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苏教版高中化学必修一专题1、2测试试卷

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必修一专题1、2测试试卷 满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K -39 Fe-56 Zn-65 Na---23 一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 2．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （ ） A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 3．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（ ） A．此食盐是纯净物 B．所加含碘物质受热易分解 C．食盐中加入了碘单质 D．加碘食盐难溶与水 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA 5．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为 （ ） A．32g·mol-1 B．64 C．64g·mol-1 D．64g 6．某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能 （ ） A 、NaCl B、KCl C、 CuCl2 D、BaCl2 7．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 （ ） A．0.03mol/L B．0.3mol/L C.0.05mol/L D． 0.04mol/L 8．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的 （ ） A．容量瓶中原有少量蒸馏B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中； C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视 9．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 （ ） A．NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡) B．FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉) C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）

10．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应选用（ ） A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)2 11．容量瓶上标有的是 ①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 （ ） A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤ 12、提出近代原子学说的科学家是 （ ） A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．波尔 13、有关电解质的说法正确的是 （ ） A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质 B．CO2水溶液的能够导电，所以CO2是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质 14溶液.胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A.是否大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小 C.是否能通过滤纸或半透膜 D.是否均一.稳定.透明 15．某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则下列表示R原子的符号中，正确的是 （ ） A. abR B. a+ba+2R C. a+b-2a+2R D. a+b-2a-2R 16、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A、锌 B、铁 C、 铝 D、 镁 17、实验室制取氧气的试管上会有MnO2 ，，最好用下列那种试剂除去 （ ） A、稀盐酸 B 热的浓盐酸 C 水 D NaOH溶液 18、自来水可以用氯气消毒,某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是 （ ） A NaOH B KI C AgNO3 D FeCl3

19、鉴别某溶液中是含有Br-还是I-，可以选用的试剂是 （ ）

A、稀盐酸 B、硝酸银和稀硝酸 C、氢氧化钠 D、四氯化碳 20、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 （ ） A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①② 21、向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 （ ） A、NaCl B、NaCl和NaBr C、NaCl和NaI D、NaCl和I2

22、已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氯元素的近似相对原子质量为35.5，则35Cl、37Cl

的原子个数比为： （ ） A、1：3 B、1：4 C、3：1 D、4：1

23．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ） A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1 C、Cl2既做氧化剂又做还原剂 D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

二 填空题 （共47分） 24、 (11分)已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下： 已知A是一种黄绿色气体，由此推断： （1） 这五种物质的化学式为： A：________ B：________ C：________ D：________ E：________ （2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式： A D

___________________________ A B ___________________________ B D ________________________

25、（4分） 由1H216O与2H217O所代表的

B D C A E(稀)

E (稀) NaOH Na

H2 H2O

NaOH

光 E 物质中，共有___________种元素，___________种原子， ___________种分子，互为同位素的原子有 ___________ 。 26、（3分） 同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为___________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。 27、（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、加热分解 B、结晶法C、分液法D、蒸馏法 E、过滤法 （1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物 （2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大) （3）___________分离水和汽油的混合物 （4）___________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），。

28、（9分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。 （1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号 （2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 （3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图

29、（6分）用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子的转移及个数，并指出 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

2H2S +O2 = 2 S + 2H2O 氧化剂________ ，还原剂________ ，氧化产物 ， 还原产物 ； 30、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。 （1） 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

。 （2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）

三 计算题：（7分） 31、工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解， （1） 在标准状况下制得Cl2多少升？ （2） 所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变） 必修一专题1、2测试答题卷

一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）

二、填空题（共47分） 24、（1）这五种物质的化学式为：

A：________ B：________ C：________ D：________ E：________ （2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：

A→D：

A→B：

B→D： 25、___________种元素，___________种原子， ___________种分子， 互为同位素的原子有 ___________ 。 26、 两种气体的质量比为___________，其密度比为___________；

若质量相等时，两种气体的体积比___________。 27、（1） （2） （3） （4） 28、 （1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号

（2）电离方程式 （3）甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图 、

29、2H2S +O2 = 2 S + 2H2O

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 ----- -----

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苏教版高中化学必修一专题一测试卷

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高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题一测试卷时间： 90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32K39 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷 (选择题 共 48分)一、选择题 (此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48 分。

每题只有一个选项切合题意 )1． ClO 2 是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看， ClO 2 属于 ()A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐 答案： A分析： ClO 2 由两种元素构成，此中一种为氧元素，A 项正确。

2．以下原子构造表示图所表示的元素与氩元素的化学性质相像的是( )A. B. C. D. 答案： D分析： D 项中表示的元素为 Ne 元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相像，D 项正确。

3．以下仪器： ①一般漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒 ⑥蒸馏烧瓶。

常用于物质分别的是 ( )A ．①④⑥B ．②⑤⑥C ．①②③D ．②③⑥ 答案： A分析： 一般漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分别，蒸馏烧瓶用于蒸馏分别， A 项切合题意。

4．将 4 g NaOH 固体溶解于10 mL 水中，再稀释至1 L ，从中拿出 10 mL ，则这 10 mL溶液的物质的量浓度是 ( )－ 1－ 1A ． 1 mol L ·B ． 0.1 mol L ·C ．0.01 mol －1－ 1L ·D ． 10 mol L ·答案： B－ 1 分析： 将 4 g NaOH 固体溶解于 10 mL 水中，再稀释至 1 L ，其浓度为0.1 mol ·L ，从中拿出 10 mL ，浓度不变， B 项正确。

5．某阳离子 M n ＋核外有 x 个电子，核内有 y 此中子，则 M 的质量数为 ( )A ． x ＋ yB ． x － n ＋ yC ．x ＋ n ＋ yD ． x ＋ n － y 答案： C分析： M n ＋的质子数为 x ＋n ，质量数为 x ＋ n ＋y ， C 项正确。

苏教版高中化学必修一专题1 检测试题.doc

苏教版高中化学必修一专题1 检测试题.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题1 检测试题(时间:45分钟满分:100分)选题表难易易中题号知识点氧化还原反应的判断 3物质的量、摩尔质量、阿伏加德4,10罗常数、粒子数、气体摩尔体积的概念辨析与相互换算物质的量浓度及溶液配制7,11 12,15 物质的分类及转化1,2,5电解质与非电解质的判断8化学实验基本操作9 14,16 核素、同位素、原子结构示意图 6 13一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分)1.胶体区别于其他分散系的本质特征是( C )A.胶体的分散质通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B.产生丁达尔效应C.分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在解析:胶体区别于其他分散系的本质特征在于分散质粒子直径的大小。

2.(2012南京检测)下列说法中正确的是( A )A.红磷转化为白磷是化学变化B.原子是不能再分的最小微粒C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.冰水混合物属于混合物解析:红磷→白磷,发生了键的断裂和形成,生成新物质,是化学变化,A正确;原子可以再分,B错;O3是单质,C错;冰水混合物是纯净物,D错。

3.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( C )A.食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味D.炒菜用过的铁锅出现红棕色斑迹解析:食物变质、燃料燃烧、铁锅生锈均是物质与空气中的氧气反应,均为氧化还原反应。

而活性炭除异味,是利用了活性炭多孔具有吸附性,属物理变化。

4.下列叙述中正确的是( D )A.NaOH的摩尔质量为40 gB.64 g SO2中含有1 mol O2C.1 mol N2的体积为22.4 LD.0.5 mol CO2约含有3.01×1023个CO2分子解析:摩尔质量的单位为g·mol-1,A错误;SO2中含氧元素,而不能说含氧气,B错误;不指明状况,不能确定1 mol N2的体积,C错误;D项正确。

苏教版高中化学必修一 专题综合测评2

苏教版高中化学必修一 专题综合测评2

苏教版高中化学必修一专题综合测评2(时间90分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1．以下运用不触及氧化恢复反响的是()A．煅烧石灰石制生石灰B．氯水的消毒C．海水中提纯Br2D．Na2O2作供氧剂【答案】 A2．某化学教员为〝氯气与金属钠反响〞设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。

玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火熄灭，生成少量白烟。

以下表达错误的选项是()A．反响生成的少量白烟是氯化钠晶体B．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火熄灭发生惨白色火焰D．在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判别氯气能否被碱液完全吸收C[钠着火时火焰呈黄色；Na与Cl2反响生成NaCl固体小颗粒出现白烟，NaOH溶液可与Cl2反响，常用于尾气吸收，Cl2可使石蕊溶液先变红后褪色。

] 3．某同窗用以下装置制备并检验Cl2的性质。

以下说法正确的选项是() A．Ⅰ图：假定MnO2过量，那么浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：发生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色B[浓盐酸反响变为稀HCl时反响不再发作；C项，CuCl2为固体，不能构成雾，应构成烟；D项，枯燥的有色布条不褪色。

]4．海水是一个庞大的化学资源宝库，以下有关海水综合应用的说法正确的选项是A．从海水中可以失掉NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的进程中只发作了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以失掉镁单质D．目前工业上直接由海水提取I2A[蒸发进程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，失掉单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。

]5．以下逻辑关系图示中正确的选项是()A B C DD[解答此题的关键是了解物质的分类规范，依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化恢复反响与吸热反响和放热反响的分类规范不同，故B错误；钾盐与钠盐是依据盐中的阳离子停止分类的，碳酸盐是依据盐中阴离子停止分类的，故C错误。

苏教版高中化学必修一高一化学专题二第二单元测试

苏教版高中化学必修一高一化学专题二第二单元测试

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学专题二第二单元测试一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上和涂在答题卡上）1．检验烧碱溶液中是否含有少量纯碱的方法是A．加少量盐酸有无气体生成B．加过量盐酸有无气体生成C．加热有无气体生成D．加氯化镁有无沉淀生成2. 钠着火时，采用哪种来灭火方式最好A 水B 煤油C 泡沫灭火器D 砂子3.进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①②③④4A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl25．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体。

上述现象出现的先后顺序为（）A．②③④B．②③①④C．②③④①D．③②④①6．除去混在NaCO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是A．加热B．加NaOH溶液C．加盐酸D．加CACl2溶液7A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B．烧碱、纯碱、火碱、NaOHC．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca（OH）2D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3 8．在①Na易与O2反应；②钠易与N2反应；③Na易与水反应；④Na的密度比水小；⑤Na不与煤油反A．①②③B C．①③⑤D9A．NaOH固体B．Na 2CO3·10H2O C．Na2O2粉末D10．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最A．O2 B．NH3 C．CO2 D．CO2和O211．下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4ClA．AgNO3溶液B．BaCl2C．Ba（OH）2溶液D．KOH12．泡沫灭火器中放NaHCO 3而不是Na2CO3A．它们分别与酸反应时，NaHCO3产生CO2B．NaHCO3加热时易分解产生CO2，而Na2CO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO2，NaHCO3产生CO2D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO313．下列叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成过氧化钠白色固体②钠与硫可以直接化合，甚至发生爆炸③钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外电子层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是+1价A．只有①②④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．只有①④⑤14.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是A.只含有NaB.一定含有Na+、也可能含K+C.既含有Na+，又含有K+D.可能含有Na+或K+的一种15.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g16.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，Na是+1价，NaH与水反应放出氢气.下列叙述正确的是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C.反应中H2O起氧化剂的作用，H2既是氧化产物，又是还原产物D.NaH是氧化剂，H2O是还原剂17.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2其中可作为冷却气体的是A.①②B.②③C.③④D.④⑤18．能用H++OH-＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-20．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO 32-＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 221．把7.4g 小苏打和Na 2CO 3·10H 2O 组成溶于水制成100mL 溶液，其中C(Na +)=0.6mol·L -1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了A.2.12gB.3.18gC.4.22gD.5.28g 22．12g 镁在空气中点燃，完全反应后生成物质的质量A 、大于20gB 、小于20gC 、等于20gD 、无法确定23.将a 1gNa 2O 溶于b 1g 水中，a 2gNa 2O 2溶于b 2g 水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，若a 1∶a 2＝31∶39，则b 1∶b 2为A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.1∶3高一化学专题二第一单元答题纸一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上和涂在答题卡上） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案二、填充题24.（4分）有四种钠的化合物，根据以下反应的关系式，判断的化学式 W →X+CO 2+H 2O Z+CO 2→X + O 2 Z+H 2O →Y + O 2 X+Ca(OH)2→Y+CaCO 3由此可推断：（1）W 是 ，X 是 ，Y 是 ，Z 是 25.（6分）从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式: ①燃烧贝壳②制取石灰乳③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里④滤出白色沉溶物并灼烧⑤用盐酸溶解灼烧产物⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解.26．（7分）有A 、B 、C 、 D 四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火 焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：A 、B 、C 、D有关反应的离子方程式：①②线 内 请 勿 答 题③④⑤27．（4 分）Na2O2可以做潜艇上的补氧剂，若潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2(密度为1.43g/L)，则一天需消耗gNa2O2.若用KO2(超氧化钾)代替Na2O2做补氧剂，请回答下列问题：(1)KO2与CO2反应的化学方程式是.(2)等质量的KO2和Na2O2分别与足量的CO2反应，生成O2的质量比是.对比KO2和Na2O2，更适合的补氧剂是.28．（5分）纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。