化学：2.2《离子反应》课时练习(共两课时)(新人教版必修1)

【新编精品】人教化学必修一2.2 《离子反应》教案（第2 课时）【温故知新】1.( 回顾、思考 ) 什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。

电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物叫做酸；－电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物叫做碱；电离时能生成酸根离子与金属阳离子( 含 NH4＋) 的化合物叫做盐。

3.( 回顾、思考 ) 举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。

②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。

③电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。

．．．．．注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度 ) 。

【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。

【课堂研讨】1.( 自学、思考 ) 什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以 FeCl 3溶液和 AgNO3溶液反应为例①写出正确的化学反应方程式写②把易溶于水、易电离的物质 ( 即、拆、) 改写成离子形式③把不参加反应的离子从方程式两端删去删④检查方程式两端的和是否相查等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应写：删：拆：查：②锌与稀硫酸反应写：删：拆：查：③氧化铜粉末加入稀硫酸写：删：拆：查：④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写：删：拆：查：2.( 自学、讨论 ) 阅读课本P3 2的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和＋－反应都能用 H ＋ OH＝H2O来表示？2.(化学反应方程式离子反应方程式自学、讨论 ) 观察实验，完成表格：溶液混合实验现象CuSO4＋ BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋ HCl通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理。

2.2.2 离子反应及其发生的条件1．下列反应属于离子反应的是( )A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．双氧水(H2O2)分解制取O2D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)解析：有离子参加或生成的反应是离子反应。

A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中尽管生成了离子化合物NH4Cl，但由于没有电离，故不是离子反应；B的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

故选B。

答案：B2．下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸氢钠和硫酸氢钠反应：HCO－3＋HSO－4===SO2－4＋CO2↑＋H2OB．硫酸和氢氧化钡反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OC．铁和硝酸银溶液反应：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2AgD．氧化铜和盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O解析：A项，碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在水溶液中能完全电离出Na＋和HCO－3，HCO－3是弱酸酸式酸根，很难电离，应整体写为HCO－3的形式；硫酸氢钠是强酸酸式盐，HSO－4在稀溶液中能完全电离出H＋和SO2－4，不能写成HSO－4的形式。

正确的离子方程式为：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

B项，硫酸和氢氧化钡反应忽视了离子间的配比，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH －＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。

D项，氧化铜是氧化物，应写化学式，正确的离子方程式为：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。

答案：C3．下列离子方程式正确的是( )A．铁与醋酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2↑＋H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓解析：A项中醋酸为弱电解质，应写成分子形式；B项中正确离子方程式为HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；C项中不发生离子反应。

2021年高中化学离子反应课后练习2（含解析）新人教版必修1题一有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。

请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于电解质的是________。

(3)属于非电解质的是________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。

题二以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

题三下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．HCl C．BaSO4D．NaOH溶液题四下列反应的离子方程式中，错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑题五下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO、NOC．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋题六某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。

(1)当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

题七有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B 与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

离子反应及其发生的条件时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( B )A．可表示所有铜盐和强碱的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀解析：该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH－只能代表强碱，C 错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。

2．下列离子方程式中正确的是( D )A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓E．铁片投入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑F．氨水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OG．碳酸氢钠与盐酸反应：CO2－3＋H＋===H2O＋CO2↑H．Na2O与水反应：O2－＋H2O===2OH－解析：离子方程式的正误判断方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质化学式拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。

据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SO2－4；C中离子电荷不守恒。

E 中产物应为Fe2＋；F中氨水为弱碱，不应拆写成离子形式；G中碳酸是弱酸，因此HCO－3不应拆写成CO2－3；H中氧化物在离子方程式书写时，不应拆写。

3．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( A )A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋解析：解答离子共存题的关键，是要看清题目，审准题意，挖出隐含条件。