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2021届高三化学一轮复习重点考点逐个练习化学能与热能(含详解)

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2021届高三化学一轮复习重点考点逐个练习:化学能与热能（含详解） 命题角度 重点考查有关反应热及焓变的概念,热化学方程式的书写以及利用盖斯定律、化学键进行焓变的计算等 备考启示 在备考中应注意以下三个方面的复习:化学反应中能量变化;热化学方程式的书写规则及有限制条件的热化学方程式的书写;利用盖斯定律进行有关反应焓变的计算 1. 下列说法中正确的是( )。 A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,该反应为吸热反应 C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0 D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 【解析】A项,物质变化与能量变化是化学反应的两大特征,错误;B项,该反应为放热反应,错误;D项,ΔH与化学计量数成正比,错误。 【答案】C 2. 化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:

下列关于合成氨反应的叙述中不正确．．．的是( )。 A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂 C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量 D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成 【解析】由图可知,每3个氢气分子和1个氮气分子断键得到原子,然后生成2个氨分子,生成氨分子之前是氢原子和氮原子,A项正确;合成氨的反应在催化剂作用下,反应速率加快,意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变得更容易,B项正确;化学键的断裂需要吸收能量,化学键的形成则放出能量,从图中可看出②为化学键的断裂过程,③为新的化学键的形成过程,C项正确;化学键的断裂需要吸收能量,所以该反应在常温下难以进行,D项错误。 【答案】D 3. 反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示,下列说法正确的是( )。 A.由于是分解反应,所以该反应吸热 B.途径b改变了反应的焓变 C.1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量 D.途径a放出的热量多 【解析】分解反应不一定是吸热反应,且从图中可知,生成物总能量小于反应物总能量,故该反应为放热反应,A项错误;反应的焓变只与反应的始态和终态有关,与变化途径无关,即a、b途径反应的焓变相同,B、D两项错误;由图可知,2 mol H2O2(l)的能量大于2 mol H2O(l)、1 mol O2(g)的能量之和,所以1 mol H2O2(l)的能量大于1 mol H2O(l)的能量,C项正确。 【答案】C 4.已知:①1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。 ②Si(s)+O2(g)SiO2(s) ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。

③ 化学键 Si—O OO Si—Si 断裂1 mol共价键所需的能量/kJ 460 500 176

下列说法正确的是( )。 A.晶体硅光伏发电将化学能转化为电能 B.二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性 C.ΔH=-988 kJ· mol-1 D.ΔH=a-c 【解析】晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能,A项错误;根据化学键的键能判断,断裂1 mol二氧化硅需要的能量为4×460 kJ=1840 kJ,断裂1 mol晶体硅需要的能量为2×176 kJ=352 kJ,故二氧化硅的稳定性大于硅的稳定性,B项错误;Si(s)+O2(g)SiO2(s) ΔH=(176×2+500-460×4) kJ·mol-1=-988 kJ·mol-1,C项正确;根据图中信息可知,ΔH=-c=b-a,D项错误。 【答案】C 5. 下列热化学方程式书写正确的是( )。

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ· mol-1 B.H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ· mol-1 C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ D.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=+393.5 kJ· mol-1 【解析】没有注明反应物、生成物的状态,A项错误;ΔH的单位为kJ· mol-1,C项错误;C与O2反应生成CO2,该反应为放热反应,ΔH<0,D项错误。 【答案】B 6. 实验测得:101 kPa 时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( )。 ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 A.② B.②④ C.②③④ D.①④ 【解析】1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量,则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,故①③均错误,②正确;1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,故④正确。 【答案】B 7. 一定条件下,化学反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式可表示为( )。

A.H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1 C.H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1 【解析】由图可知,A项,ΔH=(a-b) kJ·mol-1;B项,ΔH=2(a-b) kJ·mol-1;C项,ΔH=(a-b-c) kJ·mol-1;D项,ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1。 【答案】D 8. 下列热化学方程式或叙述正确的是( )。 A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ的热量:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=+642 kJ·mol-1 B.12 g石墨转化为CO时,放出110.5 kJ的热量:2C(石墨,s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 C.已知H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1,则反应2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的ΔH=+572 kJ·mol-1 D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应后放出46.2 kJ的热量 【解析】A项,放热反应,ΔH<0,错误;B项,12 g C的物质的量为1 mol,ΔH=-221.0 kJ·mol-1,错误;C项,已知反应为放热反应,则其逆反应为吸热反应,ΔH为“+”,ΔH与化学计量数成正比,正确;D项,该反应是可逆反应,0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应,错误。 【答案】C 9. 在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )。 A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应,若所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 【解析】搅拌可加快反应速率,减小热量损耗带来的误差,A项正确;实验中温度计水银球应插入液面以下,且不能与小烧杯底部接触,B项错误;盐酸为强酸,醋酸为弱酸,弱酸电离要吸收能量,因此实验中二者测得的中和热数值不同,C项错误;在测定中和热的实验中不需要容量瓶,D项错误。 【答案】A 10. 相同条件下,下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的)中,ΔH1>ΔH2的是( )。 A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH1; CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH2 B.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH1;H+(aq)+NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+H2O(l) ΔH2 C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH1; S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH2 D.CO2(g)CO(g)+12O2(g) ΔH1; 2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH2 【解析】氢气燃烧是放热反应,ΔH1<0,石灰石的分解是吸热反应,ΔH2>0,故ΔH1和反应放出热量,强酸与强碱反应的中和热数值大于弱碱与强酸反应的中和热数值,故ΔH1错误;气态硫本身所具有的能量高于固态硫,其燃烧时所放出的热量比等量的固态硫放出的热量多,故ΔH1>ΔH2,C项正确;因CO燃烧生成CO2是放热反应,所以CO2分解是吸热反应,ΔH1为正值,前一个反

应吸收的热量小于后者,故ΔH1【答案】C 11. 在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应,测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为( )。 A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1 B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1 C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1 D.2CO2(g)+2NaOH(aq)2NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1 【解析】根据题意,22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应,n(CO2)=22 g44 g·mol-1=0.5 mol,n(NaOH)=1 mol·L-1×0.75 L=0.75 mol。该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠,其热化学方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)NaHCO3 (aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-4a kJ·mol-1①,又1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出b kJ的热量,则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g)Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1②,由盖斯定律可知,①-②可得,NaOH(aq)+CO2(g)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1。

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(重点归纳全案)高三化学一轮复习 (梳理构建知识模型+递进题组专练+深易错反思归纳)化学能与热能考点

(重点归纳全案)高三化学一轮复习 (梳理构建知识模型+递进题组专练+深易错反思归纳)化学能与热能考点

[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量的变化。

2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。

(2)符号：ΔH。

(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。

3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。

(4)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

深度思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( )(4)吸热反应在任何条件都不能发生( )(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×解析(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。

高考化学一轮复习主题14化学能与热能3含解析1017484.doc

高考化学一轮复习主题14化学能与热能3含解析1017484.doc

主题14:化学能与热能李仕才考点二热化学方程式1.概念:表示参加反应的①和②的关系的化学方程式。

2.意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。

3.热化学方程式的书写步骤【答案】①物质的量②反应热1.下列关于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905 kJ·mol-1的叙述不正确．．．的是( )。

A.生成物的总能量小于反应物的总能量B.化学方程式中的化学计量数表示分子数C.该反应为放热反应D.该反应中每4 mol NH3(g)被氧化,放出905 kJ热量【解析】4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905 kJ·mol-1,该反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,A、C两项均正确;热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不能表示微粒数,B项错误;依据元素化合价变化分析可知,4 mol NH3被氧化放出905 kJ热量,D项正确。

【答案】B2.实验测得:101 kPa 时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。

下列热化学方程式的书写正确的是( )。

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1A.②B.②④C.②③④D.①④【解析】1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量,则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,故①③均错误,②正确;1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,故④正确。

2021届高考化学一轮专项提升：化学能与热能 (解析版)

2021届高考化学一轮专项提升：化学能与热能 (解析版)

化学能与热能1．LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)＋H 2(g)===2LiH(s) ΔH ＝－182 kJ ·mol －1②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－572 kJ ·mol －1③4Li(s)＋O 2(g)===2Li 2O(s) ΔH ＝－1 196 kJ ·mol －1试写出LiH 在O 2中燃烧的热化学方程式_____________________________________。

【答案】 2LiH(s)＋O 2(g)===Li 2O(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－702 kJ ·mol －1【解析】 2LiH(s)===2Li(s)＋H 2(g) ΔH ＝＋182 kJ ·mol －12Li(s)＋12O 2(g)===Li 2O(s) ΔH ＝－598 kJ ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－286 kJ ·mol －1 上述三式相加得：2LiH(s)＋O 2(g)===Li 2O(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－702 kJ ·mol －1。

2．FeSO 4可转化为FeCO 3，FeCO 3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25 ℃、101 kPa 时：4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH ＝－1 648 kJ ·mol－1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393 kJ ·mol －12Fe(s)＋2C(s)＋3O 2(g)===2FeCO 3(s) ΔH ＝－1 480 kJ ·mol －1FeCO 3在空气中加热反应生成Fe 2O 3的热化学方程式是_______________________________。

【答案】4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝－260 kJ ·mol －1【解析】 将所给热化学方程式标号：4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH ＝－1 648 kJ ·mol －1 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393 kJ ·mol －1 ②2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ·mol－1③根据盖斯定律：③×(－2)＋①＋②×4可得总方程式。

2021届高考化学：化学能与热能一轮精选含答案

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2021届高考化学：化学能与热能一轮精选含答案专题：化学能与热能一、选择题1、将V1mL 1.00 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。

下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应2、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol3、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。

下列说法正确的是()A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应B．该电池放电时NO－3向石墨Ⅱ电极迁移C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2＋2e－===NO＋2NO－3D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶14、下列说法或表示法错误的是()A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低B．放热反应不需要加热就能发生C．需要加热才能发生反应不一定是吸热反应D．酸碱中和反应都是放热反应5、MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。