3.1.1铝的提取以及铝的氧化物

年级：高一 学科：化学 执笔：潘旭 审核： 课时及内容：1课时 课型：新授课 使用时间
专题三 第一单元 铝的提取以及铝的氧化物
【学习目标】
1、了解铝元素在地壳中的存在、含量及氧化铝、氢氧化铝在生产生活中的用途；
2、运用铝的化合物的性质和转化关系等知识，理解从铝土矿提取铝的化学原理。

【课前预习】
【课堂反馈】
提取步骤 从铝土矿中提取铝
对比一下镁和铝的提取，看有没有相似之处？
Mg(OH)2 MgCl 2溶液 CO 2 写出Mg 提取的所涉及的化学方程式。

哪些化学方程式为氧化还原反应，氧化剂，还原剂各是什么物质？
【练习】
1、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：（ ）
A.铝土矿溶于NaOH 溶液中
B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化铝固体
D.电解熔融的氧化铝
Al
海水（MgCl 2）
铝土矿（主要成分Al 2O 3）
纯MgCl 2 Mg
高纯度Al 2O 3
溶解：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O
酸化：NaAlO 2 +CO 2+ 2H 2O = Al(OH)3↓+ NaHCO 3 灼烧：2Al(OH)3=Al 2O 3+3H 2O
电解： 2Al 2O 3========4Al+3O 2↑
通电
Na 3AlF 6
2、下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是( )
A．铝土矿中的铝元素是以化合物的状态存在的，需用化学方法把铝元素变成单质状态。

B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。

C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。

D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法。

3、从铝土矿制备铝所涉及的前两个反应，改写成离子方程式。

__Al2O3+ __NaOH=________+_________离子方程式为：___________________________
__NaAlO2+__CO2+__H2O=________+_________离子方程式为________________________
氧化铝
难溶；难熔；高硬度；用途：____________________
两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物
与酸的反应
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 离子方程式为____________________________
与碱的反应
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 离子方程式为____________________________
【反馈练习】
1、某固体物质X，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，则X可能是（）
A、Fe2O3
B、Al2O3
C、FeO
D、MgO
2．分别向下列溶液中通过量的二氧化碳气体，最终有白色沉淀的是:
A．氢氧化钠溶液B．氯化钙溶液C．偏铝酸钠溶液D．澄清石灰水
3．对氧化铝的分类中正确的是（）
A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物
4．下列说法正确的是( )
A.铝土矿的主要成分是氧化铝
B.红宝石的主要成分是氧化铝，属于碱性氧化物
C.铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，可以用于盛放酸或碱
D.在电解熔融氧化铝时，常用冰晶石使氧化铝熔融温度降低
5．在地壳中含量最高的金属元素是，非金属元素是；铝元素在地壳中主要以态存在，其主要矿物是；氧化铝是典型的两性氧化物，在一定条件下，既可以和酸反应生成盐和水，又可以和碱反应生成盐和水，
6、工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。

工艺流程如下图：
(1)原料A的名称是，步骤①反应的离子方程式。

(2)滤液l中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是，步骤②反应的离子方程式是。