2019高考化学浙江专用二轮优选试题：必考(21-25)拉分专练(一)

提升训练21物质的检验与定量分析1.(2017·天津卷)以下实验设计能达到实验目的的是( )2.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,若将X通入澄清石灰水中,无沉淀产生,则有关气体X的成分,下列说法正确的是( ) ①一定含有HBr,可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A.①和③B.只有③C.只有①D.②和③3.下列关于重结晶的叙述不正确的是( )A.重结晶对溶剂的要求是杂质在此溶剂中溶解度很小或很大B.用重结晶法分离液态混合物时,温度越低越好C.重结晶对溶剂的要求是被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大D.重结晶过滤时趁热过滤并加入少量蒸馏水4.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。

下列说法中正确的是( )A.起始滤液常温下pH=7B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C.上图过程须经2次过滤D.步骤③目的是除去C5.某溶液可能含有N、K+、Ba2+、Fe3+、Ⅰ-、S、S中的几种,现取100 mL溶液加入少量溴水,溶液呈无色。

继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液,产生沉淀,沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66 g。

滤液加足量NaOH溶液加热,生成气体在标准状况下体积为1 120 mL。

根据上述实验,以下推测正确的是( )A.原溶液肯定只存在N、SB.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-C.原溶液可能存在K+、SD.另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液,即可确定溶液离子组成6.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )SC 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CD 向某溶液加入NaOH并微热,产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有N7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液:③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。

28题专练(二) 与硫的化合物性质有关的综合实验探究1．(2017·磐安县第二中学高一12月月考)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。

为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________。

(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________。

(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是___________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)A中加入的试剂可能是____________________________________________________，作用是________________________________________________________________________；B中加入的试剂可能是________，作用是____________________________________________；E中加入的试剂可能是________，作用是_________________________________________。

速练2 化学反应的类型1．反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，还原产物是( )A ．CuSO 4B ．H 2SO 4C ．H 2OD ．SO 2 答案 D2．(2017·浙江11月选考，7)下列属于置换反应的是( )A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO=====△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C答案 D解析 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故D 正确。

3．(2017·嘉兴一中高二期末)Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3的反应类型是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应答案 A4．下列反应属于氧化还原反应的是( )A ．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2OB ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋ H 2OC ．NH 3＋HCl===NH 4ClD ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑答案 B解析 H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A 错误；CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，Cu 、H 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 正确；NH 3＋HCl===NH 4Cl ，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C 错误；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D 错误。

5．(2018·余姚中学高三选考)下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )A ．C ＋H 2O=====△CO ＋H 2B ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑C ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClOD ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4答案 C6．(2018·余姚中学高三选考)下列反应中属于置换反应的是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4C ．NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2OD ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3答案 A7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是( )A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2Na ＋Cl 2=====△2NaCl答案 D8．下列属于氧化还原反应的是( )A ．Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2OB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2OD ．Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O↑答案 A9．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B．金属单质在反应中失电子被还原C．非金属单质在反应中只能得电子D．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化答案 D解析在氧化还原反应中，也可能是同种元素既被氧化又被还原，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O中，Cl元素既被氧化又被还原，A项错误；金属单质在反应中失电子被氧化，B项错误；非金属单质在反应中既能失电子也能得电子，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O中，Cl2既得电子又失电子，C项错误；在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，D项正确。

必考(21~25)拉分专练(三)选择题(本题共5题,每题2分,共10分)1.(2018·温州模拟)室温下,CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示,下列说法不正确的是( )A.将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B.将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高C.ΔH3>ΔH2D.ΔH1=ΔH2+ΔH32.(2018·余姚中学模拟)以反应5H2C2O4+2Mn+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃①0.10 2.0 0.010 4.0 25②0.20 2.0 0.010 4.0 25③0.20 2.0 0.010 4.0 50下列说法不正确的是( )A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用3.25 ℃条件下,向10 mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图。

下列分析不正确的是( )A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有发生水解C.c点溶液存在c(N)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D.b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=K W=1.0×10-144.(2018·杭州十四中模拟)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。