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2020年必修一教案-2.3 氧化还原反应 《氧化剂和还原剂》

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第三节氧化还原反应
第2课时氧化剂和还原剂
学习目标：
1.掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂。

2.学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。

3.进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。

学习重、难点：
1.氧化剂、还原剂的判断。

2.氧化剂、还原剂的强弱比较。

教学过程：
[旧知回顾]化合价↑———被氧化———失去e-
化合价↓———被还原———得到e-
判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注：
(1)2CuO＋H
2=====Cu＋H
2
O
(2)MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋H2O＋Cl2↑
[过渡]在反应(1)中，H2――H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。

其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。

在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。

推进新课
[板书] 氧化剂和还原剂
教学环节一：氧化剂和还原剂
[提问]1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？
2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化
合价的情况如何？
3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？
[讨论并小结]得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。

失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，
△
发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。

氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。

[板书]一、氧化剂和还原剂
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
[讲解]
在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。

还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。

[板书]
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物
[总结]氧化还原反应中各概念间的关系为
[板书]
氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物
[过渡]氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。

教学环节二：氧化还原反应中电子转移的表示方法
[板书]二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
[板书]1. 双线桥法---表示电子得失结果
[投影小结]
步骤：
1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。

2.线上标明电子得失数。

化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
[点击试题]
用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。

(1) 3H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe
(2) 2KClO3 === 2KCl + 3O2
(3) 2H2S +SO2 == 3S+2H2O
[板书]2. 单线桥——表示电子转移情况
[投影小结]
步骤及重点：
(1)单箭号（在反应物之间）；
(2)箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；
(3)只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。

[过渡]下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。

教学环节三：常见的氧化剂与还原剂
[板书]三、常见的氧化剂与还原剂
[投影小结]
1.常见的氧化剂
(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2
(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3
(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2
2.常见的还原剂：
(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)
(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋
(3) 某些非金属单质：C、H2
(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI
[小结]氧化剂一定是能够降价被还原的物质。

O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

还原剂一定是能够升价被氧化的物质。

活泼金属单质(Al、Zn等)、C、H2、CO等。

[板书]
3.氧化剂、还原剂的强弱比较：
氧化剂的氧化性> 氧化产物的氧化性
还原剂的还原性> 还原产物的还原性
[结束语]氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。

它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。

我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。

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鲁科版《氧化剂和还原剂》教案

鲁科版《氧化剂和还原剂》教案

第3节 氧化剂和还原剂
第1课时 氧化还原反应教案
[教学目标]
知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化还原反应。
情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重点]
（1）认识并建立氧化还原反应的概念。
（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。
[教学难点]
使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
[教学过程设计]
教师活动
学生活动
设计意图
[展示图片] 展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。
1、通过实验探究，得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2、进一步加深对氧化还原反应的认识。
[练习2] 在下列反应中，哪些反应是化合、分解、置换和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？略
[设问] 氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？
[复习] 在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有：
1、巩固氧化还原反应的概念。
2、对同一反应，从不同角度，可得到不同反应类型。
3、培养学生发现规律的方法和能力。
[设问] 举出日常生活上应用氧化还原反应例子。
[小结]
实质 元素(判断依据)反应过程
失e-→化合价升高→氧化反应
得e-→化合价降低→还原反应
[巩固练习]
[作业]P56页第2题
学生思考，回答问题。
1、按要求写出化学方程式
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计

高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计

高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。

那么你有了解过教学设计吗？以下是小编精心整理的教学设计，欢迎阅读与收藏。

高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。

本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx 年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。

从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。

二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。

而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。

而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。

2020-2021学年高中人教版化学必修一课件：2.3.2 氧化剂和还原剂

2020-2021学年高中人教版化学必修一课件：2.3.2 氧化剂和还原剂


只能得电子,从而使化合价降低,所以元素处于最高价
态的微粒只具有氧化性,如Mn
O
4
(锰元素)、Fe3+等。
②元素处于最低价态的微粒在氧化还原反应中只能失 电子,从而使化合价升高,所以元素处于最低价态的微粒 只具有还原性,如S2-、Cl-。 ③元素处于中间价态的微粒在氧化还原反应中既能失 电子使化合价升高,又能得电子使化合价降低,所以元素 处于中间价态的微粒既具有还原性又具有氧化性,如 Fe2+、SO2(硫元素)。
第2课时 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的有关概念 1.基本概念: (1)氧化剂:在反应中_得__到__电子(或电子对_偏__向__)的 物质。 (2)还原剂:在反应中_失__去__电子(或电子对_偏__离__)的 物质。
(3)还原产物:_还__原__反应得到的物质。 (4)氧化产物:_氧__化__反应得到的物质。
二、氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂: (1)活泼性较强的非金属单质:如_C_l_2 、_O_2 。 (2)变价元素的_高__价态化合物:如_K_M_n_O_4 、_F_e_C_l_3 、HNO3。 (3)其他:如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。
2.常见的还原剂: (1)活泼性较强的金属单质:如_A_l_、_F_e_、_Z_n_。 (2)某些_非__金__属__单质:如H2、S、C等。 (3)变价元素的_低__价态化合物:如CO。
【想一想】(1)依据金属活动性顺序,你能判断出Zn和 Fe还原性的强弱吗? 提示:在金属活动性顺序中,Zn位于Fe之前,故Zn比Fe的 还原性强。
(2)“1个钠原子能失去1个电子,1个铝原子能失去3个 电子,所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗? 提示:错误。还原性钠比铝强,还原性强弱与失电子能 力强弱有关,而与失电子数多少无关。
《 氧化剂和还原剂》教案(2)(1)

《 氧化剂和还原剂》教案(2)(1)

氧化剂和还原剂一、教材分析（一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。

在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。

第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素和化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。

第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

（二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程还原剂→还原性→失e- →化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应2、铁及其化合物的相互转化关系强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。

（三）新教材的主要特点：1、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。

2、重视化学实验的作用。

教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。

3、重视加强化学与社会的联系。

教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。