10-11高中化学课时讲练通课件：专题质量评估(三)(苏教版必修1)

B.1 mol·L-1·min-1
C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1 【解析】选C。由题意可得
v(A) v(B) v(C) v(D) , 1 3 2 1
则得v(C)=2 mol·L-1·min-1。
4.对可逆反应2A(s)+3B(g)
C(g)+2D(g) Δ H＜0。
增大1倍时间延长1倍，v(Br2)不变，故选D。
7.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列 反应： ①NH4I(s) ②2HI(g) NH3(g)+HI(g) H2(g)+I2(g) )
达到平衡时，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，
则此温度下反应①的平衡常数大小为( A.9 B.16 C.20 D.25
【解析】选C。解题时明确等效平衡的类别及外界条件对
化学平衡移动的影响。0.2 mol HI相当于H2、I2各 0.1 mol，所以甲、乙在定温定容下达到的平衡是等效的， 即完全相同。A项，甲、乙提高相同温度，仍是等效平衡， HI的平衡浓度相等；B项，甲中加入0.1 mol He 对反应
无影响；C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；
10.在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器 中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后
达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：ca(A)·c(B)
=c(C)·c(D)，此时若在温度不变的情况下，将容器的
体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的 转化率为( A.60% ) B.40% C.24% D.4%
(4)请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的

度升高而降低都将导致HCl挥发。
10.（双选）（2010·广东高考）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验
现象预测正确的是（ ）
A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C.实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝 色晶体
【解析】选C、D。实验Ⅰ中碘更易溶于CCl4，而CCl4的 密度比水大，故下层呈紫红色；实验Ⅱ中氨气通入
HNO3氧化性强于浓HNO3 C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存， 并放在阴凉通风处 D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
【解析】选B、D。氧化性强弱与得失电子个数无关，与 得失电子难易有关。浓HNO3氧化性强于稀HNO3。稀HNO3
也具有强氧化性，能和大部分金属发生反应，但被还原
第四章
非金属及其化合物 100分）
（90分钟
一、选择题（本题包括15个小题, 每小题3分,共45分）
1.构成地壳岩石的主要成分是（
A.晶体硅 C.石英晶体 B.二氧化硅 D.硅酸盐
）
【解析】选D。硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是 与氧相互化合的。所以在氧化气氛包围的地球上，硅主
要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
-0.05 mol
=0.025 mol，过量的CO2继续与Na2CO3反应为
Na2CO3 + 1 mol
CO2 1 mol
+
H2O
====
2NaHCO3 2 mol
0.05 mol
0.025 mol
显然在此反应中CO2不足，故n（NaHCO3）=2n（CO2） =0.05 mol 剩余n（Na2CO3）=0.05 mol-0.025 mol=0.025 mol,故 选C。

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专题质量评估(三)(满分100分，时间90分钟)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分；每小题只有一个答案符合题目要求.)1．下列有关金属的说法中，正确的是( ）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥解析：性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人们发现使用得较晚;生铁中含有杂质，会形成原电池,比纯铁较易被腐蚀;单质铝不易被腐蚀是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；本题答案为A。

答案: A2．下列说法正确的是（）A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析：不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳、硅等非金属元素，故A项错误；我国流通的硬币材质是合金的，故B项错误;广东正在打捞的明代沉船上存在大量陶瓷餐具，故C项错误;合金的性能(如硬度和强度）优于其成分金属,故D 项正确.答案：D3．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．K B．NaC．Fe D．Al解析: 金属铝的表面可形成致密的氧化膜，保护内层金属不被空气氧化，故D符合题意。

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2．在整个铝土矿提纯的过程中，有两次过滤，这两次过滤
的目的有何不同？这两次过滤能合并吗？
提示：在整个过程中，第一次过滤是为了除去不溶性杂质 (如Fe2O3等)而得到NaAlO2溶液。第二次过滤是为了得到
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C．5 mol·L-1
【规范解答】本题从Al3＋的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质
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的量比较可推测KOH的两种情况：
①量不足时，n(KOH)＝3n„Al(OH)3‟。 ②KOH过量时，n(KOH)＝4n(Al3＋)－n„Al(OH)3‟
入过量的盐酸？ 提示：通入过量的CO2,目的是使溶液中的NaAlO2完全转化
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为Al(OH)3,不用盐酸是因为盐酸是强酸,能与Al(OH)3进一 步反应而生成AlCl3,导致加入酸的量不好控制。
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过量的CO2，将生成的沉淀滤出，洗涤干净后，再加入相应
的酸即可。
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例2
(双选)向20 mL 1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入
30 mL KOH溶液，充分反应得到0.78 g沉淀，则KOH溶液的
物质的量浓度可能是 A．1 mol·L-1 B．3 mol·L-1 D．7 mol·L-1
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