2(g)反应。

下列说法中不正确的是A．随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变B．当AB的质量不变时，反应达到最大限度C．随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零2．恒容密闭容器中发生反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的是（）A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍B．混合气体平均相对分子质量不再改变C．单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9∶1D．混合气体的物质的量不再发生变化3．下列不属于自发进行的变化是()A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈4．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂5．一定温度下，对可逆反应A（g）＋2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolCB．容器内的总强不再变化C．混合气体的总物质的量不再变化D．混合气体的密度不再变化6．某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌pC(g) ΔH < 0 的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，K值增大B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加7．欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是A．滴入适量的硫酸锌溶液B．适当地增大硫酸的浓度C．将铁片改成铁粉D．升高温度8．下列说法正确的是A．热化学方程式中化学计量数不能为分数B．燃烧热是指101KPa时，1mol纯物质完全燃烧放出的热量C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关D．所有碰撞都是有效碰撞9．下列说法正确的是A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例10．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH 3)：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)。

人教版高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案解析)

人教版高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：138388]下列说法不正确的是A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来地大反应速率的B．MnO2的用量及颗粒大小均不会影响H2O2的分解速率C．变量控制是研究外部条件对实验产生影响的重要方法D．在氯化钴溶液中存在如下平衡：[CoCl4]2- +6H2O⇌[Co(H2O)6]2++4Cl-2．(0分)[ID：138386]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，加压后颜色先变深后变浅C．对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) △H>0，缩小容器的体积可使颜色变深D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫3．(0分)[ID：138381]在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d4．(0分)[ID：138376]在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是A．P3>P4，y轴表示B的转化率B．P3<P4，y轴表示B的体积分数C．P3>P4，y轴表示混合气体的密度D．P3<P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量(aq)。

测得不同5．(0分)[ID：138365]在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)⇌I-3温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533400(aq)的ΔH >0A．反应I2(aq)＋I-(aq) ⇌I-3B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I -3)增大 C ．50℃时，该反应达到平衡状态，c(I -3)=4c(I 2)，则c(I -)=0.01mol/L D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于6896．(0分)[ID ：138361]一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)⇌CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g) H 2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080.08Ⅱ 387 0.40Ⅲ2070.200.090.09下列说法正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行7．(0分)[ID ：138358]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间变化的曲线如图所示。

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)人教版(2019)化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)人教版(2019)化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共15题）1．下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A ．催化剂能使不发生反应的物质发生反应B ．催化剂的化学性质在反应前后发生改变，但质量不变C ．催化剂能改变化学反应速率D ．任何化学反应都需要催化剂2．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1L 密闭容器中，发生反应：xA 2(g)＋yB 2(g)2C(g)。

2s 内的反应速率：υ(A 2)=0.5mol·L -1·s -1，υ(B 2)=1.5mol·L -1·s -1，υ(C)=1mol·L -1·s -1。

则x 和y 的值分别为（ ） A ．2和3B ．3和2C ．3和1D ．1和33．N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下，2g 氖气含有0.1N A 个氖原子 B ．常温常压下，18g 重水(D 2O)含有的电子数为10N AC ．标准状况下，22.4LCl 2 与足量的铁反应，转移的电子数为N AD ．一定条件下，lmolN 2与足量的H 2充分反应，生成2N A 个NH 3分子 4．反应①()()()()2Fe s CO g FeO s CO g ++ Δ>0H ；反应①()()()()22Fe s H O g FeO s H g ++ Δ<0H 。

若反应①在温度1T 下进行，反应①在温度2T 下进行，已知12T >T ，且()()22CO >H O c c (其他条件均相同)，下列对两个反应的反应速率，判断正确的是 A ．反应①快B ．反应①快C ．一样大D ．无法判断5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)①H 2(g)+I 2(s) ΔH ＞0，若0~15s 内c (HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L ，则下列说法正确的是A ．0~15s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)=0.001mol·L -1·s -1B ．c (HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L 所需的反应时间小于10sC ．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D ．减小反应体系的体积，化学反应速率加快6．已知反应()()()2A g 2Y g E g −−→+←−−为吸热反应，反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取旳措施是（ ） A ．增大压强B ．使用催化剂C．增大Y的浓度D．降低温度7．在一定量的密闭容器中进行反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试--高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试--高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题一、单选题1．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动2．可逆反应mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)++中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A ．12T T > 放热反应B ．12T T > 吸热反应C ．12T T < 吸热反应D ．12T T < 放热反应3．湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO （g ）＋NO 2（g ）＋CO （NH 2）2（s ）2N 2（g ）＋CO 2（g ）＋2H 2O （g ） △H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v ）与时间（t ）的关系如图所示，下列说法错误的是A．t4～t5引起变化的原因可能是升高温度B．CO2含量最高的时间段是t1～t2C．t2～t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度D．t6引起变化的原因可能是加入催化剂4．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和2H合成3CH OH的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是A ．总反应的热化学方程式是23(g)(g)催化剂2H +CO CH OH(g) -1ΔH=-65.7kJ molB ．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC ．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D ．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢 6．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确．．的是A ．过程①放出能量B ．过程①中，只形成了C—S 键C ．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D ．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应 7．在容积固定的2 L 密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ①H ＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H 2(g)，在不同温度、不同时段下H 2的转化率如下表：(已知a 1≠a 2) 15分钟 30分钟 45分钟 1小时 T 1 45% 75% 85% 85% T 2 40%60%a 1a 2下列说法中错误的是A ．T 1①下，45分钟该反应达到平衡状态 B ．根据数据判断：T 1<T 2C ．T 2①下，在前30分钟内用CO 表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h)D ．该反应的①H>08．将2mL 0.1mol·L -1 FeCl 3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN 溶液混合，发生如下反应：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L -1FeCl 3 溶液 ① 加入KCl 固体 ① 加入适量的铁粉 ① 再加入2mL0.4mol·L -1KSCN 溶液A ．①①B ．①C ．①①D ．①①①9．2N 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。