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04-06高考化学试题分类汇总

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04-06高考化学试题分类汇总 物质结构 元素周期律

旬阳中学高三化学备课组 1、（04江苏卷）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 2、（04广东卷）下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是 （ ） A. 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D. 氢氧化铷是弱碱 3、（05江苏卷）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（ ） A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B. A、B、C、D只能形成5种单质 C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 4、（05春季北京卷）近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 （ ） A. 硫化氢分子很稳定，受热难分解 B. 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 C. 将硫化氢通入溴水，溴水褪色 D. 硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S＝2H＋＋S2－ 5、（05北京卷）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ） A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

6、（05全国Ⅱ）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 （ ） A. O2 B. N2 C. F2 D. Cl2 7、（05全国Ⅱ）下列说法正确的是 （ ） A. 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B. 周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C. 过渡元素不全是金属元素 D. 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 8、（05全国I）下列说法中正确的是 （ ） A. 最外层有2个电子的原子都是金属原子 B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子 9、（05全国I）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价 为 （ ） A. ＋3 B. ＋2 C. ＋1 D. ＋4 10、（05广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是 （ ） A. Tl+的最外层有1个电子 B. Tl3+的氧化性比Al3+弱 C. Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D. Tl+的还原性比Ag强 11、（05广东卷）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ） A. X与Y不可能位于同一主族 B. X与Y一定位于同一周期 C. X与Y可能形成共价化合物XY D. X与Y可能形成离子化合物XY 12、（05全国Ⅲ）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 （ ） A. 16 B. 26 C. 36 D. 46 13、（05江苏）在下列元素中，不属于主族元素的是 （ ） A. 磷 B. 铁 C. 钙 D. 碘

14、（06广东）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为

A．6 B．12 C．26 D．30 15、（06全国理综I）下列叙述正确的是： A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

16、（06四川理综）已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结

构，下列关系正确的是 A、质子数c>b B、离子的还原性Y2－>Z－ C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X>W 17、（06天津理综）下列说法正确的是 Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强 Ｂ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

18、（06广东）SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 A． SO42-的电子式为 B．S2O82-中没有非极性键 C．S2O82-比SO42- 稳定 D．S2O82-有强氧化性 19、（06江苏）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HF 20、（06江苏）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

21、（04春季）X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。 已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D； ②X的氧化物加水也生成D； ③Y的氧化物有两种。 请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X_______，Y______，Z_______。 （2）反应①的化学方程式为____________________。 （3）反应②的化学方程式为___________________。 22、（04全国卷三）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： （1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称

OS

OO

O

H—N—H H H+［∶C∶］—

..

.. 是： 。 （2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。 （3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。 23、（06全国理综I）（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17.请填空： ⑴Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 理由是 ⑵Y是 Z是 W是 ⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式： 24、（06全国理综I）置换反应的通式可以表示为： 单质（1） + 化合物（1） ==单质（2） + 化合物（2） 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属于6种不同的主族 25、（06全国理综Ⅱ）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则 （1）X是 、Y是 、Z是 （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是 26、（06重庆理综）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。 (2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。 (3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。 (4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。 (5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。

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【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——化学实验基础(共计29页)【十年高考】200

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【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——化学实验基础1.（2013·安徽理综·8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A 浓氨水CaO NH3HOB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B2．（2013·山东理综·11）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 答案：D3.（2013·新课标卷I·13）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D4.（2013·广东理综·10）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是答案：Ｄ5.（2013·重庆理综·10）按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（ ） A ．步骤(1)需要过滤装置B ．步骤(2)需要用到分液漏斗C ．步骤(3)需要用到坩埚D ．步骤(4)需要蒸馏装置选择C 。

6.（2013·江苏化学·5）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

全国高考化学 化学键的综合高考真题分类汇总附详细答案

全国高考化学 化学键的综合高考真题分类汇总附详细答案

全国高考化学化学键的综合高考真题分类汇总附详细答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）表中字母h元素在周期表中位置___。

（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。

（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。

A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。

恢复至室温，放热687kJ。

已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。

写出该反应的热化学方程式___。

（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。

（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。

【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O【解析】【详解】由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；(1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；(2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；(3)a为氧元素、c为硫元素；A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误；C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确；故答案为AC；(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ，则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1；(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4，则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，此氢氧化物应为Mg(OH)2，设化合物Q分子中含有x个C原子，则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2C x；已知烃分子中碳氢质量比为9:1，其分子中C、H原子数之比=912:11=3:4，结合化合物Q的化学式Mg2C x，可知该烃分子式为C3H4，C3H4为共价化合物，其电子式为。

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编――氧化.

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编――氧化.

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应1.(2013天津理综,1,6分运用有关概念判断下列叙述正确的是(A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质答案B2.(2013福建理综,12,6分NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉10.0 mL、KIO3(过量酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。

据图分析,下列判断不正确的是(A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂答案B3.(2013浙江理综,26,15分氢能源是一种重要的清洁能源。

现有两种可产生H2的化合物甲和乙。

将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况。

甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。

化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。

请回答下列问题:(1甲的化学式是;乙的电子式是。

(2甲与水反应的化学方程式是。

(3气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示。

(4乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式。

有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之。

【精品试卷】高考化学复习高考化学试题分类汇编——物质结构与性质(共计70页)(复习必备)

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高中化学学习材料（精心设计**整理制作）【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——物质结构1.（2013·上海化学·13）X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z 元素的离子半径大于W 元素的离子半径C.Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C2.（2013·海南化学·19I ）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A ．CaC 2B ．N 2H 4C ．Na 2S 2D ．NH 4NO 3[答案]AC3.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C 60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案】A4.（2013·上海化学·5）374℃、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH -，由此可知超临界水A.显中性，pH 等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH 小于7D.表现出极性溶剂的特性【答案】B5.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 催化剂 CO2+H 2O 。

下列有关说法正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含α键又含π键D ．每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 2【答案】C6.（2013·重庆理综·12）已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH ＝akJ·mol －1P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH ＝ bkJ·mol －1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ·mol －1,PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ·mol －1 下列叙述正确的是( )A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ·mol －1 D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ·mol －1 答案：C7.（2013·四川理综化学·8）（11分）X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。