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在强碱作用下，卤代烃的卤素原子可被亲核 试剂取代。
与金属反应
卤代烃可与金属镁、锌等反应生成相应的有 机金属化合物。
醇的结构和命名
醇的通式
R-OH，其中R为烷基。
命名规则
选择含有羟基的最长碳链作为主链，将羟基作为取代基进行编号，并注明羟基 的位置。
醇的物理性质
密度比水小。
能与水以任意比例互溶。
低级醇为无色液体，高级 醇为白色固体。
稠环芳烃的命名
以共用碳原子数最少的苯环 为母体进行命名，如萘、蒽 等。
稠环芳烃的结构
具有多个共轭的苯环结构， 稳定性较高。
稠环芳烃的物理性质
稠环芳烃的外观
通常为无色或淡黄色固体，具有特殊的气味 。
稠环芳烃的溶解性
不溶于水，易溶于有机溶剂如乙醇、乙醚等 。
稠环芳烃的熔沸点
随着分子量的增加和共轭体系的扩大，熔沸 点逐渐升高。
物理性质各异，多为无色或淡黄色液体或固体 具有不同的气味和溶解性
羧酸衍生物的化学性质
酰卤易水解生成羧酸和卤 化氢
酯在酸性或碱性条件下可 发生水解反应生成羧酸和 醇
酸酐易水解生成羧酸
酰胺在酸性或碱性条件下 可发生水解反应生成羧酸 和胺
谢谢聆听
在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
03 烯烃和炔烃
烯烃的结构和命名
烯烃的通式
CnH2n，其中n≥2
烯烃的结构
含有一个或多个碳-碳双键的烃
烯烃的命名
选取含有双键的最长碳链作为主 链，从靠近双键的一端开始编号 ，双键的位置用阿拉伯数字表示 ，并用“烯”字结尾
烯烃的物理性质
常温下的状态
随着分子量的增加，由气态逐渐过渡到液态、固态
稠环芳烃的化学性质

在化学计量点前后0.1％处，曲线呈现近似垂直的一段，
表明溶液pH有一个突然的变化，这种pH突然改变称为滴定突
跃，而突跃所在pH范围称为滴定突跃范围。
指示剂选择原则：指示剂变色范围要全部或部分地落入滴
定突跃范围内；并且指示剂变色点尽量靠近化学计量点。
滴定突跃范围与被滴定物质及标准滴定溶液浓度有关（图
4-2）。
想 想
一 如果用0.1000 mol/LHCl标准滴定溶液滴定20.00mL 0.1000
mol/LNaOH溶液，其滴定曲.5 酸碱滴定法
⑵强碱（酸）滴定弱酸（碱） 滴定一元弱碱（或一元弱 酸），其化学计量点的pH取决于共轭碱（或共轭酸）。讨论 这一类滴定曲线也分为四个阶段。
20.02-20.00 =5.0010-5 mol 20.02+20.00
L
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*4.5 酸碱滴定法
pOH＝4.30 pH＝9.70
滴定过程中溶液的pH变化见表4-7。
以溶液的pH为纵坐标，以NaOH溶液的加入量(或滴定百
分数)为横坐标，可绘制出强碱滴定强酸的滴定曲线(图4-1)。
H3PO4+NaOH→NaH2PO4+H2O 第一计量点，pH＝4.68（可选用甲基橙为指示剂）。继续
用NaOH滴定，H2PO4-被进一步中和成HPO42-
NaH2PO4+NaOH →Na2HPO4+H2O 第二计量点，pH＝9.76（可选用百里酚酞为指示剂）。
第三计量点，因p ＝12.32，说明HPO42-很弱，因此无法用
例如以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L HAc溶液。
HAc+OH-→Ac-+H2O 滴定过程中,加入任意体积NaOH溶液时溶液的pH及其计 算式见表4-8。 用同样方法，可以计算强酸滴定弱碱时溶液pH的变化。 表4-9列出了用0.1000 mol/LHCl标准滴定溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/LNH3溶液时溶液的及有关计算式。 根据滴定过程各点的pH绘出滴定曲线(图4-3、图4-4)。

ө
和 ΔrGmө(T) = ΔrHmө(T) – T •ΔrSmө(T)
∴ lnK =
ө
-ΔrHmө(T) RT
+
ΔrSmө(T) R
表明:对于给定反应,Kө只是温度的函数,lnKө与1/T呈线性关系.
(1)对于吸热反应,ΔrHm (T)>0, 斜率为负, 温度T↘，K ↘；
ө ө
温度T↗， Kө↗.
ө
Qc =
(cD/cө)d (cE/cө)e (cA/cө)a ө b (cB/c ) dD+
对于一般的可逆反应： a A + b B
ө
eE
ΔrGm(T) = ΔrGm (T) + 2.303 RT lgQ
当ΔrGm(T) ＜0, 反应向正方向进行, 生成物增多, Q 值增大, ΔrGm(T)也增大; 直到 ΔrGm(T) = 0, 达到平衡状态,此时反应商 Q 的表达式就成为平衡时的浓度幂或分压幂的乘积之比,即称 ө 为标准平衡常数.用符号K 表示。
反 应 速 度 v
ｖ正
化学平衡 ｖ正=ｖ逆
ｖ逆
时间t
2、实验平衡常数
在一定温度下，当化学反应处于平衡状态时，各生成物的 浓度幂（或分压幂）的乘积与各反应物的浓度幂（或分压幂） 的乘积之比为一常数，称为实验平衡常数。
实验平衡常数有下列两种表达形式：
① 浓度平衡常数（Kc ):以浓度表示的平衡常数。
② 分压平衡常数（Kp ):以分压表示的平衡常数。 对于一般的化学反应: aA+bB dD+eE
Kc = Kp =
(cDeq)d (cEeq)e
b eq a eq (c A ) (c B )
(pDeq)d (pEeq)e

化学平衡常数和平衡移动原理
总结词
理解化学平衡常数的概念，掌握平衡移动原 理及其应用。
详细描述
化学平衡常数是描述化学平衡状态的重要参 数，表示在一定温度下可逆反应达到平衡时 各物质的浓度比值。平衡移动原理是指当外 界条件发生变化时，化学平衡会向着减小外 界条件变化的方向移动。这一原理在工业生 产和科学研究中具有广泛应用，例如控制反
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03 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率的概念及影响因素
总结词
理解化学反应速率的定义，掌握影响化学反应速率的因素。
详细描述
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量 ，通常用单位浓度的反应物或生成物在单位时间内浓度变化 来表示。影响化学反应速率的因素主要有反应物的浓度、温 度、压力、催化剂等。
分子的空间构型和性质的关系
总结词
分子的空间构型决定了分子的性质
详细描述
分子的空间构型是指分子中原子在三维空间中的排列方式，它决定了分子的物理性质和化学性质。例 如，直线型分子往往具有较高的反应活性，而平面型分子则更容易形成π键。
晶体结构和性质的关系
总结词
晶体结构决定了晶体的性质
详细描述
晶体结构是指晶体中原子或分子的排列方式，它决定了晶体的物理性质，如硬度 、熔点、导电性等。例如，金刚石和石墨的物理性质差异主要源于其晶体结构的 差异。
物质的三态及其变化
固态
物质在固态时，分子之间的排列 比较紧密，分子之间的运动相对
比较困难。
液态
物质在液态时，分子之间的排列比 较松散，分子之间的运动相对比较 容易。
气态
物质在气态时，分子之间的距离较 大，分子之间的运动非常容易。