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八年级上 科学 溶液稀释与浓缩 含答案

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溶液计算部分 重难点： 1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。 计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100% 2、溶液的稀释计算 原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。 有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。 3、溶液的浓缩计算 三种方法： （1）补充溶质使溶液浓缩 （2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变 （3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释 。 4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算 解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算， 方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量； （2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量 5、溶解度与溶质质量分数的关系

总结经典规律： 化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。可采用下列方法： （1）要认真审题，仔细析题。审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。 （2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。 （3）要坚持做题后总结。 （4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。注意多练和巧练相结合 知识点八：计算专题 一、 溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出晶体的计算 1、 求溶解度： 例1 ： 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。 解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克 设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g x 100g （x+100）g

ggxg1003812

解得x=31.6g 答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克 例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z。 溶质 溶剂 溶液 24g （100－24）＝76g 100g x y 350g 78g z （78+z）g

ggygxg3501007624

解得x=84g，y=266g

zgg767824

解得z=247g

总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。 例3： 现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。

解析：20℃时500g A溶液gg520水，析晶蒸发（500－25）gA溶液（饱和）gg720水，析晶蒸发（500－25－27）g A溶液（饱和）

∴ 20℃时A饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 7 20g ∴ S=35g 答案：35g 例4：t℃时，将425g含有A物质的溶液，蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和。若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水，充分搅拌后也恰好饱和。则在t℃时A物质的溶解度为 g饱和溶液中溶质的质量分数为 。 常规策略： 原溶液为t℃时的不饱和溶液，所提供的两组数据不能用来直接求解溶解度，需要找出t℃时饱和溶液的有关数据。

假设原425g溶液中会含有A物质质量为x，则sgsggx100300425 ①

假设原85g溶液中会含有A物质质量为y，则ggggy40258525sgs100② 由此可得到下列关系式： ggggy40258525ggx300425可得到6525gyx 又因85g溶液为425g溶液的1/5，所以x=5y，则求得y=5g。根据②可求得s=25g。由此求得该饱和溶液中溶质质量分数为25g/（100g+25g）×100%=20% 巧妙解法：有上述解法可看出，关键是找到t℃时A物质饱和溶液及其相关数据。 根据溶液的均一性，可将原425g溶液的蒸发分5份进行，即425g/5=85g，蒸发300 g/5=60g，这样便直接找到t℃时饱和关系。

设85g原溶液中含A物质质量为x得到ggggxggx402585256085

解 x=5g 则sggxggx100*408525=25g，再求饱和溶液的溶质质量分数。 画龙点睛：对于一定温度下，从不同量的同种物质的不饱和溶液，当分别采取不同的办法变为饱和溶液时，求其溶解度时，可以依据题设条件，对其中的一种进行分解、转换，使其变为质量相等的原溶液，进而找出饱和关系，利用相应的数据架起求解的桥梁。

2、溶解度与溶质质量分数的相关计算

例1 t℃时，某物质（不含结晶水）的溶解度为25g，则该温度下，饱和溶液中溶质质量分数是多少？

解析：溶液为饱和溶液，所以根据饱和溶液的质量分数求该物质的溶解度。

W%=S/(S+100)=25g/(25g+100g) ×100%=20% 例2 t℃时，一定量的A物质的溶液，恒温蒸发掉25g水后，可析出A晶体（无结晶水）

6.8g，留下溶液的质量分数为20%，则该温度下，A物质的溶解度为（ ） 解析： 本题中蒸发水析出晶体后留下的溶液为饱和溶液，可根据饱和溶液的质量分数求算A物质的溶解度。

gggS)20100(20100 s=25g

例2 某物质30℃时溶解度为100g，如果加水稀释30℃该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200g，问需要该物质的饱和溶液和水多少克？

常规策略：根据溶解度可以求出饱和溶液的质量分数，即

%50%10*100100100gg

g

设该饱和溶液的质量为m，则m*50%=200g*30% m=120g，需水的质量为200g-120g=80g 巧妙解法：设该饱和溶液的质量为m，ggmg200100%30*200 m=120g， 需水的质量为200g-120g=80g 3、 配制饱和溶液的计算 例1 配制200g20℃时饱和的硝酸钾溶液，需要硝酸钾与水各多少克？（20℃时硝酸钾的溶解度为32克） 解析：（1）设需要硝酸钾的质量为x 32g/(100g+32g)=x/200g x=48.5g 需要m(水)=200g-48.5g=151.5g 4、 不饱和溶液变为饱和溶液的计算 例1 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和? （2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? ② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液? 解析： （1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。 30℃时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x （x+68.7）g

xggg1007.688.45

解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。 （2）① 需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g ② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x. 30℃时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x xggxgg4008.1457.688.45 解得x=83.0g 方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。 30℃时，溶质 溶剂 45.8g 100g x 181.3g

ggxg3.1811008.45

解得x=83.0g

二、溶质质量分数的计算：配制一定溶质质量分数的溶液；浓溶液的稀释；不

同浓度（同种溶质）溶液的混合；稀溶液的浓缩；饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算 1、用固体溶质配制溶液的计算 例1：现要配制50kg15%的食盐溶液，需食盐和水各多少千克？解析：略 例2：配制500ml2%的氢氧化钠溶液（ρ=1.04g/cm3）需要氢氧化钠固体及水各多少克？ 解析：略

2、用浓溶液配制稀溶液

例：将溶质质量分数为98%的浓硫酸50g稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？ 设需加水x克 50×98%=（x+50）×20% x=245g-50g=195g 3、浓溶液与稀溶液的混合 例：实验室用20%的稀硫酸制氢气。若用7%的硫酸和98%的浓硫酸混合配制，需用7%和98%的硫酸的质量比为多少？ 设：稀溶液与浓溶液的质量分别为m（稀）和m（浓） m（稀）×7%+ m（浓）×98%=[ m（稀）+ m（浓）] ×20% 所以m（稀）：m（浓）=6：1 4、稀溶液浓缩的计算 例：现有500g5%的硝酸钾溶液，如果要使它变为10%，问：

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八年级科学溶液测试题附答案

八年级科学溶液测试题附答案

八年级科学（上）第一章生活中的水（溶液）自测题一、选择题：1、下列物质混合后，可以形成溶液的是（）A、冰块加入水中B、奶粉加入水中C、铁粉加入水中D、二氧化碳气体通入水中2、有关饱和溶液的说法正确是（）A、一定是浓溶液B、降温后一定还是饱和溶液C、析出晶体后仍为饱和溶液D、不能再溶解其它任何物质3、饱和溶液析出晶体后，若温度不变，则剩余的母液一定是（）A稀溶液 B纯溶剂 C不饱和溶液 D饱和溶液4、某温度下，有一接近饱和的硝酸钠溶液，欲使其溶液变为饱和溶液，采取的措施不当的是（）A、用滤纸吸去一部分水B、蒸发掉一部分水C、降低溶液的温度D、加入硝酸钠晶体5、与固体溶解度无关的因素是（）A、溶质和溶剂量的多少B、溶液的温度C、溶质的种类D、溶剂的种类6、在20℃时，36克食盐溶解在100克水中恰好达到饱和，以下关于食盐的溶解度说法正确的是（）A、食盐的溶解度是100克B、食盐的溶解度是136克C、20℃时食盐的溶解度是36克D、20℃时食盐的溶解度是367、60℃时，50克水中最多溶解甲物质5克；25℃，50克水最多溶解乙物质也是5克。

则甲乙两物质的溶解度相比是（）A、甲小于乙B、甲等于乙C、甲大于乙D、无法比较8、20℃时，15克某饱和溶液蒸干可得晶体0.2克，则该物质的溶解性为（）A、易溶B、微溶C、难溶D、可溶9、从200 g 10％的硝酸钾溶液里取出2 g溶液，倒人一支洁净的试管中，则试管中的溶液的溶质质量分数为 ( )A、0.1％B、1％C、10％D、不能确定10、、恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液到有晶体析出，下列哪个量没有发生变化（）A、溶液的质量B、溶质的质量分数C、溶解度D、溶质的质量11、将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（水不蒸发），一定发生改变的是（）A、溶质的质量分数B、溶液的质量C、硝酸钾的溶解度D、溶质的质量12、溶液在稀释前后保持不变的是（）A、溶质的质量分数B、溶质的质量C、溶液的质量D、溶剂的质量13、在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。

八年级科学上册 第5讲 溶液教案 浙教版-浙教版初中八年级上册自然科学教案

八年级科学上册 第5讲 溶液教案 浙教版-浙教版初中八年级上册自然科学教案

溶液授课日期201年××月××日时间 A / B / C / D / E / F段主题溶液教学内容(1)理解溶液中的溶质质量分数的意义。

(2)会进行溶液中溶质质量分数的简单计算。

(3)说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法。

(4)按要求配制溶液，说明有关配制方案。

1、上次课后作业习题讲评。

2、温故知新：什么是物质的溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？饱和溶液和不饱和溶液的定义。

饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。

一、物质的溶解度1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

注意点：(1)理解这个概念，抓住四个方面：一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、所溶解的溶质质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。

注意：1、比较物质的溶解度时要有具体的温度值或X 围。

2、对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。

对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶即降温结晶。

[例1] 如图所示为A 、B 两种固体物质的溶解度曲线．（1）30℃时，A 的溶解度（填“大于”、“小于”、或“等于”）B 的溶解度；（2）20℃时，若配制溶质质量分数为5%的A 溶液100g ，需要Ag ，该温度下为何不能配制成30%的A 溶液，理由是答案:（1）小于 （2）5g 因为其饱和溶液的溶质质量为28.6%＜30%，所以不能二、溶液的配制1．溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。

即一定量的溶液里所含溶质的量。

2．公式：溶质质量分数＝100% 溶质质量溶液质量（溶质质量+溶液质量）即：C%＝m m 质液×100%＝m m m 质质剂＋×100% 当已知溶液的密度d 和体积V ，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：溶液的质量（克）=溶液密度d （克/厘米3）×V （厘米3）溶质的质量（克）=d （克/厘米3）×V （厘米3）×质量百分比浓度[注意]：①溶质质量分数没有单位②溶质质量分数常用小数或百分数表示【例2】从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升？【例7】下图是小明配制100g 质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：①②③④⑤⑴配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g 。

浙教版科学八年级上册第一单元《水和溶液》检测【含答案】(2021年初二科学浙教版)

浙教版科学八年级上册第一单元《水和溶液》检测【含答案】(2021年初二科学浙教版)

第一单元水和溶液满分150分一、单选(本部分共有20道题，共60分)1. (3分)过滤操作的下列步骤中，错误的是（）A. 取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗B. 如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低C. 用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡D. 用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度2. (3分)关于电解水的实验。

下列说法正确的是（）A. 该实验所用的水越纯净越好B. 正负两极的气体体积比为2：1C. 该实验说明水由氢原子和氧原子构成D. 通过该实验可确定水由氢和氧组成3. (3分)一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。

忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（）A. 溶液质量不变B. 溶液的溶质质量分数变小C. 硝酸钾的溶解度变大D. 原溶液一定是饱和溶液4. (3分)小科同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。

小科同学加入的物质可能是（）A. 氯化钙B. 硝酸铵C. 氯化钠D. 氢氧化钠5. (3分)某物质在20℃时的溶解度为20g/100g水，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为（）A. 25%B. 20%C. 16.7%D. 无法计算6. (3分)现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。

下列判断正确的是（）A. ①中所得溶液一定是不饱和溶液B. ②③中所得溶液溶质的质量分数相等C. 若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变D. 若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大7. (3分)如图为金鱼吐出的某个气泡在温度恒定的水中上升过程的示意图。

该过程中气泡密度和受到浮力的变化情况，叙述正确的是（）A. 密度和浮力都不变B. 密度和浮力都变大C. 密度变小，浮力不变D. 密度变小，浮力变大8. (3分)下图所示，下列判断正确的是（）A. Y的溶解度比X的溶解度大B. t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%C. 把水滴入盛有氢氧化钠(NaOH)固体的烧杯中，若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为YD. t2℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X<Y9. (3分)下列物质放入水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）A. 面粉B. 麻油C. 食盐D. 白醋10. (3分)中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。

溶质质量分数的计算(提高)—浙教版八年级科学上册讲义 (机构专用)(含答案)

溶质质量分数的计算(提高)—浙教版八年级科学上册讲义 (机构专用)(含答案)

一.溶质的质量分数——溶液组成的表示方法：（1）定义：溶质质量与溶液质量之比。

（2）影响因素：溶质和溶剂的质量。

（3）公式：①勿丢“×100%”②只要温度不变，质量分数就不变·溶解度与溶质质量分数的区别和联系：·温度：溶解度溶质质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂要求100 g 无温度要求与温度有关无溶液是否饱和一定达到饱和不一定饱和计算公式溶剂质量溶质质量=g100溶解度溶液质量溶质质量×100% 单位克（g）无联系饱和溶液中溶质的质量分数 =溶解度溶解度g100×100%T同步——溶质质量分数的计算同步知识梳理A．量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数大于6%B．只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在右盘C．用12%的氯化钠溶液25g和25g水配制也可达到实验目的D．实验中用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、铁架台等3．（2020·河南汝阳初三一模）有w（g）溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是A．蒸发掉溶剂的12B．加入320w（g）的硝酸钾C．蒸发掉w2（g）溶剂D．加入514w（g）的硝酸钾4．（2020·广东中山初三一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水C．20℃甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大D．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变5．（2020·江苏南通初三二模）实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A 内仍残留约1mL液体…需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯（）A．2次B．3次C．4次D．5次6．（2020·广东越秀广州市第二中学初三月考）硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。